物质的量教学设计
什么是教学设计
教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
物质的量教学设计（精选11篇）
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。教学设计要怎么写呢？下面是小编收集整理的物质的量教学设计（精选11篇），仅供参考，大家一起来看看吧。
物质的量教学设计1
一、教材分析
《物质的量》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
二、学情分析
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
三、教学目标
1.使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
四、教学重点
1.“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2. 了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
五、教学难点
“物质的量”的物理意义，对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
六、教学过程
环节一 物质的量的单位——摩尔
教师引导：讨论化学方程式的意义。
学生活动：
（1）通过对化学方程式定量意义的讨论，发现化学方程式既能定量地讨论质量关系，也能够定量地讨论个数关系，而且个数关系要更加简洁。
（2）发现微粒数量太大，直接表述微粒数量不便于计算；
（3）类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验，提出微粒个数的“堆”概念。
[任务2]教师引导：如何设计“堆”的个数便于化学计算。
学生活动：利用国际单位制的定义，尝试计算，在计算中发现这样的“堆量”设计，让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。
物质的量教学设计2
教学目标：
①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。
②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。
③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。
教学重点：
阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：
溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算
教学方法：
分析引导法、讲练结合
教学过程：
第一课时
基础知识精析
一、基本概念
1.物质的量：物质的量是表示物质所含微粒数多少的物理量。符号：n；单位：mol。
2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
注意：在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量是多少，它是一个专用名词，而简称摩，符号为mol。“物质的量”仅由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物质的量”还可用来表示某些结构微粒的特定组合，如由Na+与Cl-按1：l特定组合构成的NaCI晶体，可表示为1molNaCl。
思考1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子总数相同吗？
答案：不相同，因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德罗常数：12g 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数(其近似值为6.02×1023加载中...)。符号：NA；单位：mol—
思考阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子数，即12 g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。
说明：阿伏加德罗常数和原子量标准均为人为规定的，如果它们发生改变，则原子量、分子量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等均发生改变；但是，质量、微粒数目、密度、体积等客观因素却不会改变。
讨论：假设12C的原子量为24，以24克12C所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数据肯定不变的是：
①氧气的溶解度 ②44克CO2的体积 ③气体摩尔体积 ④摩尔质量 ⑤相对分子质量 ⑥阿伏加德罗常数 ⑦物质的量 ⑧气体的密度 ⑨物质的量浓度 ⑩质量分数
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量叫做该物质的摩尔质量。符号：M；单位：g/mol
5.气体摩尔体积：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm；单位：L／mol。
①标准状况下的气体摩尔体积：22.4L／mol。
②决定物质体积的因素：粒子数目、粒子大小、粒子间距。
思考标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？
答案：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol。
6.物质的量浓度：
以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示的溶液的浓度叫做溶质B的物质的量浓度。符号：c(B)；单位：mol·L-。
注意：
①要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。
②溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积(标准状况下)或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
④同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不变。
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中...
2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中...
4.物质的量浓度： c(B)=加载中...
5.混合气体的平均式量： M(平均)＝加载中...
6.气体密度与式量： M=p×Vm (注意：密度的单位为g·L－1,多用于标准状况下的计算。)
三、基本规律
1.摩尔质量与式量关系规律：
摩尔任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于其式量。
2.阿伏加德罗定律：
(1)定律：在相同的温度和压强下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。
注意：
①使用范围：气体；
②使用条件：相同的温度和压强。
(2)重要推论：
①同温同压下，任何气体的体积之比都等于物质的量之比。
②同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
③同温同压下，气体的密度之比等于其式量之比。
理想气体状态方程：；克拉伯龙方程：加载中...＝加载中...
3.物质反应的计算规律：
①参加反应的各物质的物质的量之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
②在同温同压下，参加反应的气体的体积之比等于其在化学方程式中计量系数之比。
方法与技巧
一、阿伏加德罗常数应用的六个陷阱
气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA (×)
(2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA (×)
(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA (×)
(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA (×)
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
〖板书设计〗 基础知识精析
一、基本概念
二、基本关系
1.物质的量与离子数目： n=加载中...
2.物质的量与质量： n=加载中...
3.物质的量与气体体积： n=加载中...
4.物质的量浓度： C(B)=加载中...
物质的量教学设计3
知识点和新大纲要求：
（1）物质的量及其单位——摩尔（C）
（2）摩尔质量（B）
（3）气体摩尔体积（B）
（4）物质的量的浓度（C）
（5）物质的量在化学方程式计算中的应用（C）
一、有关概念
1.物质的量
（1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量
（2）符号：
（3）单位：mol
2.摩尔
（1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
（2）符号：mol
（3）说明：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称
②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合
③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称
3.阿伏加德罗常数
（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数
（2）符号：NA
（3）单位：个/mol
（4）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准
③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算
④要注意NA与6.02×1023的区别
4.摩尔质量
（1）概念：单位物质的量的物质的质量
（2）符号：
（3）单位：g·mol-1
（4）说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子
B.无论是否纯净
C.无论物质的状态
②与式量的比较：
③与1mol物质的质量的比较：
5.气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体的体积
（2）符号：
（3）单位：L·mol-1
（4）标准状况下的气体摩尔体积
①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa
②理想气体：A.不计大小但计质量
B.不计分子间的相互作用
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1
（5）影响物质体积大小的因素：
①构成物质的微粒的大小（物质的本性）
②结构微粒之间距离的大小（温度与压强来共同决定）
③结构微粒的多少（物质的量的大小）
6.物质的量浓度
（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L-1
（4）说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度
②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子
物质的量教学设计4
一、内容及其解析
1.内容:物质的量浓度是化学基本概念之一,是化学重要思维的组成部份,历来是命题重点,包含物质的量浓度的概念。有关物质的量浓度的计算。一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。物质的量浓度与溶质质量分数的换算。配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考点及学习重难点。
2.解析:本节内容学习是建立在物质的量基础上的,学生若较好地掌握了物质的量概念,以及正确建立了物质的量的思维方法,对本节内容的学习应当是得心应手的,但本节内容计算较多,况且我校相当部份同学并未掌握物质的量以及气体摩尔体积概念,亦未建立起正确的物质的量思维,故在教学设计中以巩固促进步,知识点渐进式排列,充分考虑学生基础为好,大体上知识点教学分三阶段进行,第一阶段为概念迁移、熟悉,第二阶段为适度发散及知识点理解,第三阶段辅于适当的配套练习,使学生真正理解并会初步运用本系列概念。
二、目标及其解析
1.目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度的计算。
2.解析
物质的量浓度的概念;有关物质的量浓度概念的计算;一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
三、教学问题诊断分析
1.经过几个月的高中学习方法适应,我们的教学对象已出现层次分化,特别是前面抽象内容的学习使一部份学生产生对物质的量系列知识的畏难情绪。故应在授课中尽量以简单实例类比,以消除其错误认识
2.学生对物质的量的抽象理解有相当难度,要建立这样的思维模型需假以时日。
3.我校学生基础弱,在知识点的拓展中应尽量少做难题以免挫伤积极性
四、教学支持条件分析
为了加强学生对溶质物质的量浓度的理解,帮助学生克服在理解概念过程中可能遇到的障碍,本节课准备在实验的支持下,用形象促抽象的方法完成教学
五、教学过程设计
(一)教学基本流程
复习引入
理解物质的量系列概念关系
物质的量浓度的学习
巩固小结
物质的量教学设计5
一、 教材分析
1. 本节教材的地位和作用
本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了 “物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。
2. 教学内容
本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。
3. 教学目标
⑴ 知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
⑵ 过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
⑶ 情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
4. 教学重点与难点
教学重点分析从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。
教学难点分析从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。
为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用以下方法进行教学。
⑴游戏。通过学生数粉笔的活动，调动课堂气氛，同时为接下来的课题的引入做准备。
⑵质疑。游戏后，对游戏结果提出质疑，结合生活分析，引入物质的量的概念。
⑶分析总结。在“物质的量”的教学过程中，教师引导学生按“提出问题——结合生活的能力，运用已学知识学习新知识的能力。
二、 学情学法分析
⒈ 学情分析
⑴ 学生起点能力分析
物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。
⑵ 学生“认知方式”分析
学生理解能力基本没问题，但是处理信息能力及对信息的加工能力，整合知识，运用知识等能力较差，因而在此教学中要加强对学生这些能力的培养。
⒉ 学法分析
在教学过程中，教师是主导，而学生是主体，要充分发挥学生的主体作用，教师要教学生怎样去学，是学生动脑，掌握科学的学习方法。
⑴ 思——敢思会思
学生在课堂上要敢于思考，积极配合教师，改变“被动”、“灌输式”的学习方式，充分体现“学生为主体”的理念，这样，即活跃了思维活动，又使学生体会到思考的必要与快乐。
⑵ 探索——发现问题
对生活中的一些例子进行分析，发现生活中的化学，用化学知识来解决生活问题。
⑶ 回顾对比——举一反三
本节教材是理论知识，通过回顾已学知识，再对比引入新知识，能更好的理解记忆新概念。
三、 教学方法
本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。从而培养学生提出问题和探索发现的能力。
通过举例，让学生从生活中的例子发现化学问题，引导学生用化学知识解决问题。同时引导学生回顾已学知识，类比的方式来学习理解新概念。
综上所述，可依据“创设情景——提出问题——引导探究——得出结论——回顾对比——加深理解——提问——学会应用”
物质的量教学设计6
一、教材分析：
本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：
（一） 知识目标
1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项
（二）能力目标
1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标
1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：
复习回顾溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
质量分数： 单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组成的物理量。
一定质量分数溶液的配制方法：
一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。
问题导入：即将收获：如何才能配制一定物的量浓度溶液？我们将以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验的快乐？
学生活动：请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事项
1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。长颈平底细口磨口瓶。
2、规格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上标注的内容： 温度 ，容量 ， 刻度线 。
选用：与所配溶液体积相等或大于所配溶液体积。
3、使用：
（1） 检漏 ：检查是否漏水。方法：注入少量自来水，盖好瓶塞，将瓶外水珠拭净，用左手按住瓶塞，右手手指顶住瓶底边缘，倒立半分钟左右，观察瓶塞周围是否有水渗出，如果不漏，将瓶直立，把瓶塞旋转约180°再倒立过来试一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗涤 ：用自来水、蒸馏水依次分别洗涤2-3次。待用。
（8）保存。
实验所获：总 结：
一算二称三溶解；四转五洗六定溶；
七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；
转移需在刻线下；定溶平视要相切 ；
上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。
板书
一、一定物质的量浓度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事项
（二）一定物质的量浓度的配制
1、实验仪器：
2、步骤概括：
计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存
物质的量教学设计7
一、概述
《物质的量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用”的第一课时（45分钟）。物质的量及其单位摩尔，在研究物质的组成、结构、反应等方面的定量关系时是广泛运用的物理量。它在高中化学计算里还是最关键的概念，可使计算较为简捷明了，非常重要。本节教材的特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质的`量、摩尔、阿伏加德罗常数几个高难度的抽象概念，这些概念不仅涉及宏观领域，还涉及微观领域，难点集中，理解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识与技能
1．了解科学上引入“物质的量”这一物理量的必要性；能够初步理解“物质的量”及其单位——“摩尔”的意义，及阿伏加德罗常数的含义；
2．能够了解物质的量与微观粒子数之间的关系，并能从物质的量的角度来认识物质的微观构成，及化学反应中物质质量之间的关系。
过程与方法
1．通过分析所给资料，提高发现和提出有探究价值的问题的能力；在思考、讨论和交流中提高独立思考的能力以及养成与人合作的团队精神；
2．通过物质的量的教学，体验科学家解决问题的思维方法，进一步理解科学探究的意义；
3．在摩尔是堆量的教学中，提高迁移应用的能力及想象力。
情感态度与价值观
1．通过对物质宏观与微观间量的关系的探究，感受化学界的奇妙与和谐；能够对学习自然科学感兴趣，养成严谨求实的科学态度。
三、学习者特征分析
学生接受能力较强，处于初三和高一的衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中的“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已非常熟悉，但对国际单位制中的“物质的量”这一物理量非常陌生，而且易将“物质的量”这一抽象概念与“物质的质量”相混。 学生的好奇心强，已具备了探究的意识；掌握了探究必备的相关知识，如知道化学反应的实质是物质构成的微粒按一定的数量比进行，化学反应中的物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择与设计
教师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念的突破，采用直观的方式展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象的概念具体化、形象化，从而帮助学生理解并自己建构新概念。
五、教学资源与工具设计
PPT课件
概念动画
实验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
环节一：提出问题
（一）情境引入
教师通过学生熟悉的化学反应视频引入（此处需常见的化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含的意义。
CxO2点燃CO2
微观粒子数 11 1
物质质量12g 32g 44g
设计意图：从学生已有的学习经验出发，学生将这一反应中所包含的意义进行复习总结：
（1）从质量守恒的角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳
（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
教师从学生的讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒构成，物质间的化学反应是微粒按一定数目关系进行的，那可称量物质与微粒之间是否存在一种联系？我们有何办法能将微粒数量与物质质量联系起来？
学生积极思考，讨论，想办法
设计意图：在学生讨论的基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质的量”这一概念的必要性打好基础。
环节二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究解决问题的方法
学生分组汇报所想出的办法；
教师针对学生讨论结果，将学生的认识过程与科学探究的思维方法联在一起，模拟科学家解决问题的过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子的质量（用普通天平不可称量），为将微粒与物质质量联系起来，将此种原子由一个开始不断堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积的过程），同时质量随微粒数目的增加而相应的增长，直到有一刻该微粒集体的质量可称量。就可说某克的物质中微粒数目是多少。）
学生体会，联系宏观与微观的桥梁，其核心是一种化小为大的思想。
（2）摩尔——堆量
教师以学生常见的物质为例，演示其粒子堆积的过程，并伴有总质量、粒子总数的同步变化。（如以碳原子为例，展示碳在堆积的动画课件）当堆积的微粒数为6.02x10我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，6.02x10
子。
学生进一步的体会摩尔是联系宏观与微观数量的桥梁。
教师启发学生思考生活中有哪些表示量的名词与摩尔相似。
学生思考，并回答常见量词的名称，如“双”、“打”，“公斤”等。
（3）迁移应用
教师将示例微粒改变，而微粒数目6.02x10232323时，个碳原子，我们就说这是1摩尔的碳原不变，引导学生回答此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不同物质的相关图片）
学生回答肯定，并得出结论：将示例微粒改变，同样数目是6.02x1023时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出的问题，再现科学家解决实际问题的过程，使学生体验科学家解决问题时的思维和方法；通过一种物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量的单位。
环节三： “物质的量”概念
（1）摩尔——“物质的量”的单位
教师进而指出“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”的单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生理解，并细细体会摩尔与物质的量间的关系。
（2）“物质的量”——国际单位制7个基本单位之一
教师展示有关国际单位制中7个基本单位的信息（此处需要有关国际单位制方面的图片），物质的量是其中之一，记作n。
学生看教材P12资料卡片，结合已有知识初步建构新概念。
（3）“物质的质量”与“物质的量”
教师提出思考问题： “物质的量”是“物质的质量”吗？为什么？并结合教材P11图1-11给出结论。
学生思考，讨论。
（“物质的量”不同于“物质的质量”。如以炭为例，12克C-12含有6.02x10
子，物质的质量12克，而“物质的量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
教师介绍：国际上规定，1摩尔任何微粒所含有的微粒数与12克C-12所含有的碳原子23个碳原。
数相等。实验表明，这数目约为6.02x1023。6.02x1023mol。
学生体会，记忆。 x1称为阿伏加德罗常数，符号：
设计意图：在摩尔——堆量的基础上，提出了“物质的量”概念，降低了学生在理解这一抽象概念时的难度；通过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念的建构过程。
环节四： “物质的量”的应用
在初步了解了物质的量等相关概念后，教师让学生继续完善在环节一中做的分析，将物质的量、物质的质量、微粒数联系在一起。
学生思考、讨论做出总结：
CxO2点燃CO2
微观粒子数 11 1
1NA 1NA 1NA
物质的量 1摩 1摩 1摩
设计意图：通过将物质的量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生更好的体会“物质的量”作为联系宏观质量与微观数量间的桥梁给我们研究问题带来的便利，进一步加深对概念的理解，并为以后进行相关的化学计算的学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：积极参加小组讨论活动，吸取其它同学在该问题中正确的地方，有根据的提出自己的看法主张。
自主学习情况：联系已有的生活经验，进行分析、归纳和总结的能力。
反馈练习：
判断下列说法是否合理，并说明理由：
1．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
2．含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒的集体就是1摩尔
233．NA的精确值为6.02x10，单位为mol
23x1 4．1摩尔物质均约含有6.02x10分子
235．0.1molH2O中含有0.2x6.02x10个H原子
物质的量教学设计8
教学目标概览：
（一）知识目标
1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
（二）能力目标
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们要学习“第三章 物质的量”。
物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物质的量”将它们联系的。
[板书]第一节物质的量
物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为mol
[板书]一物质的量
1． 物质的量及其单位——mol
基本物理量
长度
质量
时间
电流强度
物质的量
热力学温度
发光强度
物质的量教学设计9
一、教学内容
教学重点：
1、引入物质的量的必要性
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：
物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟
二、教学目标
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系；掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1． 培养逻辑推理、抽象概括能力。
2． 培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三 教学过程设计
六、板书设计
二、基本公式
七、教学反思
物质的量教学设计10
教学目标
知识技能目标 使学生理解物质的量浓度的概念,让学生会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算并学会配制物质的量浓度的方法和技能。
能力培养目标 从概念的应用中培养学生的逻辑思维和抽象概括的能力。
科学思想目标 通过对物质的量浓度概念的学习和溶液的配制,培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
科学品质目标 培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
科学方法目标 通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
重点,难点:物质的量浓度的概念,物质的量浓度的配制
教具准备: 容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶、药匙、小黑板、氯化钠
教学方法: 设疑、启发、实验、讲解等
教学过程设计:
初中化学课中我们已经学过溶质的质量分数概念,溶质的质量分数是指溶液中溶质质量占溶液质量的百分数,我们都知道,它不涉及溶液的体积。但是,化工生产和科学实验中往往是量取溶液的体积,而很少称量溶液的质量。此外,在进行有关化学反应计算时,利用前几节课所学的物质的量计算很方便。所以,我们很有必要引入一种新的表示溶液浓度的方法---只要我们量取一定体积的溶液,就可知道所取溶液中含有多少摩尔的物质。根据这个设想,人们就找到了“物质的量浓度”这种新的表示溶液浓度的方法。这种方法可用单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示。所以这节课我们就来学习物质的量浓度。
物质的量教学设计11
一、教材分析：
1、在教学大纲中的基本要求：
根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。
2、教材的地位与作用：
本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
3、教学目标分析：
知识与技能：
a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。
b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。
c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
过程与方法：
a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。
b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
情感态度与价值观：
a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。
b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。
c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。