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你会预习吗
总结是事后对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析的一种书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，不妨坐下来好好写写总结吧。总结怎么写才是正确的呢？以下是小编整理的你会预习吗总结，仅供参考，欢迎大家阅读。
所谓预习，就是对要学习的课程事先有一定的了解，可以使自己在听课时抓住要点和难点。
预习的方法：
预习有许多办法，这里我们介绍一种简单易行的预习方法，就是“3分钟预习法”。在上课的前一天，或者在即将上课时，你利用1到3分钟的时间，把这堂课将要讲的内容浏览一下。这个方法是不是很简单啊？
你可不要小看这3分钟，3分钟的预习，花不了你太多的时间，却能大大提高你听课的效率。没有这3分钟的预习，听课如同蒙着眼睛走路；而有了这3分钟的预习，对整个课程内容就能做到心中有数。
对于预习而言，3分钟足够你用的。你可以浏览得很仔细的，如果发现自己不很清楚的问题，要标注出来，这可是你上课要着重解决的问题啊！
更好地分配精力：
3分钟预习，还可以使你体验到另一个好处，那就是更好地安排自己的听课精力。因为一个人想在45分钟内，始终保持全身心的精力集中，并不是一件易事。而3分钟预习，让你知道哪部分内容是你易懂的，哪部分内容是自己不能全理解的。易懂的部分不需要费太大精力，轻松地跟着往下听就成了；而不能全理解的部分，则需要你聚精会神地听老师的教导。精力的合理安排，会让你十分从容。
另外，课间休息，尤其是快乐的游戏，有时会使我们的注意力一下子集中不起来，但是如果有了这3分钟预习，会很容易使你进入到听课的状态当中。
养成3分钟预习习惯，日久天长，它的作用就会显现出来，因为你的学习状态会从被动转化为主动，你就此成为了学习的主人。学习会越来越轻松，越来越快乐！
预习不是自学：
预习时间不宜过多，否则就成了自学。费时的预习，会降低学习效率，导致听课注意力分散，错过老师精彩和关键的讲课内容，这样就不划算了。预习要与课堂学习相配合。
课前预习。古人说：“凡事预则立，不预则废。预习既可以提高听课质量，又可以扫除课堂知识的障碍，还可以有针对性地记好课堂笔记。下面介绍几种课前预习的方法：
1、章略节详法：这种方法是指在学习新的一章内容时，先泛泛地浏览整章大概内容;在学习到每节具体内容时，再比较详细地进行预习。虽然是笼统地掌握了整章的内容框架，但在预习和学习每节的内容时，却能更好地把握重点和知识联系。具体步骤是：首先粗读这一章的内容，把握整体，然后找出这一章的重点、难点和疑点，理出头绪，想一想每一节的主要内容是什么，对难点和疑点应该如何掌握，如何理解?为什么要这样理解;从另一个角度理解行不行，哪些知识是记忆性的，哪些知识是看不明白的，等等。这样，就为上课时搞清搞懂、掌握、记忆所学知识打下了坚实的基础。
2、前后相连法：在我们的教材中，知识是相通的，每章中的各节知识都是有联系的，我们在预习某一部分内容时，看一看或想一想前面所学的内容，然后大略地翻一翻后面所要学的内容，把新旧知识联系起来，由已知知识推测未知知识，从而达到掌握知识的目的。
3、习题试解法：习题试解法是指在预习完教材之后，马上看一看课后的练习题，然后对照教材进行试解，这样在试解过程中，就会检验出预习的情况，是懂了还是不懂。
化学的特点特征
1、概念抽象。例如必修1第一章《物质的量在化学中的应用》，其中的概念一个接一个，有的同学可能因概念多不好理解而一时不能适应，这是大家进入高中所面临的挑战;第二章氧化还原反应，有关概念既抽象，理论性又较强，学习起来也困难。
2、进度快，反应方程式复杂。进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加。由于进度的加快，化学方程式的增多，且多数化学反应规律在初中掌握的基础上有了新的变化发展，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动。
3、内涵深，联系广。如物质的量使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计化学记忆方法算起着奠基的作用。
学习化学的高效记忆方法
“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯。特别是我们很多同学在初中化学学得还算可以的情况下，是觉着没有花多少时间去记忆的。其实不然，说句武断一点的话：化学学得好的同学主要是因为掌握了化学的记忆方法，高效而又轻松地记忆化学知识。
作为高一化学，特别是高一的第一、三、五章，属于理论基础知识，这需要我们花很多的时间去记忆。但是记忆不是单纯地去死记硬背，而是在理解的基础上去记忆。有些同学可能不理解了，什么叫理解记忆，这里我跟大家举个简单的例子。比如高一化学离子反应这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念中的每个字词句的具体含义。
首先是离子，中学化学中的离子指的是可自由移动的离子，进而联想到什么情况下才有自由移动的离子呢?通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物(包括盐和碱)在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生自由移动的离子。对下面这个反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2(s)+2H2O↑，虽然反应物中均含有离子，但是不是自由移动的离子，在生成物中也是没有自由移动的离子，中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来，只能用化学方程式来表示。
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