高中化学知识点总结

时间：2024-05-27 18:38:43 知识点总结我要投稿

（优选）高中化学知识点总结

　　总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，让我们一起认真地写一份总结吧。那么总结有什么格式呢？以下是小编精心整理的高中化学知识点总结，仅供参考，希望能够帮助到大家。

（优选）高中化学知识点总结

高中化学知识点总结1

　　物质的分类

　　金属：Na、Mg、Al

　　单质

　　非金属：S、O、N

　　酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

　　氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3

　　氧化物：Al2O3等

　　纯盐氧化物：CO、NO等

　　净含氧酸：HNO3、H2SO4等

　　物按酸根分

　　无氧酸：HCl

　　强酸：HNO3、H2SO4、HCl

　　酸按强弱分

　　弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH

　　化一元酸：HCl、HNO3

　　合按电离出的`H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3

　　物多元酸：H3PO4

　　强碱：NaOH、Ba(OH)2

　　物按强弱分

　　质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3

　　碱

　　一元碱：NaOH、

　　按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2

　　多元碱：Fe(OH)3

　　正盐：Na2CO3

　　盐酸式盐：NaHCO3

　　碱式盐：Cu2(OH)2CO3

　　溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等

　　混悬浊液：泥水混合物等

　　合乳浊液：油水混合物

　　物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等

高中化学知识点总结2

　　一、硫的物性

　　淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

　　二、硫的化学性质

　　1、与金属的反应

　　2Cu+S===Cu2S(黑色不溶于水) Fe+S=====FeS(黑色不溶于水)

　　(多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物)

　　2、与非金属的反应

　　点燃

　　S+O2=====SO2 S+H2=====H2S

　　第二节硫的氢化物和氧化物

　　一、硫的氢化物―――硫化氢

　　1、硫化氢的的理性质

　　H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的`硫化氢。

　　2、硫化氢的化学性质:热不稳定性 H2S====H2+S

　　点燃

　　可燃性 2H2S+3O2===2H2O+2SO2 (完全燃烧)(火焰淡蓝色) 2H2S+O2===2H2O+2S (不完全燃烧)

　　还原性 SO2+2H2S=2H2O+3S

　　3、氢硫酸

　　硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。

　　二、硫的氧化物

　　1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫;三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。

　　2、化学性质

　　二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。

　　SO2+H2O ==== H2SO3 (这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)

　　3、二氧化硫的制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑

　　第三节硫酸的工业制法――接触法

　　一、方法和原料

　　方法：接触法

　　原料：黄铁矿(主要成份是FeS2)、空气、水和浓硫酸

　　二、反应原理和生产过程

　　步骤主要反应主要设备

　　点燃

　　二氧化硫制取和净化 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 沸腾炉

　　二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2===2SO3 接触室

　　三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔

　　思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化?(为了防止催化剂中毒)

　　2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢?(用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。)

　　第四节硫酸硫酸盐

　　一、浓硫酸的物理性质

　　98.3%的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

　　二、浓硫酸的特性

　　脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性―用作干燥剂强氧化性

　　2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑(此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性)

　　H2SO4(浓)+C=CO2↑+H2O+2SO2↑(此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性)

　　注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存

　　四、硫酸盐

　　1、硫酸钙CaSO4 石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)

　　2、硫酸锌ZnSO4 皓矾ZnSO4.7H2O(作收敛剂、防腐剂、媒染剂 )

　　3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。

　　4、 CuSO4.5H2O, 蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾

　　五、硫酸根离子的检验

　　先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。

　　第六节氧族元素

　　一、氧族元素的名称和符号:氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)

　　二、原子结构特点

　　相同点：最外层都有6个电子;

　　不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同

　　三、性质的相似性和递变性

　　1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大

　　2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。

　　3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱

　　4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。

　　硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏 SO2用于杀菌消毒、漂白

高中化学知识点总结3

　　生成氧气的反应小结

　　（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）

　　（2）高锰酸钾热分解

　　（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）

　　（4）电解水

　　（5）过氧化钠与二氧化碳反应

　　（6）浓硝酸分解

　　（7）次氯酸分解（光）

　　（8）氟与水置换反应

　　（9）过氧化钠与水反应

　　（10）光合作用以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。

　　生成氢气反应小结

　　（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应

　　（2）铝与氢氧化钠溶液反应

　　（3）硅与氢氧化钠溶液反应

　　（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应

　　（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应

　　（6）苯酚与钠反应

　　（7）焦碳与水高温反应

　　（8）一氧化碳与水催化反应

　　（9）碘化氢热分解

　　（10）硫化氢热分解

　　（11）电解水

　　（12）甲烷高温分解

　　其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取;（7）、（8）、（12）可用于工业制氢;（11）可能是未来清洁能源的来源。

　　氯气的反应小结

　　（1）氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）

　　（2）氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5 （白色烟雾;哪种生成物制敌百虫？）

　　（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧;混合气爆炸;卤素的活泼程度比较）

　　（4）氯气与水反应（跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴，碘与水反应的程度）

　　（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（用氢氧化钠溶液吸收残余氯气）

　　（6）氯气与氢氧化钙反应

　　（7）氯气与溴化钠溶液反应

　　（8）氯气与碘化钾溶液反应（卤素相互置换的`规律如何？氟置换其它卤素有何特殊？）

　　（9）氯气与甲烷取代反应（条件？）

　　（10）氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色）

　　（11）氯气与苯的取代反应（条件？）

　　（12）氯气与氯化亚铁溶液反应

　　（13）氯气与硫化氢溶液反应（现象？）

　　（14）氯气与二氧化硫溶液反应（溶液酸性变化？漂白作用的变化？）

　　（15）氯气的检验方法———淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？）

　　氯化氢、盐酸、卤化物小结

　　（1）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）

　　（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢;温度的影响;溴化氢及碘化氢制取的不同点）

　　（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验）

　　（4）盐酸与碱反应

　　（5）盐酸与碱性氧化物反应

　　（6）盐酸与锌等活泼金属反应

　　（7）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

　　（8）盐酸与苯酚钠溶液反应

　　（9）稀盐酸与漂白反应

　　（10）氯化氢与乙烯加成反应

　　（11）氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）

　　（12）浓盐酸与乙醇取代反应

　　（13）漂白与空气中的二氧化碳反应

　　（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较

　　（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？

　　（16）溴化银的感光性

　　（17）用于人工降雨的物质有哪些？

　　（18）氟化钠在农业上有何用途？

　　氯水性质的多重性

　　1。氯水的多重性质

　　（1）Cl2的强氧化性

　　（2）次氯酸的强氧化性

　　（3）次氯酸的不稳定性

　　（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性

　　2。氯水反应时反应物的处理。

　　（1）作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能发生的反应则认为是次氯酸的作用。

　　（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应

　　（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应

　　（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用

　　（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　　（2）氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl—）的作用。

　　（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐

高中化学知识点总结4

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的.主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

高中化学知识点总结5

　　有机部分：

　　氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

　　氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO ：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

　　葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：(C6H10O5)n

　　硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

　　草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高中化学知识点总结6

　　高考中经常用到的化学规律

　　1、溶解性规律——见溶解性表;

　　2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

　　甲基橙<3.1红色>4.4黄色

　　酚酞<8.0无色>10.0红色

　　石蕊<5.1红色>8.0蓝色

　　3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极(夺电子的能力)：

　　au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

　　阳极(失电子的能力)：

　　s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

　　4、双水解离子方程式的书写：

　　(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

　　(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

　　例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

　　3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

　　5、写电解总反应方程式的方法：

　　(1)分析：反应物、生成物是什么;

　　(2)配平。

　　例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

　　6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

　　(1)按电子得失写出二个半反应式;

　　(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

　　(3)使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：

　　pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

　　负极：pb + so42--2e- = pbso4

　　正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

　　阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-

　　阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

　　7、在解计算题中常用到的恒等：

　　原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

　　用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

　　(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

　　8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

　　9、晶体的熔点：

　　原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。

　　原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。

　　10、分子晶体的.熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　11、胶体的带电：

　　一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　　12、氧化性：

　　mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)

　　例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

　　13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

　　14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

　　15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

　　16、离子是否共存：

　　(1)是否有沉淀生成、气体放出;

　　(2)是否有弱电解质生成;

　　(3)是否发生氧化还原反应;

　　(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

　　(5)是否发生双水解。

　　17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

　　18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

　　19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

　　20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

　　21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

　　例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

　　22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

　　23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

　　24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

　　25、能发生银镜反应的有：

　　醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag

　　注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

　　反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

　　26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

　　常见的胶体：

　　液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　　27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

　　28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

　　29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

　　30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

　　31、生铁的含c量在：2%~4.3% 钢的含c量在：0.03%~2% 。粗盐：是nacl中含有mgcl2和cacl2，因为mgcl2吸水，所以粗盐易潮解。浓hno3在空气中形成白雾。固体naoh在空气中易吸水形成溶液。

　　32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

高中化学知识点总结7

　　有机物

　　1.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。

　　2.与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。

　　3.能与NaOH反应的：—COOH、-X。

　　4.能与NaHCO3反应的：—COOH

　　5.能与Na反应的'：—COOH、 —OH

　　6.能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

　　7.能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基(—CHO)的物质均能发生银镜反应。

　　(1)所有的醛(R—CHO);

　　(2)甲酸、甲酸盐、甲酸某酯;

　　注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、*等)，发生中和反应。

　　8.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质

　　(1)无机

　　①-2价硫(H2S及硫化物);②+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐);

　　③+2价铁：

　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3变色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2④Zn、Mg等单质如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)⑥NaOH等强碱：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O⑦AgNO3

　　(2)有机

　　①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等);

　　②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)

　　③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等);

　　④苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)

　　⑤含醛基的化合物

　　9.最简式相同的有机物

　　①CH：C2H2和C6H6

　　②CH2：烯烃和环烷烃

　　③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

　　④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

　　10.n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。

高中化学知识点总结8

　　反应热焓变

　　1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

　　2、符号：△H

　　3、单位：kJ·mol-1

　　4、规定：吸热反应:△H

　　>0或者值为“+”，放热反应:△H<0或者值为“-”

　　常见的放热反应和吸热反应

　　放热反应

　　吸热反应

　　燃料的燃烧C+CO2，H2+CuO

　　酸碱中和反应C+H2O

　　金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl

　　大多数化合反应CaCO3高温分解

　　大多数分解反应

　　小结：

　　1、化学键断裂，吸收能量;

　　化学键生成，放出能量

　　2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“-”或小于0

　　反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于0

　　3、反应热

　　数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差高二化学反应原理知识2

　　热化学方程式

　　1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.

　　2.意义:既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.

　　[总结]书写热化学方程式注意事项:

　　(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。

　　(2)方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。

　　(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

　　(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变，符号相反。

　　高二化学反应原理知识3

　　盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

　　化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

　　总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

　　注意：

　　1、计量数的.变化与反应热数值的变化要对应

　　2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

　　反应热计算的常见题型：

　　1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。

　　2、理论推算反应热：

　　依据：物质变化决定能量变化

　　(1)盖斯定律设计合理路径

　　路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：

　　物质的叠加，反应热的叠加

　　小结：

　　a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。

　　即△H+△H’=0

　　b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。

　　即△H=△H1+△H2+△H3+……

　　c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

高中化学知识点总结9

　　一、阿伏加德罗定律

　　1、内容

　　在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

　　2、推论

　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

　　（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

　　（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

　　②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

　　3、阿伏加德罗常数这类题的解法

　　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1、01×105Pa、25℃时等。

　　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

　　二、离子共存

　　1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

　　（1）有气体产生。

　　如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

　　（2）有沉淀生成。

　　如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

　　（3）有弱电解质生成。

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

　　（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。

　　2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的'离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

　　3、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

　　例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

　　4、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

　　如Fe3+与SCN-不能大量共存；

　　5、审题时应注意题中给出的附加条件。

　　①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

　　②有色离子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。

　　③MnO4-，NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

　　④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

　　6、审题时还应特别注意以下几点：

　　（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

　　如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　三、离子方程式书写的基本规律要求

　　（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

　　（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

　　四、氧化性、还原性强弱的判断

　　（1）根据元素的化合价

　　物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

　　（2）根据氧化还原反应方程式

　　在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

　　（3）根据反应的难易程度

　　注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

　　②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

　　常见氧化剂：

　　①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

　　②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等；

　　③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；

　　④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

　　⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高中化学知识点总结10

　　1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

　　2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

　　金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

　　3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

　　4、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同

　　5、碳的化学性质跟氢气的'性质相似（常温下碳的性质不活泼）

　　①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象：发出白光，放出热量；碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C+O22CO

　　②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出可以使石灰水变浑浊的气体

　　6、化学性质：

　　1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸

　　2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解

　　3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

　　4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

　　（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

　　5）、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性质，又利用其化学性质

　　干冰用于人工降雨、制冷剂

　　温室肥料

　　6）、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

　　7、、二氧化碳的实验室制法

　　1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2）选用和制氢气相同的发生装置

　　3）气体收集方法：向上排空气法

　　4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

　　8、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

高中化学知识点总结11

　　一、金属材料

　　1、金属材料

　　纯金属(90多种)，合金 (几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

　　(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

　　(5)铬：硬度最高的金属

　　(6)钨：熔点最高的金属

　　(7)汞：熔点最低的金属

　　(8)锇：密度最大的金属

　　(9)锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　重金属：如铜、锌、铅等

　　有色金属

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的'其他金属。

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

　　★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

　　优点

　　(1)熔点高、密度小

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

　　(3)抗腐蚀性能好

　　二、金属的化学性质

　　1、大多数金属可与氧气的反应

　　2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

　　3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

　　三、常见金属活动性顺序

　　K>Ca >Na >Mg >Al >Zn> Fe >Sn >Pb>(H)>Cu >Hg >Ag> Pt >Au

　　金属活动性由强逐渐减弱

　　在金属活动性顺序里：

　　(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

　　(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

　　四、金属资源的保护和利用

　　1、铁的冶炼

　　(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

　　3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

　　(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

　　常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

　　2、铁的锈蚀

　　(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止铁制品生锈的措施：

　　①保持铁制品表面的清洁、干燥

　　②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

　　③制成不锈钢

　　(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

　　(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

　　3、金属资源的保护和利用：

　　①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属

　　③合理开采矿物

　　④寻找金属的代用

高中化学知识点总结12

　　1、金属活动顺序表口诀

　　（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。

　　2、盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解；

　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解；

　　谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　3、盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪；

　　硫（酸）盐不溶铅和钡，氯（化）物不溶银、亚汞。

　　4、化学反应基本类型口诀

　　化合多变一（A+BC），分解正相逆（AB+C），

　　复分两交换（AB+CDCB+AD），置换换单质（A+BCAC+B）。

　　5、短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　6、化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

高中化学知识点总结13

　　磷及其重要化合物

　　(1)红磷与白磷

　　(2)磷的化合物的性质

　　①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐

　　P2O5+H2O(冷)=2HPO3

　　P2O5+3H2O(热)=2H3PO4

　　②磷酸的性质

　　纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。浓H3PO4为无色黏稠液体，较稳定，不挥发。具有酸的通性。磷酸为三元酸，与碱反应时，当碱的用量不同时可生成不同的.盐。磷酸和NaOH反应，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之间生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之间生成Na2HPO4帮Na3PO4的混合物。

高中化学知识点总结14

　　一.中学化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

　　1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

　　2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

　　3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

　　三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

　　热KMnO4制氧气

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

　　四.常见物质分离提纯的10种方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　10.纸上层析（不作要求）

　　五.常用的去除杂质的方法10种

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六.化学实验基本操作中的“不”15例

　　1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

　　3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

　　4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

　　9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　七.化学实验中的先与后22例

　　1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

　　14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

　　15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

　　17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

　　20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

　　21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

　　八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

　　1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

　　5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的'1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

　　九.特殊试剂的存放和取用10例

　　1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

　　2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

　　3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

　　4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

　　5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

　　6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

　　7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

　　8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

　　9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

　　10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

　　十.与“0”有关的4例实验

　　1.滴定管最上面的刻度是0。

　　2.量筒最下面的刻度是0。

　　3.温度计中间刻度是0。

　　4.托盘天平的标尺中央数值是0。

　　十一.能够做喷泉实验的气体

　　NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反应。

　　十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

　　1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

　　2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

　　3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

　　4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

　　5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

　　6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

　　8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

　　9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

　　10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

　　11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

　　12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

　　13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

　　14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

　　15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

　　16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

　　17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

　　18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

　　19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

　　20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

　　21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

　　22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

　　23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

　　24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

　　25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

　　26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

　　27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

　　28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

　　29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

　　30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

　　31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

　　32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

　　33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

　　34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

　　35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

　　36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

　　37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

　　38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

　　39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

　　40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

　　41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

　　42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

　　43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

　　44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

　　45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

　　46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

　　47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

　　48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

　　49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

　　50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

　　51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

　　52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

　　53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

　　54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

　　55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

　　56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

　　57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

　　58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

　　59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

　　60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

　　61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

　　62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

　　63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

　　64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

　　65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

　　66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

　　67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

　　68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

　　69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

　　70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

　　71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

　　72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

　　73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

　　74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

　　75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

　　76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

　　77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

　　78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

　　79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

　　80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

　　十三.有机实验的八项注意

　　有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

　　１.注意加热方式

　　有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

　　⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

　　⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

　　⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。

　　⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

　　2.注意催化剂的使用

　　⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

　　其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

　　⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

　　⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

　　3.注意反应物的量

　　有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

　　4.注意冷却

　　有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

　　⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

　　⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

　　这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

　　5.注意除杂

　　有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

　　6.注意搅拌

　　注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石（防止暴沸）

　　需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验; ⑵石油蒸馏实验。

　　8.注意尾气的处理

　　有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

　　⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

　　十四.焰色反应全集

　　一. 钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在如[图ａ]的外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

　　二. 钾离子：⑴方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。

　　观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。

　　三. 锂离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。

　　四. 钙离子：⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：同钠的方法一。⑵方法二（烧杯-酒精法）：取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。

　　五. 锶离子：方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。

　　六. 钡离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。

　　七. 铜离子：⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。

　　焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。