高一化学知识点

时间：2023-12-18 18:49:43 好文我要投稿

高一化学知识点15篇（精选）

高一化学知识点1

　　基本概念

高一化学知识点15篇（精选）

　　1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　　2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的'凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂（酒精溶解碘）等。

　　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。（注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化）

　　3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　　4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质（O2与O3）、同分异构体组成的物质C5H12等。

　　5、掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　　a、从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　b、从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c、从反应的微粒：离子反应或分子反应

　　d、从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e、从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　　6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　　7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　　8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　　9、强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al（OH）3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　　10、酸的强弱关系：（强）HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>（中强）：H2SO3、H3PO4>（弱）：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　　11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　　12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

　　13、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—

　　14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　　15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

高一化学知识点2

　　氯气的性质：氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；常温下能溶于水（1∶2）；比空气重；有毒；

　　2Na+Cl2==2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2==2FeCl3（棕黄色烟，溶于水显黄色）Cu+Cl2==CuCl2（棕黄色烟溶于水显蓝色）

　　H2+Cl2==2HCl【氢气在氯气中燃烧的现象：安静的燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾】

　　Cl2+H2OHCl+HClO新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。

　　氯水的成分：分子有：Cl2、H2O、HClO；离子有：H+、Cl—、ClO—、OH—

　　1、表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2KI==I2+2KCl。）

　　2、表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

　　3、表现H+的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

　　4、表现Cl—性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。

　　5、体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入紫色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。变红是因为氧水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性。

　　漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

　　漂的制取原理：2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　漂的有效成份是：Ca（ClO）2，起漂白作用和消毒作用的物质：HClO

　　漂粉精的有效成分：Ca（ClO）2

　　漂白原理：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO

　　Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　次氯酸（HClO）的性质：、强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用

　　不稳定性：见光易分解2HClO=2HCl+O2↑

　　弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca（ClO）2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO

　　13、二氧化硫的性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，酸性氧化物

　　与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3+O2==2H2SO4

　　还原性2SO2+O22SO3

　　通入酸性高锰酸钾中，使紫色溶液褪色

　　漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质化合反应生成无色物质，该物质不稳定，加热恢复到原来颜色。

　　与氯水区别：氯水为永久性漂白原理：HClO具有强氧化性

　　氧化性：与还原性物质反应。如H2S

　　酸雨：PH〈5、6硫酸性酸雨的形成原因：SO2

　　来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

　　防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

　　常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：氮的氧化物

　　臭氧层空洞：氯氟烃（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物质

　　假酒（工业酒精）：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富营养化）

　　电池：重金属离子污染

　　14、硫酸的性质

　　浓硫酸的.特性⑴吸水性：是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH3，不能干燥还原性气体H2S等。可以干燥的气体有H2，O2，HCl，Cl2，CO2，SO2，CO，NO2，NO等

　　⑵脱水性：蔗糖的炭化（将浓硫酸加入到蔗糖中，既表现脱水性又表现氧化性）；浓硫酸滴到皮肤上处理：用大量的水冲洗。（浓硫酸表现脱水性）

　　（3）强氧化性

　　2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4（浓）==SO2↑+CO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　15、氮化合物

　　氮及其化合物知识网络

　　N2→NO→NO2→HNO3→NH4NO3

　　2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

　　NH3性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

　　氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水

　　NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—NH3·H2O==NH3↑+H2O

　　氨水成分有分子：NH3，H2O，NH3·H2O离子：NH4+OH—少量H+。

　　氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　区别：氨水为混合物；液氨是氨气的液体状态，为纯净物，无自由移动的OH，—不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　NH3+HCl==NH4Cl（白烟）NH3+HNO3===NH4NO3（白烟）NH3+H+==NH4+

　　4NH3+5O24NO+6H2O

　　铵盐铵盐易溶解于水受热易分解NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+H2O+CO2↑

　　铵盐与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

　　制取氨气的方法

　　①铵盐与碱加热制取氨气，实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气

　　反应原理：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　注意：试管要向下倾斜，收集气体的试管要塞有棉花（防与空气对流）

　　检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

　　②加热浓氨水，加快氨水挥发

　　③在浓氨水中加碱或生石灰

　　★NH4+检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　HNO3的强氧化性：Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（稀）==Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC+4HNO3（浓）===CO2↑+2NO2↑+2H2O

　　常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁铝钝化，所以可以用铁铝来盛装浓硫酸、浓硝酸。（利用硫酸、硝酸的强氧化性）

　　硝酸保存在棕色细口试剂瓶中。

　　17、离子反应的实质：溶液中某些离子减少。

　　可改写成离子形式的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2。C、多数盐KClNaCl（NH4）2SO4

　　仍用化学式表示的物质：a、单质：H2、Na、I2等b、气体：H2S、CO2、SO2等

　　c、难溶的物质：Cu（OH）2、BaSO4、AgCld、难电离的物质：弱酸（H2CO3、HAcH2S、弱碱（NH3·H2O）、水。e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　离子共存是指在同一溶液中离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能大量共存。

　　有下列情况之一则不能共存：（1）生成沉淀，如CaCO3，BaSO4，Fe（OH）3，Fe（OH）2，Mg（OH）2等；（2）生成气体，如H+与CO32—，HCO3—，SO32—，NH4+与OH—；（3）生成水，如H+与OH—（4）发生氧化还原，如H+，NO3—与Fe2+（5）生成难电离物质：H+与CH3COO—，ClO—，SiO32—

　　溶液为无色透明时，则肯定没有有色离子的存在，如Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（棕黄色）、MnO4—（紫红色）

　　18、氧化还原反应

　　化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征。

　　电子转移是氧化还原反应的本质

　　置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；

　　化合反应和分解反应有的是氧化还原反应

　　氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物。

　　还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

高一化学知识点3

　　一、物质在溶解中的能量变化

　　1、两大守恒定律：在不与环境发生物质和能量交换的体系中，不论发生何种变化，体系中的质量和能量都不会改变，分别称为质量守恒定律和能量守恒定律。

　　2、溶解中的能量变化：溶解时，同时发生两个过程。一是溶质的微粒离开固体(液态)表面扩散到溶剂中去，这一过程吸收热量，是物理过程;另一个过程是溶质的微粒和溶剂分子生成溶剂化合物和或水合离子，这一过程放出热量，是化学过程。这两个过程中总是伴随着能量的变化，表现形式是放热或者吸热现象。

　　3、溶解平衡：结晶和溶解是同时进行的相反的两个过程，当单位时间内扩散到溶液里的溶质微粒数目，与回到固体溶质表面的溶质微粒数目相等，也就是溶质溶解的速率等于结晶的速率时，我们称之为达到了溶解平衡。这时的溶液是饱和溶液。

　　二、放热反应和吸热反应

　　化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。与反应条件没有必然联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量的相对大小。

　　类型

　　比较放热反应吸热反应。

　　定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应。

　　形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。

　　与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量。

　　表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q

　　三、燃烧热和中和热

　　1、燃烧热：25℃、在101Pa时，1l可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为/l。

　　燃烧热是以1l物质完全燃烧所放出来的热量来定义的，且燃烧产物必须是稳定的氧化物。

　　2、中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1l水时的反应热。对于强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热基本都是相等的，都约57.3·l-1。对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般低于57.3·l-1。

　　四.热化学方程式和盖斯定律

　　1、表明反应所放出和吸收热量的化学方程式叫热化学方程式。△H<0表示放热放应、△h>0表示吸热反应。

　　2、热化学方程式的书写

　　(1)ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的`化学方程式的右边。若为放热反应，ΔH为"-";若为吸热反应，ΔH为"+"。

　　(2)ΔH与反应测定条件有关，因此书写时应注明ΔH的测定条件。

　　(3)热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。

　　(4)必须注明反应物和产物的聚集状态(s、l、g)。

　　(5)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，方向相反。

　　3、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

　　五、燃料的充分利用

　　1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃烧;二是热能的充分利用。

　　2、燃料充分燃烧的条件：一是燃烧时要有足够多的空气，按反应比例混合;二是燃料与空气要有足够大的接触面积，常见方法有：固体碎化、液体雾化。

高一化学知识点4

　　氯气

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。

　　制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2

　　闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。

　　也能与非金属反应：

　　2Na+Cl2===（点燃）2NaCl

　　2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3

　　Cu+Cl2===（点燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（点燃）2HCl

　　现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的'剧烈化学反应都称为燃烧。

　　Cl2的用途：

　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　制漂白液

　　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

高一化学知识点5

　　1.阿伏加德罗常数NA

　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

　　不能误认为NA就是6.02×1023。

　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子

　　242molC中约含有1.204×10个碳原子

　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子

　　23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;

　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

　　2.一定物质的`量浓度溶液配制过程中的注意事项

　　(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

　　(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

　　(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点相切。

　　(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

　　(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

　　(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点6

　　一、金属矿物的开发利用

　　1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

　　得电子、被还原

　　2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M+n(化合态)M0(游离态)。

　　3、金属冶炼的一般步骤：

　　(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

　　(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。

　　(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

　　4、金属冶炼的方法

　　(1)电解法：适用于一些非常活泼的'金属。

　　(2)热还原法：适用于较活泼金属。

　　常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，

　　(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

　　5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。

　　二、海水资源的开发利用

　　1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。常从海水中提取食盐，并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。

　　2、海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点，液态水变为水蒸气与海水中的盐分离，水蒸气冷凝得淡水。

　　3、海水提溴

　　浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质

　　有关反应方程式：①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

　　③2HBr+Cl2=2HCl+Br2

　　4、海带提碘

　　海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。

　　证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高一化学知识点7

　　1、原子定义

　　原子：化学变化中的最小微粒。

　　（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。

　　（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

　　（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的`，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　（2）最小；不是绝对意义上的最小，而是；保持物质化学性质的最小。

　　3、分子的性质

　　（1）分子质量和体积都很小。

　　（2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　（3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　4、原子的构成

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　5、原子与分子的异同

　　分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点：

　　（1）都是构成物质的基本粒子；

　　（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；

　　（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；

　　（4）都具有种类和数量的含义。

　　6、核外电子的分层排布规律：

　　第一层不超过2个，第二层不超过8个；最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个。（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）

高一化学知识点8

　　第一节物质的分类

　　1.分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为：溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。

　　分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例

　　浊液大于100nm—不稳定泥水

　　溶液小于1nm—稳定NaCl溶液

　　胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体

　　2.饱和

　　FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。

　　第二节离子反应

　　1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是。

　　2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。

　　①NaCl____________;②CuSO4____________;

　　③HCl____________;④HNO3____________;

　　⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

　　⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

　　⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

　　3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的'离子反应。试写出下列离子反应方程式。

　　①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;

　　③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;

　　⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;

　　⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;

　　⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;

　　4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是：生成气体，沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。

　　☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3--在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。

　　第三节氧化还原反应

　　1.还失升氧：还原剂，失去电子，化合价升高，被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。

　　判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

　　①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________

　　②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________

　　③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______

　　④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________

　　⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______

　　⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

　　⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______

　　⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2

高一化学知识点9

　　一、氯气的化学性质

　　氯的原子结构示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子容易得到一个电子而达

　　到8电子饱和结构，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如

　　Cl2能氧化：

　　①金属(Na、Al、Fe、Cu等);

　　②非金属(H2、P等);

　　③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

　　(1)跟金属反应

　　2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)

　　2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)

　　(2)跟非金属反应

　　H2+Cl2点燃或光照2HCl

　　点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸

　　2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2不足);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充足)

　　(3)与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。)

　　【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂

　　瓶中)。

　　b.Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。

　　(4)与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

　　2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　漂粉精、漂的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

　　Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

　　(5)与某些还原性物质的反应：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2(用湿润的'淀粉KI试纸检验Cl2)

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

　　二、氯气的实验室制法

　　1、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。

　　4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　2、实验装置：根据反应原理和气体净化、收集、尾气处理等实验步骤及常见仪器的性能，制备干燥、纯净的Cl2。

高一化学知识点10

　　氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：

　　①氯水呈浅黄绿色 ②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 ③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 ⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。

　　(1)日常生活生活中，你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?你想过这是什么原因造成的吗?

　　(2)氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的`吗?

　　(3)试解释用自来水养金鱼前，必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。

　　(1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的，打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

　　(2)尽管氯气有毒，但它不能直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

　　(3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性，通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。

高一化学知识点11

　　1、低价态的还原性：

　　2SO2+O2===2SO3

　　2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

　　SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

　　SO2+NO2===SO3+NO

　　2NO+O2===2NO2

　　NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

　　2CO+O2===2CO2

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　CO+H2O===CO2+H2

　　2、氧化性：

　　SO2+2H2S===3S+2H2O

　　SO3+2I===2SO3+I2

　　NO2+2I+H2O===NO+I2+2OH

　　(不能用淀粉I溶液鉴别溴蒸气和NO2)

　　4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

　　2NO2+Cu===4CuO+N2

　　CO2+2Mg===2MgO+C

　　(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、等燃烧的火灾)

　　SiO2+2H2===Si+2H2O

　　SiO2+2Mg===2MgO+Si

　　3、与水的作用:

　　SO2+H2O===H2SO3

　　SO3+H2O===H2SO4

　　3NO2+H2O===2HNO3+NO

　　N2O5+H2O===2HNO3

　　P2O5+H2O===2HPO3

　　P2O5+3H2O===2H3PO4

　　(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂

　　P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

　　CO2+H2O===H2CO3

　　4、与碱性物质的作用:

　　SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

　　SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

　　(这是硫酸厂回收SO2的.反应.先用氨水吸收SO2、

　　再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

　　生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)

　　SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

　　(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

　　SO3+MgO===MgSO4

　　SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

　　CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

　　CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

　　CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

　　2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

　　CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

　　CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

　　SiO2+CaO===CaSiO3

　　SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

　　(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

　　SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

　　SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

高一化学知识点12

　　一、从铝土矿到铝合金

　　对于铝及其化合物的考查较复杂，由于他的两性往往结合电离平衡、溶解平衡等理论知识结合考查，因此要重视铝的相关反应及计算。

　　具体内容请点击：苏教版高一化学从铝土矿到铝合金知识点总结

　　二、铁、铜的获取及应用

　　铁铜是重要的无机金属，而Fe具有较特殊的性质，因此在高考中往往对于Fe、Cu的考查较频繁，特别是Fe3+的氧化性，Fe2+的还原性与氧化还原反应结合来考察，也常以选择题的形式考查Fe3+、Cu的反应的`相关计算。

　　具体内容请点击：高一苏教版化学铁铜的获取及应用知识点

　　三、含硅矿物与信息材料

　　硅酸盐工业是国民生产生活的支柱，占有重要作用。而在高考中往往与元素周期律的知识结合，或者与元素化合物知识相结合来考察，主要形式多见于无机推断，选择题主要考查硅、二氧化硅、硅酸盐的相关性质。

　　具体内容请点击：必修一苏教版化学含硅矿物与信息材料知识点

　　明确了苏教版高一化学专题3从矿物到基础材料知识要点才能让大家更好的前进，之后大家只有坚定自己的信念就一定可以达到自己理想的成绩。

高一化学知识点13

　　【氨气及铵盐知识点】

　　氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。

　　溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4++OH—可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O===（△）NH3↑+H2O

　　浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

　　氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl（晶体）

　　氨是重要的.化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

　　【同步练习题】

　　1、下列气体中，室温下能大量共存的是（）。

　　A、NH3、CO2、HClB、H2、C12、H2SC、NH3、O2、H2D、CO2、H2S、SO2

　　答案：C

　　2、氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有（）。

　　A、两种B、四种C、五种D、六种

　　答案：D

　　3、在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是（）。

　　A、NH3+H3PO4=NH4H2PO4B、4NH3+5O2=4NO+6H20

　　C、2NH3+3C12=6HCl+N2D、NH3+NaH=NaNH2+H2

　　答案：D

　　4、下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是（）。

　　A、NH3B、K+C、Na+D、H3O+

　　答案：D

　　5、利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是（）。

　　A、CO、NO、H2B、N2、O2、MH3C、H2、NO、NH3D、NO、Cl2、N2

　　答案：A

　　6、标准标况下，11、2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是（）。

　　A、NH4H2P04B、（NH4）2HPO4

　　C、（NH4）3PO4D、（NH4）3PO4和NH4H2PO4

高一化学知识点14

　　考点1：化学反应速率

　　1、化学反应速率的表示方法___________。

　　化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________。

　　其常用的单位是__________、或__________。

　　2、影响化学反应速率的因素

　　1)内因(主要因素)

　　反应物本身的性质。

　　2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

　　3、理论解释——有效碰撞理论

　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞

　　①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

　　②活化能：如图

　　图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。(注：E2为逆反应的活化能)

　　③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

　　(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

　　考点2：化学平衡

　　1、化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的.状态。

　　2、化学平衡状态的特征

　　3、判断化学平衡状态的依据

　　考点3：化学平衡的移动

　　1、概念

　　可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

　　2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

　　(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

　　(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

　　(3)v正

　　3、影响化学平衡的因素

　　4、“惰性气体”对化学平衡的影响

　　①恒温、恒容条件

　　原平衡体系

　　体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。

　　②恒温、恒压条件

　　原平衡体系

　　容器容积增大，各反应气体的分压减小―→体系中各组分的浓度同倍数减小

　　5、勒夏特列原理

　　定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

　　勒夏特列原理中“减弱这种改变”的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。

高一化学知识点15

　　一、化学实验安全

　　1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

　　（2）烫伤宜找医生处理。

　　（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

　　（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

　　（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

　　（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

　　二、混合物的分离和提纯

　　分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例

　　过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

　　蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

　　三、离子检验

　　离子所加试剂现象离子方程式

　　Cl—AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

　　SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

　　四、除杂

　　注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

　　五、物质的`量的单位摩尔

　　1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

　　2、摩尔（mol）：把含有6、02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

　　3、阿伏加德罗常数：把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德罗常数。

　　4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

　　5、摩尔质量（M）

　　（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

　　（2）单位：g/mol或g、、mol—1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

　　6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）

　　六、气体摩尔体积

　　1、气体摩尔体积（Vm）。

　　（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　（2）单位：L/mol。

　　2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm。

　　3、标准状况下，Vm=22、4L/mol。

　　七、物质的量在化学实验中的应用

　　1、物质的量浓度、

　　（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

　　（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V。

　　2、一定物质的量浓度的配制

　　（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液；

　　（2）主要操作

　　a、检验是否漏水；

　　b、配制溶液：1计算、2称量、3溶解、4转移、5洗涤、6定容、7摇匀8贮存溶液。

　　注意事项：

　　A、选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；

　　B、使用前必须检查是否漏水；

　　C、不能在容量瓶内直接溶解；

　　D、溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；

　　E、定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。

　　3、溶液稀释：C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）

　　固定：

　　1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

　　2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

　　4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

　　7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o

　　8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2

　　10、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

　　13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）2

　　14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

　　15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

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