化学化学式知识点总结

时间：2024-01-31 07:49:18 知识点总结我要投稿

相关推荐

化学化学式知识点总结

　　总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们来为自己写一份总结吧。总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编为大家收集的化学化学式知识点总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

化学化学式知识点总结

化学化学式知识点总结1

　　一、化学式

　　1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

　　2、含义(考点一)：

　　A表示某种物质;

　　B表示某种物质的组成;

　　C表示某种物质的一个分子;

　　D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

　　3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。

　　4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

　　5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

　　6、化学式的书写：(考点五)

　　⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

　　B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe;红磷：P

　　⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

　　Fe3O4;氯化镁：Mg(+2) Cl(-1)2;硫酸钠：Na(+1)2SO4

　　7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：

　　由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数

　　含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”

　　含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

　　例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。

　　二、化合价

　　1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

　　2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

　　3、元素符号正上方的`数字的含义(考点六)：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。

　　小结各种数字的含义：(考点七)

　　①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

　　②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

　　③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

　　④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

　　⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

　　⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

　　小结微粒个数的表示方法：(考点八)

　　①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

　　②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

　　③分子个数的表示：在化学式前面加系数

　　4、元素化合价与离子的关系：

　　①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数

　　②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2+与+2价的镁元素：Mg(+2)

　　5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例,即(+a)×m+(-b)×n=0

　　6、常见元素、原子团的化合价(考点九)

　　(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，铁有二三要分清，莫忘单质都是零.

　　(2)原子团顺口溜：

　　负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根.

　　注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

　　原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和

　　附：常见原子团：

　　硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4

　　7、必须背熟的离子符号：(考点十)

　　K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Zn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+Ag+H+ NH4+ Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等

　　三、有关化学式的计算以Am Bn为例(考点十一)

　　1、相对分子质量的计算Mr(Am Bn)=Ar(A)×m+Ar(B)×n

　　2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

化学化学式知识点总结2

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　3．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

　　4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

　　5．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

　　8．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

　　11．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

　　（3）氧气的

　　13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑

　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

　　16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）

　　植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6

　　配平方法

　　1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。回家

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）

　　2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe=Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆

　　3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe=Fe3O4+H2

　　第二步：配平氢原子、铁原子

　　4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化学方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）

　　4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：NH3+Cl2=NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2=cNH4Cl+dN2

　　列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）

　　3a=4c （满足氢原子数相等）

　　2b=c （满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

　　5 、化合价升降法

　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的.一般方法与步骤

　　1、一般方法：从左向右配。

　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

　　即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

　　⑵ 始态终态变化的总价数 = 变化 × 系数

　　注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

　　⑶ 将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

　　⑷ 用观察法配平其它元素；

　　⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

　　反应物状态

　　热化学

　　加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

　　水蒸气

　　水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

　　反应物状态的不同

　　反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

　　<1>反应物的浓度不同，产物不同

　　2NaCl + 2H?O =电解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑

　　2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl↑

化学化学式知识点总结3

　　一，化合价的表示方法

　　氢钾钠银正一价

　　钙钡镁锌正二价

　　氟氯溴碘负一价

　　通常氧是负二价

　　铜正一正二铝正三

　　铁正二正三硅正四

　　碳有正二和正四硫有正二正四和正六

　　化合价：

　　1.根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

　　2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

　　3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。

　　正价在前，负价在后。

　　金属元素在前，非金属元素在后。

　　二，什么是化学式

　　用元素符号表示物质组成及原子个数的式子叫做化学式。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。

　　三，化学式和化合价的关系

　　化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用用化合价来写化学式。

　　如氧化钾：

　　1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

　　2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

　　3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数(能约分的要约分)，4、略去化合价为化学式。

　　+1-2

　　例如：氧化钾=-KO=--KO=--K2O

　　+2-2

　　氧化钙=-CaO=-Ca2O2==-CaO

　　如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又准确。

　　例如：氧化钾=-KO=--K2O(钾是+1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。)

　　又如：氧化铜=-CuO(铜+2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，)遇到这种情况，可直接写化学式CuO

　　如氧化铝==---AIO==-AI2O3(化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的)

　　这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

　　说明一点：化合价也不是万能的.，任何事物都有它的特殊性，如，过氧化钠用你现在学的化合价知识就无法解释，要掌握事物的一般和特殊的规律。

　　四，化合价

　　化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

　　原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。

　　为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：

　　1、化合价有正价和负价。

　　(1)氧元素通常显-2价。

　　(2)氢元素通常显+1价。

　　(3)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

　　(4)一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。

　　2.在化合物里正负化合价的代数和为0。

　　3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

　　一些常见元素化合价口诀：

　　钾钠银氢+1价;钙镁钡锌+2价。

　　氟氯溴碘-1价;通常氧为-2价。

　　铜+1、+2，铝+3;铁有+2和+3。

　　碳有+2和+4;硫有-2、+4和+6。

　　一些常见原子团的化合价：

　　负一硝酸氢氧根;负二硫酸碳酸根。

　　负三记住磷酸根;正一价的是铵根。

　　本课题小结

　　学完本课题你应该知道：

　　1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式

　　2、化学式的涵义：

　　宏观：表示一种物质;表示一种物质的元素组成。

　　微观：表示一个分子;表示物质一个分子的构成情况。

　　3、化学式的读法和写法。

　　4、一些常见元素和根的化合价。

　　五，化学式

　　1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

　　如:水的化学式为H2O。

　　氧气的化学式为O2。

　　二氧化碳的化学式为CO2。

　　①任何物质都有化学式吗?

　　只有纯净物才能用化学式表示其组成。

　　②同种物质可以有不同的化学式吗?

　　一种物质只能用一个化学式来表示。

　　③化学式可以任意的书写吗?

　　化学式的书写必须依据实验的结果。

　　2.表达意义

　　宏观意义：①表示一种物质;②表示一种物质的元素组成。

　　微观意义：③表示物质的一个分子;④表示物质一个分子的构成情况。

　　符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义?

　　①H表示氢元素或一个氢原子。

　　②2H表示2个氢原子。

　　③H2表示氢气这种物质;氢气是由氢元素组成;一个氢分子;每个氢分子由2个氢原子构成。

　　④2H2表示两个氢分子。

　　小结

　　1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。

　　2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。

　　3.化学式的写法与读法

化学化学式知识点总结4

　　⑵水银、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化钙：CaO

　　(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

　　(5)盐酸、氢氯酸：HCl

　　(6)亚硫酸：H2SO3

　　(7)氢硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

　　(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

　　(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

　　(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

　　(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

　　(17)氨气：NH3(碱性气体)

　　(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

　　(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

　　化学化学式知识点总结篇4本节包括常见元素的化合价、化合价的应用。知识的.特点是抽象，是化学语言的基础，对于他的掌握情况关系到化学语言——化学式的学习，因此一定要加以重视。

　　元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体知识如下：

　　1．常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。）

　　2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。

　　3.化合价的一般规律：

　　(1)在化合物中氢元素通常显+1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

　　(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

　　(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

　　4．化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）

　　（1）检验化学式的正误。

　　（2）根据化学式判断元素的化合价。

　　（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。

　　推求化学式的一般步骤是：①排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；

　　②确定原子个数（依据化合价代数和为0；

　　③写出化学式；

　　④检查化学式。

化学化学式知识点总结5

　　化学式和化合价的基本概念

　　(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

　　②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

　　(2)单质化学式的读写

　　①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

　　b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

　　双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

　　多原子分子单质化学式：臭氧O3等

　　(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

　　①两种元素组成的'化合物：读成"某化某"，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

　　MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

　　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

　　②根据元素化合价写化学式的步骤：

　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

【化学化学式知识点总结】相关文章：