化学实验报告

时间：2024-11-14 10:35:33 晓璇实验报告我要投稿

(优)化学实验报告14篇

　　随着个人素质的提升，报告的使用频率呈上升趋势，我们在写报告的时候要注意涵盖报告的基本要素。你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

(优)化学实验报告14篇

　　化学实验报告 1

　　一：目的要求

　　绘制在p下环已烷-乙醇双液系的气——液平衡图，了解相图和相率的基本概念，掌握测定双组分液系的沸点的方法，掌握用折光率确定二元液体组成的方法

　　二：仪器试剂

　　实验讨论。

　　在测定沸点时，溶液过热或出现分馏现象，将使绘出的相图图形发生变化?

　　答：当溶液出现过热或出现分馏现象，会使测沸点偏高，所以绘出的相图图形向上偏移。

　　讨论本实验的主要误差来源。

　　答：本实验的主要来源是在于，给双液体系加热而产生的液相的组成并不固定，而是视加热的`时间长短而定，因此而使测定的折光率产生误差。

　　三：被测体系的选择

　　本实验所选体系，沸点范围较为合适。由相图可知，该体系与乌拉尔定律比较存在严重偏差。作为有最小值得相图，该体系有一定的典型义意。但相图的液相较为平坦，再有限的学时内不可能将整个相图精确绘出。

　　四：沸点测定仪

　　仪器的设计必须方便与沸点和气液两相组成的测定。蒸汽冷凝部分的设计是关键之一。若收集冷凝液的凹形半球容积过大，在客观上即造成溶液得分馏;而过小则回因取太少而给测定带来一定困难。连接冷凝和圆底烧瓶之间的连接管过短或位置过低，沸腾的液体就有可能溅入小球内;相反，则易导致沸点较高的组分先被冷凝下来，这样一来，气相样品组成将有偏差。在华工实验中，可用罗斯平衡釜测的平衡、测得温度及气液相组成数据，效果较好。

　　五：组成测定

　　可用相对密度或其他方法测定，但折光率的测定快速简单，特别是需要样品少，但为了减少误差，通常重复测定三次。当样品的折光率随组分变化率较小，此法测量误差较大。

　　六：为什么工业上常生产95%酒精?只用精馏含水酒精的方法是否可能获得无水酒精?

　　答：因为种种原因在此条件下，蒸馏所得产物只能得95%的酒精。不可能只用精馏含水酒精的方法获得无水酒精，95%酒精还含有5%的水，它是一个沸点为的共沸物，在沸点时蒸出的仍是同样比例的组分，所以利用分馏法不能除去5%的水。工业上无水乙醇的制法是先在此基础上加入一定量的苯，再进行蒸馏。

　　化学实验报告 2

　　实验名称：

　　丁香酚的提取和分离

　　实验目的：

　　1、明确蒸馏的原理，沸点和费点距的定义。

　　2、熟悉蒸馏的仪器装置及使用。

　　3、掌握常压下测定沸点的操作技术。

　　实验仪器：

　　橡皮胶管、温度计、圆底烧瓶、蒸馏接头、直形冷凝管、接液弯管、长颈漏斗

　　实验药品：

　　未知物1（30ML）

　　实验原理：

　　把液体加热变成蒸汽，然后使蒸汽冷凝变成纯净液体的过程，叫做蒸馏。它是分离提纯有机物的常用的方法之一，通过蒸馏还可以测定化合物的沸点以及了解有机物的纯度。

　　液态物质的'蒸汽压随着温度升高而加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点。

　　每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸点，它的沸点距也是极小（1℃~2℃）。如果被测物不纯，则它的沸点不固定，沸点距也很长，在这种情况下实际上是无法确定它沸点的。

　　沸点是液态有机物一个重要的物理常数，通过沸点的测定可以定性了解物质的纯度。但是有一定的沸点，而且沸点距也极小的物质不一定就是纯净物。因为有些物质可以和其他物质形成二元或三元共沸物，共沸物也有一定的沸点而且沸点距也很小。

　　根据样品的用量不同，测定沸点的方法可以分为常量法和微量法两种。常量法是利用常压蒸馏操作来进行测定的，在实验室中进行蒸馏操作，所用仪器主要包括下列三部分：

　　1、蒸馏瓶：液体在瓶内受气化，蒸气经蒸馏头支管外出。

　　2、冷凝管：蒸气在此处冷凝。沸点高于130℃的液体用空气冷凝管低于130℃者用冷水直形冷凝管。

　　3、接收器：收集冷凝后的液体。

　　实验步骤及数据记录：

　　1、从上到下安装实验装置。加入未知液体和2-3块沸石。温度计的水银球的上限应与蒸馏头支管的下限相平。

　　2、打开冷凝水，再点燃酒精灯，开始蒸馏。

　　3、注意并观察温度的变化，当温度处于稳定后，记录下温度计的度数，即为该物质的沸点。而大部分液体馏出时比较恒定的温度与接收器接收到第一滴液体时的温度差则为费点距。实验现象现象分析

　　4、蒸馏完毕后，先停火，然后停止通入冷凝水。

　　化学实验报告 3

　　实验题目：

　　溴乙烷的合成

　　实验目的：

　　1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法

　　2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

　　实验步骤：

　　1、加料：

　　将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

　　放热，烧瓶烫手。

　　2、装配装置，反应：

　　装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。

　　加热开始，瓶中出现白雾状hbr。稍后，瓶中白雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。

　　3、产物粗分：

　　将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的.小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明，而且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30ml蒸馏瓶中。

　　接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。

　　4、溴乙烷的精制

　　配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。

　　5、计算产率。

　　理论产量：0.126×109=13.7g

　　产率：9.8/13、7=71.5%

　　结果与讨论：

　　(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。

　　(2)最后一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后实验应严格操作。

　　化学实验报告 4

　　实验目的：

　　氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高

　　实验器材：

　　药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。

　　实验步骤：

　　1.检查仪器、药品。

　　2.做好用排水法收集气体的.各项准备工作。现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空气。

　　3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好.

　　4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。

　　5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。

　　6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。

　　7.清洗仪器，整理复位。

　　化学实验报告 5

　　一、实验目的：

　　1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

　　2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、

　　3、实现学习与实践相结合。

　　二、实验仪器及药品：

　　仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

　　药品：0.1mol/LNaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

　　三、实验原理：

　　中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸（二水草酸）作基准物。

　　⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

　　反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）

　　⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）

　　四、实验内容及步骤：

　　1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏

　　2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗

　　3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

　　4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。

　　5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

　　6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。

　　7、清洗并整理实验仪器，清理试验台。

　　五、数据分析：

　　1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

　　2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定实验报告

　　六、实验结果：

　　①测得氢氧化钠溶液的`物质的量浓度为0.100mol/L

　　②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L

　　七、误差分析：

　　判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。

　　引起误差的可能因素以及结果分析：

　　①视（读数）

　　②洗（仪器洗涤）

　　③漏（液体溅漏）

　　④泡（滴定管尖嘴气泡）

　　⑤色（指示剂变色控制与选择）

　　八、注意事项：

　　①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次

　　②锥形瓶不可以用待测液润洗

　　③滴定管尖端气泡必须排尽

　　④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴

　　⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。

　　⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。

　　化学实验报告 6

　　实验目的：

　　通过本次实验，掌握醛、酮的检验方法和特性，并了解分子内亲电加成的机理。

　　实验仪器与试剂：

　　1.乙醇

　　2.硝酸银溶液

　　3.甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛

　　4.氢氧化钠溶液

　　实验原理：

　　本次实验主要通过梁式试验（银镜反应）和碱性费林试验对醛、酮进行检验，同时了解梁式试验的反应机理。梁式试验是一种用于检测醛和还原性羰基化合物的方法，通过含有硝酸银等试剂的溶液与待检物质反应形成镜面沉淀。碱性费林试验则是一种用来区分醛和酮的试验，在碱性条件下，醛被氧化成酸，而酮不发生反应。

　　实验步骤：

　　1.银镜反应：将0.5ml甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛分别加入试管中，然后每个试管中滴加等体积的硝酸银溶液，观察其反应结果。由于涉及易燃、易挥发物质，操作需在通风橱内进行。

　　2.碱性费林试验：将少量氢氧化钠溶液滴加到甲醛和丙酮的溶液中，观察其变化。

　　实验结果与分析：

　　通过银镜反应，甲醛和苯甲醛表现出明显的银镜反应，产生银镜沉淀，而丙酮和乙醛没有明显的反应。经过碱性费林试验后，甲醛变为橙红色溶液，而丙酮无显色。这说明梁式试验和碱性费林试验都是有效的醛、酮检验方法。这与有机化学中对醛、酮结构特性的理论知识相符。

　　结论：

　　本次实验通过梁式试验和碱性费林试验成功地对醛、酮进行了检验，达到了预期的实验目的。实验结果说明了梁式试验和碱性费林试验是可靠的.有机化学实验方法，为进一步深入学习有机化学提供了基础和参考。

　　通过本次实验，我们对有机化学中醛、酮的检验方法和特性有了更清晰的认识，也锻炼了实验操作能力和数据分析能力，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。

　　化学实验报告 7

　　一、实验题目：

　　固态酒精的制取

　　二、实验目的：

　　通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用

　　三、实验原理：

　　固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。其原理为：用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应：

　　CHCOOH+NaOH→1735

　　CHCOONa+HO17352

　　四、实验仪器试剂：

　　250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版

　　五、实验操作：

　　1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

　　2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

　　六、讨论：

　　1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：

　　以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50℃即可。但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物。因此储存性能较差。不宜久置。

　　以硝化纤维为固化剂操作温度也在40～50℃，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维。致使成本提高。制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

　　以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

　　使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

　　2、加料方式的影晌：

　　（1）将氢氧化钠同时加入酒精中。然后加热搅拌。这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

　　（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。

　　（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好。

　　3、温度的影响：

　　可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间。且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点。酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。

　　因此，一般选用60度为固化温度。

　　4、硬脂酸与NaOH配比的影响：

　　从表中数据不难看出。随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大。因此，NaOH的量不宜过量很多。我们取3：0.46也就是硬脂酸：NaOH为6.5：1，这时酒精的'凝固程度较好。产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。

　　5、硬脂酸加入量的影响：

　　硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6.5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态。这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。

　　6、火焰颜色的影响：

　　酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。

　　化学实验报告 8

　　实验名称：

　　小苏打加白醋后的变化反应

　　实验目的：

　　探究小苏打和白醋混合后的化学反应

　　实验过程：

　　1，将两药匙小苏打加入一只干净的玻璃杯中

　　2，在加如半杯白醋，盖上硬纸片，轻轻摇动玻璃杯

　　3，观察玻璃杯内物质的变化情况，通过接触感受杯子的.温度变化

　　4，取下硬纸片，小心扇动玻璃杯口处的空气，闻一闻有什么气味

　　实验现象：

　　将小苏打加入玻璃杯中后，将白醋倒入杯中，盖上硬纸片，轻轻的摇晃杯子，这时，神奇的事情发生了，杯子里传出了一阵阵的“呲呲”声，并且，白醋中不断的冒出了许多的气泡，用手触摸杯壁，好像杯子的温度比以前降低了一些。

　　取下硬纸片，小心的扇动玻璃杯口处的空气，用鼻子闻被手扇过来的空气的气味，可以闻到一股不是很浓的酸醋味。不是很好闻。实验收获：醋酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳、水、和醋酸钠。产生的二氧化碳在正常人的嗅觉条件下没有气味。但反应物醋酸具有挥发性，因此会有醋酸的味道，此外，反应产生的醋酸钠也具有醋酸的气味，同样会产生醋味。

　　反思：

　　用的玻璃杯不够薄，可能使杯子温度的变化不够明显。

　　化学实验报告 9

　　【实验准备】

　　1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐，必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒，他们的作用依次是，

　　2、在进行过滤操作时，要做到“一贴”“二低”

　　【实验目的】

　　1、练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2、理解过滤法分离混合物的化学原理.

　　3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.

　　【实验原理】

　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.

　　【实验仪器和药品】

　　粗盐，水，托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

　　【实验小结】

　　1、怎样组装过滤器

　　首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度，便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.

　　其次，将叠好的.滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸。

　　2、一贴二低三靠

　　①“一贴”：滤纸漏斗内壁

　　②“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，溶液液面要低于滤纸边缘。

　　③“三靠”：盛待过滤液体的烧杯的嘴要靠在玻璃棒中下部，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；漏斗的颈部紧靠接收滤液的烧杯内壁

　　3、过滤后，滤液仍旧浑浊的原因可能有哪些？

　　化学实验报告 10

　　一、实验目的

　　1.了解肉桂酸的制备原理和方法；

　　2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；

　　3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。

　　二、实验原理

　　1.用苯甲醛和乙酸酐作原料，发生Perkin反应。

　　2.反应机理如下：乙酸肝在弱碱作用下打掉一个H，形成CH3COOCOCH2。

　　三、主要试剂及物理性质

　　1.主要药品：无水碳酸钾、苯甲醛、乙酸酐、氢氧化钠水溶液、1：1盐酸、活性炭

　　2.物理性质：外观与性状纯品为无色液体；工业品为无色至淡黄色液体；有苦杏仁气味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300无色透明液体；有刺激气味；其蒸气为催泪毒气白色至淡黄色粉末；微有桂皮香气

　　四、试剂用量规格

　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml无水碳酸钾7.00g10%NaOH40.0ml盐酸40.0ml

　　五、仪器装置

　　仪器：150ml三口烧瓶、500ml烧杯、玻璃棒、量筒、200℃温度计、直形冷凝管、电磁炉、球形冷凝管、表面皿、滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、锥形瓶

　　六、实验步骤及现象

　　实验步骤及现象时间步骤将7.00g无水碳酸钾、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口烧瓶中摇匀现象烧瓶底部有白色颗粒状固体，上部液体无色透明加热后有气泡产生，白色颗粒状固体13：33加热至微沸后调解电炉高度使近距离加热回流30~45min逐渐溶解，由奶黄色逐渐变为淡黄色，并出现一定的`浅黄色泡沫，随着加热泡沫逐渐变为红棕色液体，表面有一层油状物冷却到100℃以下，再加入40ml14：07水浸泡用玻璃棒搅拌、轻压底部固体14：15搭好水蒸气蒸馏装置，对蒸气发随着冷却温度的降低，烧瓶底部逐渐产生越来越多的固体；随着玻璃棒的搅拌，固体颗粒减小，液体变黏稠烧瓶底部物质开始逐渐溶解，表面的生器进行加热，待蒸气稳定后在通入烧瓶中液面下开始蒸气蒸馏；待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏将烧瓶冷却，再把其中的物质移至500ml烧杯中，用NaOH水溶液清洗烧瓶，并把剩余的NaOH溶液也加入烧杯中，搅拌使肉桂酸溶解，再加入90.0ml水和0.50g活性炭加热至沸腾趁热过滤，移至500ml烧杯冷却至室温后，边搅拌边加入1：1盐酸调节溶液至酸性量油层逐渐融化；溶液由橘红色变为浅黄色加入活性炭后液体变为黑色抽滤后滤液是透明的，加入盐酸后变为乳白色液体冷水冷却结晶完全后过滤，再称烧杯中有白色颗粒出现，抽滤后为白色固体；称重得m=6.56g实验数据记录

　　七、实验结果

　　苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml无水碳酸钾7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1：1盐酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g试剂实际用量成品6.56g理论产量：0.05*148.17=7.41g实际产量：6.56g

　　产率：6.56/7.4xx100%=88.53%

　　八、实验讨论

　　1.产率较高的原因：

　　1)抽滤后没有干燥，成品中还含有一些水分，使产率偏高；

　　2)加活性炭脱色时间太短，加入活性炭量太少。

　　2.注意事项

　　1)加热时最好用油浴，控制温度在160-180℃，若用电炉加热，必须使烧瓶底离电炉远一点，电炉开小一点；若果温度太高，反应会很激烈，结果形成大量树脂状物质，减少肉桂酸的生成。

　　2)加热回流，控制反应呈微沸状态，如果反应液激烈沸腾易对乙酸酐蒸气冷凝产生影响，影响产率。

　　化学实验报告 11

　　红外光谱仪是一种广泛应用于分析化学和材料科学领域的仪器。本实验旨在学习红外光谱仪的'操作步骤及分析方法，并利用该方法对不同样品进行分析。实验结果表明，红外光谱仪可快速、准确地分析样品中的化学成分。

　　实验方法：

　　1.准备样品。

　　2.开启红外光谱仪，调整相关参数。

　　3.将样品放入样品室，获取光谱图。

　　4.对光谱图进行解析和分析。

　　结果与分析：

　　在本次实验中，我们使用红外光谱仪对多种样品进行了分析。其中，对于含有酸类或羧基的样品，我们通过观察光谱图中的强吸收峰来确定其化学成分。对于含有羟基或氨基的样品，我们通过观察光谱图中的峰形和位置来确定化学成分。

　　此外，我们还使用了一些计算工具，如相对分子质量计算器和化学反应式生成器，来帮助我们准确地分析样品。

　　结论：

　　红外光谱仪是一种广泛应用于分析化学和材料科学领域的仪器。通过本次实验，我们掌握了其操作步骤和分析方法，并成功地对不同样品进行了分析。该方法可快速、准确地分析样品中的化学成分，具有实际应用价值。

　　化学实验报告 12

　　实验目的：

　　知道成功在什么的作用下会生成美好的物质

　　实验器材：

　　成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管

　　实验过程：

　　取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D

　　第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。

　　第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。

　　第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。

　　第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴入D试管，振荡，发现D试管中生成了一种明亮的红色物质。

　　补充实验：

　　取A、B试管中生成的.物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发现A、B试管中的沉淀都消失了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。

　　实验结论：

　　成功可以和奋斗，和牺牲生成美好的物质；和懒惰，和半途而废只会生成难看的物质。

　　此实验告诉我们，成功与否关键在于你是否选对了条件辅助它，如果你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；如果你选择了懒惰和半途而废，那么很不幸，你失败了。

　　化学实验报告 13

　　一、实验目的和要求

　　1、通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；

　　2、了解提高可逆反应转化率的实验方法；

　　3、熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。

　　二、实验内容和原理

　　本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯。

　　副反应：由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。

　　由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。

　　三、主要仪器设备

　　仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。

　　试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。

　　四、实验结果与分析

　　由粗产品洗涤、蒸馏后得三瓶分馏产物，均为无色果香味液体，其质量如下：

　　1.前馏分(温度稳定以前)：43.38g-35.15g(1号锥形瓶质量)=8.13g；

　　2.中馏分(温度稳定在76℃时)：39.72g-32.67g(2号锥形瓶质量)=7.05g；

　　3.后馏分(温度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3号锥形瓶质量)=3.08g。

　　取中馏分在气相色谱仪上测定纯度，测得乙酸乙酯含量为99.9243%。另有一种杂质，含量为0.0757%，预计为未洗净的乙醇，因为过量Na2CO3未洗净，部分CaCl2与之反应生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除尽。因此纯度虽然较高，但仍有可以改进之处。

　　在阿贝折光仪上测得室温(20℃)下折光率为1.3727。

　　五、思考题

　　1、利用可逆反应进行合成时，选择何种原料过量时，需要考虑哪几种因素？

　　答：通常过量的原料必须具有以下优点：相对成本较低、易得、对环境和人体的影响更小、引入的副反应更少、反应完成后更容易从体系中去除或回收。

　　2、粗乙酸乙酯中含有哪些杂质？

　　答：未反应完全的'乙醇、乙酸，酯化反应同时生成的水，溶入的极少的硫酸等。若酯化反应温度控制不当，高于140℃，乙醇分子间脱水，会有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子内脱水，会生成乙烯。

　　3、能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液洗涤？

　　答：不能。酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯在强碱作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影响产率。且加入饱和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加碱过量。另外Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。

　　4、用饱和CaCl2溶液洗涤能除去什么？为什么要用饱和NaCl溶液洗涤？是否能用水代替？

　　答：用饱和CaCl2溶液洗涤是为了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。

　　用饱和NaCl溶液洗涤是为了除去过量的Na2CO3，否则在下一步用饱和CaCl2溶液洗涤时会产生絮状的CaCO3沉淀。

　　不能用水代替。因为乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以减小乙酸乙酯的溶解度，也就减少了这一步洗涤带来的产物损失。另外也增加了水层的密度，分液时更容易分层，避免出现乳化现象。

　　六、讨论、心得

　　1、实验操作注意点

　　(1)反应温度必须控制好，太高或太低都将影响到最后的结果。太高，会增加副产物乙醚的生成量，甚至生成亚硫酸；太低，反应速率和产率都会降低。

　　(2)反应过程中，滴加速度也要严格控制。速度太快，反应温度会迅速下降，同时会使乙醇和乙酸来不及发生反应就被蒸出，影响产率。

　　(3)乙酸乙酯可与水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成将影响到馏分的沸程。共沸物的组成及沸点见表一。

　　(4)滴液漏斗、分液漏斗等带活塞的仪器在使用前都要先检漏。

　　(5)浓硫酸在本反应中起到催化、吸水的作用，故用量比较多。

　　(6)因为本实验中水的存在对反应平衡有影响，所以所有仪器都必须干燥，且选取基本不含水的冰醋酸和无水乙醇反应。

　　2、关于乙酸乙酯

　　乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成。

　　虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害。但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎。若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行。

　　乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为11.5%，爆炸下限为2%(体积分数)。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理。

　　3、阿贝折光仪及折光率测定

　　阿贝折光仪的结构示意图：

　　1.底座；

　　2.棱镜调节旋钮；

　　3.圆盘组（内有刻度板）；

　　4.小反光镜；

　　5.支架；

　　6.读数镜筒；

　　7.目镜；

　　8.观察镜筒；

　　9.分界线调节螺丝；