中考化学知识点总结

时间：2022-11-03 11:01:36 知识点总结我要投稿

中考化学知识点总结

　　总结是事后对某一阶段的学习或工作情况作加以回顾检查并分析评价的书面材料，它可以帮助我们有寻找学习和工作中的规律，不妨坐下来好好写写总结吧。那么总结有什么格式呢？以下是小编收集整理的中考化学知识点总结，希望对大家有所帮助。

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结1

　　与氧有关的化学方程式：

　　2Mg+O2点燃=2MgO

　　现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

　　S+O2点燃=SO2

　　现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

　　刺激性气味的气体。

　　C+O2点燃=CO2

　　现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

　　2C+O2点燃=2CO

　　现象：燃烧现象外，其他现象不明显

　　4P+5O2点燃=2P2O5

　　现象:：生成白烟

　　3Fe+2O2点燃=Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

　　2H2+O2点燃=2H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　2H2O2MnO2=2H2O+O2↑

　　现象：溶液里冒出大量的气泡

　　2HgO△=2Hg+O2↑

　　现象：生成银白色的液体金属

　　2KClO3MnO2=2KCl+3O2↑

　　现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

　　2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　现象：同上，

　　跟氢有关的化学方程式：

　　2H2+O2点燃=2H2O

　　现象：淡蓝色的火焰

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　现象：有可燃烧的气体生成

　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑

　　现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

　　2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温

　　2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O

　　现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

中考化学知识点总结2

　　跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

　　铜：

　　CuSO45H2O△=CuSO4+5H2O

　　现象：固体由蓝色变为白色

　　高温CuO+CO=Cu+CO2

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

　　Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag

　　现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

　　CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2↓+2NaCl

　　现象：生成了蓝色絮状沉淀

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：有红色金属生成

　　Cu2(OH)2CO3△=2CuO+H2O+CO2↑

　　现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

　　铁：

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2

　　现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

　　FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+NaCl

　　现象：有白色絮状沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

　　Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

　　Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O

　　现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　现象：铁溶解生成红色金属

　　Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

　　现象：铁溶解生成银白色的金属

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

　　现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体

　　Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

　　现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

　　银：

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

　　Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

　　2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4↓+2NaNO3

　　现象：有白色沉淀生成

　　补充化学方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

　　Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O

　　现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

　　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

　　现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

　　2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

　　现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

中考化学知识点总结3

　　一、化学之最

　　（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”

　　6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

　　碳酸氢钠NaHCO3 ，碳酸氢钙Ca(HCO3 )2

　　磷酸二氢钠NaH2 PO4

　　磷酸二氢钾H2 PO4

　　硫酸氢钠NaHSO4

　　硫酸氢钾HSO4

　　7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ2（OH）2 CO3

　　8、其他盐

　　高锰酸钾MnO4

　　锰酸钾2MnO4

　　氯酸钾ClO3

　　硫化钠Na2 S

　　碘酸钾 IO3

　　亚硝酸钠NaNO2

　　硫化钾2 S

　　二、化学方程式和计算

　　1、计算

　　在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！

　　①化学式写正确

　　②方程式要配平

　　③相对分子质量计算要准确

　　步骤：

　　⑴解、设

　　⑵化学方程式

　　⑶找已知物和未知物、算相对分子质量

　　⑷列比例

　　⑸答

　　2．化学方程式的意义和读法：

　　以加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气为例：

　　质量比等于 2ClO3 2Cl + 3O2 ↑

　　系数×相对分子质量： 245 149 96

　　①微观意义：每2个氯酸钾分子，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3个氧分子

　　②宏观（质的）意义：氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气

　　③量的意义：每245份质量的氯酸钾，在二氧化锰作催化剂和加热条件下，反应生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。

　　注意：“+”不能读成“加”，“=”不能读成“等于”要读为“生成”。

　　3．按要求写化学方程式

　　有水生成有CO2生成(各写两个)

　　化合反应 2H2 +O2 2H2O

　　分解反应

　　置换反应

　　复分解反应

　　其他反应

中考化学知识点总结4

　　化学的研究范围，对象，基本化学概念

　　1.纯净是相对的，不纯是绝对的

　　2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物

　　3.干冰不是冰，水银不是银

　　4.燃烧和爆炸都既是物理变化，又是化学变化

　　5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化

中考化学知识点总结5

　　1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：

　　液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

　　2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

　　3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

　　用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

　　4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。

　　5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

　　6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

　　7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

　　酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。

　　可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

　　可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

　　8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

　　仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大

　　9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品

　　不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。

　　10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不能倒置。

　　11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，

　　若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　　12．过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作。要点是“一贴二低三靠”：

　　一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，

　　漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，

　　玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯。

　　13．粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、

　　托盘天平实验步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率

　　14.浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心。不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　浓硫酸沾在衣物或皮肤上，必须迅速用抹布擦拭，再用水冲洗。

　　眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛。共3页，当前第1页123

　　15.洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既

　　不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净。

　　16.连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入。

　　给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。

　　切不可把容器放在桌子上使劲塞进去。

　　17.检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

　　18.蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。

　　19.物质的鉴别

　　①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各气体的性质：

　　氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺

　　co有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳

　　二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊。

　　鉴别五种气体的步骤：

　　先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；

　　能燃烧的气体是氢气、甲烷、一氧化碳

　　第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳；燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳

　　②酸（鉴定h＋）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

　　方法二、加活泼金属mg、fe、zn等有氢气放出

　　③碱溶液（鉴定oh－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱

　　方法二：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

　　注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水）

　　④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体

　　（ｃｏ３２－）反应原理：碳酸盐＋酸→盐＋h2 o＋co2 ↑

　　⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）于稀硝酸的白色沉淀baso4生成。

　　反应原理：硫酸或硫酸盐＋bacl2（或ba(no3 )2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋...

　　⑥鉴定盐酸和氯化物（氯离子，ｃｌ－）

　　往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀agcl

　　反应原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓

　　⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜,它们的溶液呈蓝色

　　⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成共3页，当前第2页123

　　fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu

　　⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀cu（oh）２↓

　　cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4

　　⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色

　　跟碱溶液反应生成红褐色沉淀fe（oh）3 ↓

　　fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4

　　共3页，当前第3页123

中考化学知识点总结6

　　(一)固体的颜色

　　1、红色固体：铜，氧化铁

　　2、绿色固体：碱式碳酸铜

　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

　　4、紫黑色固体：高锰酸钾

　　5、淡黄色固体：硫磺

　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石

　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

　　9、红褐色固体：氢氧化铁

　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

　　(二)液体的颜色

　　11、无色液体：水，双氧水

　　12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

　　16、紫色溶液：石蕊溶液

中考化学知识点总结7

　　中考化学易错辨析：水的组成

　　易错点一：水的组成实验

　　对电解水的实验，常出现如下错误：对电解水实验中正、负两极上各产生什么气体，产生的气体体积之比为多少，记忆不清。记住两极产生的气体，避免张冠李戴是解答此题的关键。只需将“负极产生氢气”采用谐音记法为“负氢”，口中默念几遍即为“父亲”。在判断电源的正、负极时，常易混淆，因此要熟记：“正氧负氢、氢二氧一”，推出正负极。

　　注意：为增强水的导电性，在做该实验时，常常预先在水中加入少量硫酸或氢氧化钠溶液。

　　例1.下列说法正确的是( )

　　A、水是由氢气和氧气组成的B、自然界的水都是以液态存在的.

　　C、水在一定条件下可以变成氢气和氧气D、硬水是混合物，软水是纯净物

　　易错分析：本题易错选A、B因水通电生成氢气和氧气，而误认为水是由氢气和氧气组成的而错选A。可能是生活中“水都是以液态存在”的观念已经根深蒂固，不少的同学常会误认为液体中就一定有水而错选B。水在通电时产生氢气和氧气，说明水中含有氧元素和氢元素。硬水是含较多的钙、镁化合物，而软水中含较少或不含钙、镁化合物，因此都是混合物。

　　答案：C

　　水

　　1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物

　　2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物

　　3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大

　　4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小

中考化学知识点总结8

　　质量守恒定律

　　1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变

　　2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒

　　3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法

　　4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

中考化学知识点总结9

　　跟盐酸有关的化学方程式：

　　NaOH(也可为KOH)+HCl=NaCl+H2O

　　现象：不明显

　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

　　现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

　　现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　现象：同上

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　现象：有气体生成

　　以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

中考化学知识点总结10

　　跟硫酸有关的化学方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　现象：不明显

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

　　CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

　　现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

中考化学知识点总结11

　　酸和碱

　　1.水是弱电离的，水可以电离出极少量的氢离子和氢氧根，这是一个可逆的过程

　　2.碳酸钠不是酸也不是碱，而是盐，只是在水中显碱性

　　3.石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色，遇碱变蓝，不可搞错，另：它们都是化学变化

　　4.将石蕊加入酸中，是石蕊变红而不是酸变红

　　5.酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化

　　6.稀释浓硫酸不可以将水倒入硫酸中，应将酸入水，沿容器壁缓缓倒下，同时不断搅拌，不可以用量筒稀释浓硫酸

　　7.浓盐酸在空气中生成白雾是因为浓盐酸有极强的挥发性(初中常见的酸除了硫酸都有挥发性)，是物理变化

　　8.氨水是一种碱，在水中能电离出铵根离子和氢氧根离子

　　9.在初中阶段，所有的酸和碱之间都可以发生反应生成盐和水

　　10.碱和非金属氧化物的反应不是复分解反应，金属氧化物和酸的反应是复分解反应

　　11.复分解反应发生的条件不仅是生成沉淀气体和水，而且要求反应物中“有酸酸可溶，无酸盐碱溶”，但碳酸镁可以和氢氧化钠反应，那是因为生成了比碳酸镁更难溶的氢氧化镁

　　12.在初中阶段，所有生成碳酸的反应一律写为二氧化碳+水，不考虑二氧化碳溶解

　　13.在初中阶段，大部分碱是不可溶的，只有氢氧化钠、钾、钡、钙(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的

　　14.并非所有的盐都是中性的，碳酸钠是碱性的，硫酸铵是酸性的，碳酸氢钠有较弱的碱性，硫酸氢钠有一定的酸性。不可溶的物质自身没有酸碱性，但是可以与相应的酸或碱反应

　　15.含有碳酸根离子的强碱盐溶液中一定含有氢氧根离子，含有铵根离子的强酸盐溶液中一定含有氢离子(不考虑水自身的电离)

　　16.生成盐和水的反应不一定都是中和反应

　　17.中和反应都是放热的

　　18.酸碱度和酸碱性是不同的，酸碱度指的是溶液的酸碱性强弱，酸碱性指的是溶液显酸性还是碱性，pH试纸测量的是酸碱度，指示剂显示的是酸碱性

　　19.若不慎将盐酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氢氧化钠等强碱中和，被强碱烧伤同理

　　20.酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水

中考化学知识点总结12

　　化学物质的检验

　　(一)、气体的检验

　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

　　(二)、离子的检验.

　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

　　(三)、相关例题

　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

　　初三化学知识口诀

　　化合价口诀化合价一：

　　一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。

　　二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。

　　氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。

　　二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

　　常见元素的主要化合价二：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　硫有负二正四六;边记边用就会熟。

　　化合价口诀三：

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，

　　三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，

　　二四六硫全都齐;铜以二价最常见。

　　化合价口诀四：

　　一价氢氯钾钠银

　　二价氧钙钡镁锌

　　三铝四硅五价磷

　　二三铁二四碳

　　二四六硫都齐全

　　铜汞二价最常见

　　负一硝酸氢氧根

　　负二硫酸碳酸根

　　负三记住磷酸根

　　初中化学常考知识点

　　1.物理变化和化学变化

　　(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

　　① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

　　② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

　　例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

　　(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

　　① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

　　② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

　　2.物理性质和化学性质

　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

　　① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

　　② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

　　③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

　　(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

中考化学知识点总结13

　　跟硝酸有关的化学方程式：

　　Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

　　现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O

　　现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

　　现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

　　现象：不明显

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

　　现象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑

　　现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

　　跟碱有关的化学方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)=NaCl+H2O

　　现象：酸碱中和反应，现象不明显

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：放出大量的热

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3↓+NaCl

　　现象：生成红棕色絮状沉淀，

　　括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成白色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2↓+2NaCl

　　现象：生成蓝色絮状沉淀，（里面的反映过程相似，产物相对应就行了）

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3↑+H2O+NaCl

　　现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2↓+NaCl

　　现象：生成白色沉淀，（里面的反应过程相似，产物相对应就行了）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　现象：不明显此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

　　现象：无明显现象

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

　　现象：无明显现象

　　跟钡盐有关的化学方程式：

　　BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

　　现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于

　　硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

　　跟钙盐有关的化学方程式：

　　CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　现象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　现象：固体逐渐溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　现象：生成白色沉淀

中考化学知识点总结14

　　水的构成

　　水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。

　　水的物理性质

　　物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。

　　水的化学性质

　　(1)分解 2H2O=通电= 2H2↑+O2↑

　　(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

　　(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　电解水试验

　　1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。

　　2、一正氧、二负氢实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。

　　氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　通过氢气还原氧化铜测定水中氢、氧元素的质量比

　　所用药品为H2、CuO和无水硫酸铜或CaCl2，反应原理是让H2与CuO反应，生成的水被吸收装置吸收，通过盛CuO的玻璃管反应前后的质量差来计算出参加反应的氧元素的质量;再通过吸收装置反应前后的质量差求出生成H2O的质量，从而计算出水中氢元素的质量，再通过计算确定水中氢、氧元素的质量比。

　　水的净化过程

　　过滤方法

　　过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。过滤是分离混合物的一种方法，是一个基本操作，进行过滤操作时要注意“三靠、两低、一贴”，三靠是指：烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的一端要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠烧杯内壁;两低是：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，漏斗里液面要低于滤纸的边缘;一贴是：滤纸紧贴漏斗内壁，用无气泡。