高中化学知识点总结

时间：2024-11-16 16:31:53 知识点总结我要投稿

高中化学知识点总结[通用]

　　总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们抽出时间写写总结吧。我们该怎么去写总结呢？以下是小编为大家整理的高中化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学知识点总结[通用]

　　高中化学知识点总结篇1

　　离子反应离子共存离子方程式

　　电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1.离子反应发生的条件(1)离子反应生成微溶物或难溶物。(2)离子反应生成气体。(3)离子反应生成弱电解质。(4)离子反应发生氧化还原反应。根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：(5)微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。(7)优先发生氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

　　2.离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的`成分实际上未参与反应。

　　3.离子反应方程式的类型(1)复分解反应的离子方程式。(2)氧化还原反应的离子方程式。(3)盐类水解的离子方程式。(4)络合反应的离子方程式。掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

　　高中化学知识点总结篇2

　　氯气的性质：氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黄色烟，溶于水显黄色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）

　　H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

　　3、表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表现Cl—性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂白粉的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂白粉的`有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性质：。强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

　　不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

　　与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　还原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

　　与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

　　氧化性：与还原性物质反应。如H2S

　　酸雨：PH〈5。6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

　　防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

　　常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

　　臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

　　假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）

　　电池：重金属离子污染

　　14、硫酸的性质

　　浓硫酸的特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　　⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）；浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

　　（3）强氧化性

　　2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知识网络

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

　　氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH—少量H+。

　　氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，—不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

　　制取氨气的方法

　　①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

　　反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：试管要向下倾斜，收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

　　检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

　　②加热浓氨水，加快氨水挥发

　　③在浓氨水中加碱或生石灰

　　★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）

　　硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

　　17、离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

　　可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

　　c、难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱碱（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

　　有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成气体，如H+与CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+与OH—；（3）生成水，如H+与OH—（4）发生氧化还原，如H+，NO3—与Fe2+（5）生成难电离物质：H+与CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4—（紫红色）

　　18、氧化还原反应

　　化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

　　电子转移是氧化还原反应的本质

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

　　化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

　　氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

　　高中化学知识点总结篇3

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属(90多种)，合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属

　　(6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属

　　(8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　优点

　　(1)熔点高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的.条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用：

　　①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

　　高中化学知识点总结篇4

　　反应热焓变

　　1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

　　2、符号：△H

　　3、单位：kJ·mol-1

　　4、规定：吸热反应:△H

　　>0或者值为“+”，放热反应:△H;0或者值为“-”

　　常见的放热反应和吸热反应

　　放热反应

　　吸热反应

　　燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO

　　酸碱中和反应C+H2O

　　金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

　　大多数化合反应CaCO3高温分解

　　大多数分解反应

　　小结：

　　1、化学键断裂，吸收能量;

　　化学键生成，放出能量

　　2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0

　　反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0

　　3、反应热

　　数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2

　　热化学方程式

　　1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

　　2.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.

　　[总结]书写热化学方程式注意事项:

　　(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

　　(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

　　(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

　　(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。

　　高二化学反应原理知识3

　　盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

　　化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　注意：

　　1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应

　　2、反应方向发生改变反应热的'符号也要改变

　　反应热计算的常见题型：

　　1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。

　　2、理论推算反应热：

　　依据：物质变化决定能量变化

　　(1)盖斯定律设计合理路径

　　路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：

　　物质的叠加，反应热的叠加

　　小结：

　　a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　高中化学知识点总结篇5

　　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中h的个数

　　多元酸究竟能电离多少个h+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（h3po3），看上去它有三个h，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个h和一个o分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的o和h只有两个。因此h3po3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸h3bo3就不能由此来解释。

　　2、酸式盐溶液呈酸性

　　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的h+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出h+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如nahco3），则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出h+的能力较强（如nah2po4），则溶液呈酸性。

　　3、h2so4有强氧化性

　　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓h2so4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，h2so4中的s+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性几乎没有（连h2s也氧化不了），比h2so3（或so32—）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和hclo与hclo4的酸性强弱比较一样。所以说h2so4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　　4、书写离子方程式时不考虑产物之间的.反应

　　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确；二看电荷是否守恒；三看拆分是否合理；四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物（氧化物、氢氧化物和盐）与硝酸反应；铁单质与硝酸反应；+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　　5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　　6、计算反应热时忽视晶体的结构

　　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

　　7、对物质的溶解度规律把握不准

　　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等；第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠；第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

　　高中化学知识点总结篇6

　　加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

　　(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.

　　(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.

　　(3)加热浓缩FeCl3 型的'盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。

　　(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.

　　(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.

　　(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.

　　(9净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

　　(10)的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

　　(11)打片可治疗胃酸过多。

　　(12)液可洗涤油污。

　　(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.

　　高中化学知识点总结篇7

　　氧化剂、还原剂之间反应规律

　　(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。

　　(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。

　　(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的`新物质中该元素的化合价降低。

　　(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。

　　(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。

　　(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。

　　(7)变价金属元素，一般处于最高价时的氧化性最强，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。

　　氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。

　　高中化学知识点总结篇8

　　1、水在氧化还原反应中的作用

　　（1）、水作氧化剂

　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）：

　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反应：

　　（2）、水做还原剂

　　水与F2的反应：

　　（3）、水既做氧化剂又做还原剂

　　水电解：

　　（4）、水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　2、水参与的非氧化还原反应：

　　（1）、水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。（氧化铝、氧化铁等与水化合吗？）

　　氨的水合、无水硫酸铜水合（变色，可检验液态有机物中是否含水）、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　（2）、水解：

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反应）、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

　　3、名称中带“水”的物质

　　（一）、与氢的同位素或氧的`价态有关的“水”。

　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物（1∶3）

　　生理盐水—0、9%的NaCl溶液

　　（三）、其它水银—Hg水晶——SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高中化学知识点总结篇9

　　1.钠的物理性质：

　　(1)：银色、有金属光泽的固体;

　　(2)轻：密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小;

　　(3)低：熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃;

　　(4)小：硬度小，可以用小刀切割;

　　(5)导：钠是热和电的良导体。

　　2.钠的化学性质：

　　(1)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

　　(2)钠与氧气的反应：

　　钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(色固体)

　　钠在空气中加热或点燃：2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体)

　　3.钠的保存及用途

　　(1)钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

　　(2)钠的用途：

　　①钠钾合金(室温下呈液态)，用作原子反应堆的导热剂。

　　②制备Na2O2。

　　③作为强还原剂制备某些稀有金属。

　　氧化钠与过氧化钠的性质比较

　　名称氧化钠过氧化钠

　　化学式Na2ONa2O2

　　颜色状态色固体淡黄色固体

　　与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

　　与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应

　　用途——呼吸面罩、潜水艇的`供氧剂，漂剂

　　高中化学关于钠的所有知识点钠及其化合物的方程式

　　1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

　　3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　现象：①钠浮在水面上;②熔化为银色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。

　　4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

　　7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　9. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　10. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

　　11. 制取漂粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　12. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　13. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　14. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　高中化学知识点总结篇10

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

　　2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即

　　3、金属冶炼的一般步骤：

　　(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

　　(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

　　4、金属冶炼的方法

　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

　　(2)热还原法：适用于较活泼金属。

　　常用的'还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

　　5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

　　(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

　　(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

　　金属的活动性顺序

　　K、Ca、Na、

　　Mg、Al

　　Zn、Fe、Sn、

　　Pb、(H)、Cu

　　Hg、Ag

　　Pt、Au

　　金属原子失电子能力

　　强到弱

　　金属离子得电子能力

　　弱到强

　　主要冶炼方法

　　电解法

　　热还原法

　　热分解法

　　富集法

　　还原剂或

　　特殊措施

　　强大电流

　　提供电子

　　H2、CO、C、

　　Al等加热

　　加热

　　物理方法或

　　化学方法

　　高中化学知识点总结篇11

　　一、俗名

　　无机部分：

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

　　二、颜色

　　铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

　　Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

　　铜：单质是紫红色 Cu——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色

　　CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

　　Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

　　CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

　　三、现象：

　　1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；

　　2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

　　3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。

　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；

　　5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；

　　7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

　　8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；

　　10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的.白光；

　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

　　12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；

　　13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

　　15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；

　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。红褐色[Fe(OH)3]

　　19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]

　　20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

　　21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

　　22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）空气

　　四、考试中经常用到的规律：

　　1、溶解性规律——见溶解性表；

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　3、阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越

　　大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原

　　反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。

　　18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

　　19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　　常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

　　31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

　　高中化学知识点总结篇12

　　除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

　　气体的除杂（净化）：

　　1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：

　　（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

　　（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。（3）除杂装置与气体干燥相同。

　　典型例题1.填写实验报告

　　实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸

　　选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

　　（1）H2、CO2的化学性质。（2）SO42-的特性。

　　评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

　　如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

　　或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

　　②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

　　在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

　　答案：澄清石灰水Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O氯化钡溶液H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl

　　2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是

　　ACO中混有少量CO2(澄清石灰水)BCO2中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)CO2中混有少量H2(灼热氧化铜)DN2中混有少量O2(白磷)分析:

　　A澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO,可到达目的BCO2与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的CO2和H2混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的

　　D白磷自燃且生成物为固体，除去O2,能达到目的

　　回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。

　　答案:AD

　　3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

　　提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。

　　答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

　　分析：为了除去杂质NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一方案是利用NH4HCO3受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同时除掉两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

　　具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－与OH－反应后生成）完全沉淀。

　　检验Ba(OH)2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na2SO4或稀H2SO4，如产生白色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)2已过量。

　　②再续加稍过量的Na2CO3溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。检验Na2CO3是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na2CO3已过量。

　　③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。

　　4、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是

　　A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌E．碳酸锌正确答案：CE

　　解释：本题为除杂题，原理是降低溶液中的[H+]，将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去，所以应加入碱性物质，A、B、C、E均可满足条件，但除杂的原则是不能引进新杂质，所以A、B排除，选出正确答案。

　　5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

　　试回答下列问题：①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。加入试剂的顺序是

　　②电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的`电极附近溶液pH（变大、不变、变小）。若1mol电子的电量为96500C，则用电流强度为100A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体mL（S.T.P）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是

　　③由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在气氛中加热脱水，该气体的作用是

　　④电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2

　　①BCDA或CBDA

　　该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必须在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A本身既分前后，又必须放在B、C之后才能满足条件。

　　②2Cl－－2e→Cl2变大4480措施是向电解液中通入一定量的HCl气体

　　电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e→Cl2，与负

　　极相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH变大。电解中外溢的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓度变小。

　　③HCl

　　抑制水解平衡MgCl2＋H2OMg(OH)Cl＋HCl正向进行④A

　　6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列A、B、C、D四部分组成，回答下列问题：

　　（1）根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（）→（）→（）→（）（2）指出A、B装置在实验中的作用：AB（3）实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得

　　铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放出）

　　答案：（1）D→A→B→C

　　（2）A：吸收可能存在的HCl气体

　　B：吸收水得到干燥的氢气（3）偏大

　　高中化学知识点总结篇13

　　1、最简单的有机化合物甲烷

　　氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

　　取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl

　　烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻

　　碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

　　同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

　　同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

　　同素异形体：同种元素形成不同的单质

　　同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

　　2、来自石油和煤的两种重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

　　加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，

　　乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

　　苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

　　苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

　　氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

　　硝化反应+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反应+3H2→

　　3、生活中两种常见的有机物

　　乙醇

　　物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

　　良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH

　　与金属钠的反应2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2

　　氧化反应

　　完全氧化CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O

　　不完全氧化2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(Cu作催化剂)

　　乙酸CH3COOH官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

　　弱酸性，比碳酸强CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑

　　酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

　　原理酸脱羟基醇脱氢。

　　CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

　　4、基本营养物质

　　糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物

　　单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　果糖多羟基

　　双糖C12H22O11蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

　　麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

　　多糖(C6H10O5)n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡萄糖

　　纤维素无醛基

　　油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量的营养物质

　　植物油C17H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇(甘油)，油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

　　脂肪C17H35、C15H31较多固态

　　蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

　　蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种

　　蛋白质的性质

　　盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

　　误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

　　主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质

　　1、各类有机物的通式、及主要化学性质

　　烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

　　烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

　　炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

　　苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

　　(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

　　卤代烃：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2

　　2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的.水解、酯化反应等;

　　3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

　　7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

　　8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

　　9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

　　反应式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

　　10.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　12、需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

　　13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

　　14.烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

　　去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

　　醇类氧化变醛，醛类氧化变羧酸。

　　光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

　　1.需水浴加热的反应有：

　　(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

　　(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

　　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　　2.需用温度计的实验有：

　　(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定

　　(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和热的测定

　　(6)制硝基苯(50-60℃)

　　〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

　　3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

　　4.能发生银镜反应的物质有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

　　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　　(3)含有醛基的化合物

　　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

　　6.能使溴水褪色的物质有：

　　(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

　　(2)苯酚等酚类物质(取代)

　　(3)含醛基物质(氧化)

　　(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　　(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

　　(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

　　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　　9.能发生水解反应的物质有

　　卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　　10.不溶于水的有机物有：

　　烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

　　11.常温下为气体的有机物有：

　　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　　12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

　　13.能被氧化的物质有：

　　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　　14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

　　15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

　　16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

　　17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　　(1)酚：

　　(2)羧酸：

　　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　　(5)蛋白质(水解)

　　高中化学知识点总结篇14

　　一.中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析（不作要求）

　　五.常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六.化学实验基本操作中的“不”15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七.化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

　　1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的`1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　九.特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　十.与“0”有关的4例实验

　　1.滴定管最上面的刻度是0。

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.温度计中间刻度是0。

　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。

　　十一.能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

　　63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三.有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　１.注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

　　2.注意催化剂的使用

　　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3.注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4.注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5.注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6.注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

　　8.注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　十四.焰色反应全集

　　一. 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　二. 钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　三. 锂离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

　　四. 钙离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

　　五. 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

　　六. 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

　　七. 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。

　　高中化学知识点总结篇15

　　有机物

　　1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

　　2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

　　3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

　　4.能与NaHCO3反应的：—COOH

　　5.能与Na反应的：—COOH、 —OH

　　6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、*等)，发生中和反应。

　　8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(1)无机

　　①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　③+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有机

　　①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　②不饱和烃的'衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

　　③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最简式相同的有机物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

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