《无机化学》自测练习题及答案
第一章 气体
一、判断
1、氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。... ...... ...（ ）
2、在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。... ..... ... ..........（ ）
3、质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。..... ... ..........（ ）
4、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ......（ ）
5、混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。... ... ... ... ... ... （）
二、单选题
1、理想气体状态方程用于真实气体的条件是. ... ... ... . ... ... ... ... ... ... ...............（ ）
(A)低温、高压 (B)高温、高压 (C)低温、低压 (D)高温、低压。
2、 在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体
A和B。若气体A的质量为气体B的二倍，气体A的相对分子质量为气体B的0.5倍，则p(A):p(B) =................................................................................................（ ）
(A) 1/4； (B) 1/2； (C) 2； (D) 4。
3、 对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO2和H2O。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃 是...... ... .... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .............（ ）
(A) C2H6； (B) C2H4； (C) C2H2； (D) C3H6。
4、某气体A3按下式分解： 2 A3 (g) → 3 A2 (g)
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为..... ... ... .................（ ）
(A) 3.7 ×103 kPa (B) 2.5 ×103 kPa (C) 1.7 ×103 kPa (D) 101.3 kPa
5、 已知硫的相对原子质量为32，在1273 K时，98.7kPa压力下，硫的蒸气密度
6、为0.5977g·L-1，则硫的化学式为..... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...........（ ）
(A) S； (B) S8； (C) S4； (D) S2。
三、填空题
1、 已知混合气体中C2H3Cl、HCl、C2H4的体积分数分别为88.0%、10.0%、2.00%。 当温度保持不变时，在101kPa下，除掉全部HCl后，剩余气体中p(C2H3Cl)= ，p(C2H4。
2、在25℃和相同的初始压力下，将5.00LN2(g)和15.0LO2(g)充入容积为10.0L的真空容器中，混合气体的总压力为152kPa，则p (N2，p (O2 ) = ，当温度升至250℃时，保持体积不变，混合气体的总压力为，25℃时N2(g)的起始压力为。
3、27℃时，将电解水所得到的含氢、氧混合气体干燥后贮于60.0 L容器中，混 .
合气体的质量为36.0g，则p(H2 ) = kPa，p(O2 ) = kPa， p(总) = kPa， 氢气的体积分数为％。
4、 一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__ _变。
参考答案：
1、× 2、× 3、× 4、× 5、√
1、99.0；2.02。 2、38.0；114；267；76.0。 3、83.1；41.6；124.7；66.7。 4、 不； 改。
第二章:热化学
一、判断
1、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。............（×）
2、已知在某温度和标准态下，反应2KClO3 (s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时， 有2.0 mol KClO3 分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△rHmΘ＝ －89.5 kJ·mol-1。........................ .... ............................ ........................ ........................
（√ ）{此时做为反应关于反应进度所接触的第一个例子}
3、气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。........... ....................................（×）
4、所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。.............. .........................................（×）
5、298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。...............................................................（√）
二、单选题
1、 下列叙述中，正确的是............. ........................ ...............................................（D）
(A) 单质的焓等于零； (B)反应的热效应就是反应的焓变；
(C) 单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。
*2、 下列叙述中正确的是.......... ........................ ...................................................（B）
(A) 只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B) 在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值；
(C) 焓可以被认为是系统所含的热量；
(D) 在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
3、已知298K时△fHmΘ (Fe3O4，s) = -1118.0 kJ·mol-1，△fHmΘ(H2O，g) = -241.8 kJ·mol-1，则 反 应 Fe3O4 (s) + 4H2 (g) → 3Fe(s) + 4H2O(g) 的△rHmΘ= .... ......（ B）
(A) -150.8 kJ·mol-1； (B) 150.8 kJ·mol-1；
(C) 876.2 kJ·mol-1； (D) - 876.2 kJ·mol-1。
4、 已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热 分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为.......（A）
(A) 1.9kJ·mol-1 (B) -1.9kJ·mol-1 (C)38kJ·mol-1 (D) -38 kJ·mol-1
5、 下列各物理量中，为状态函数的是.. ........................ ....................................（ B）
(A) △U； (B) U； (C) Q； (D) W。
三、填空题
1、已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2 kJ热量。其燃烧反应式为_CH； 在25℃、100 kPa下燃 烧 5.00molCH4 (g)需消耗L O2， 产生____124___ L CO2，并放出kJ热量。
2、如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U0，△H_＝__0。（用＝ 或≠ 填写）。
3、某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U = ___4.6 ×102J，若系统吸收了2.8×102 J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U = 2J。
4、 已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1，H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1，则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出_288.2__kJ的热量，反应H2O(g) +1/2O2 (g) → H2O2 (l) 的△rHmΘ＝ ___54.0__ kJ·mol-1 。
第三章:化学动力学基础
一、判断
1、溶液中，反应物A在t1时的浓度为c1，t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1 -t2)计算反应速率，当△t→0时，则为平均速率。（）
2、化学反应3A(aq) + B(aq) → 2C(aq) ，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。（）
3、可根据反应速率系数的单位来确定反应级数。若k的单位是 mol1-n·Ln-1·s-1， 则反应级数为n。（）
4、通常升高同样温度，Ea较大的反应速率增大倍数较多。()
5、一般温度升高，化学反应速率加快。如果活化能越大，则反应速率受温度的影响也越大。（）
参考答案：
1、× 2、√ 3、√ 4、√ 5、√
二、单选题
1、 下列叙述中，正确的是.... ........ ........ ........ ........ ..............................................（）
(A) 复杂反应是由若干元反应组成的；
(B) 在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应；
(C) 反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和；
(D) 反应速率等于反应物浓度的乘积。
*2、 对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是.... ........ ... ........ ........ ..........（）
(A) 活化能很低； (B) 反应速率与反应物浓度无关；
(C) 反应速率与温度无关；(D) 反应速率系数为零。
3、 反应X + 2Y → Z 是一个2.5级反应，下面的速率方程式中，可能正确的是. ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ...............（ ）
(A) v = k c (X)[c (Y)]2； (B) v = k c (X)[ c (Y)]3/2；
(C) v = k[c (X)]2 c (Y)； (D) v = k [c (X)]0[ c (Y)]2。
4、反应CCl4?2N2O5 ??? 4NO2 + O2，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之间关系正确的是.. ........ .............................. ........ ........ ...... ........ ..........（ ）
(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2)；(B) v (N2O5) = v (NO2) = v (O2)；
(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2)； (D) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。
*5、反应A2 + B2 → 2AB 的速率方程为v = k c (A2) c (B2)，此反应............（）
(A) 一定是元反应；(B) 一定是复合反应；
(C) 无法肯定是否为元反应；(D) 对A来说是一个二级反应。
参考答案：
1、A 2、B 3、B 4、A 5、C
三、填空题
1、元反应A + B → C 的反应速率方程式v。
2、某反应的反应速率系数单位为：mol·L-1·s-1，则该反应的反应级数为___， 若反应速率系数的单位为：L2·mol-2·s-1，则该反应的反应级数为___。
3、某气相反应：2A(g) + B (g)→C(g)为元反应，实验测得当A、B的起始浓度分
别为0.010mol·L-1和0.0010mol·L-1时，反应速率为5.0×10-9 mol·L-1·s-1，则该反应的速率方程式为__ ， 反应速率系数k = ___。 4、800K时，反应CH3CHO(g)→CH4(g)+CO(g)的反应速率系数k=9.00×10-5 mol-1·L·s-1，当CH3CHO的`压力为26.7kPa时，其CH3CHO的浓度为 mol·L-1，此时CH3CHO的分解速率为L-1·s-1。
参考答案：
1、 kc(A)c(B)；2。
2、0；3。
3、v = k[ c (A)]2 c (B)；k = 0.05 L2·mol-2·s-1。 4、 4.0 ×10-3；1.44 ×10-9。
第四章:化学平衡 熵和Gibbs函数
一、判断
1、只有当化学反应的反应商Q = 1时，该反应才能处于平衡状态。...... ..........（ ）
2、对有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。. ..............（ ）
3、对没有气体参与的可逆反应，压力的改变不一定会引起平衡移动。..........（ ）
4、化学平衡发生移动时，标准平衡常数一定不改变。. ........ ...... ......................（ ）
5、减少反应生成物的量，反应必定向正方向进行。.... ........ ........ ...................（ ）
参考答案：
1、× 2、√ 3、× 4、× 5、√
二、单选题
1、在一定条件下，反应A(g) + B (g) C (g) 的K= 10-10。当反应在密闭容器中进行时，........ ........ ........ ........ ........ ........ .......... ........ .......................（ ）
(A) 相同物质的量的A、B、C气体混合，平衡后，气体C的物质的量一定增加；
(B) 由于反应逆向进行，气体C不存在；
(C) 由于反应具有可逆性，在一定条件下气体混合物中，A、B、C物质的量一定能相等；
(D) 由于正向反应进行的程度很小，A、B、C气体平衡混合物中，C的物质的量相对较小。
2、已知298K时，反应 Ag2O (s) → 2Ag (s) + 2O2 (g) 的△rS=66.7 J·mol-1·K-1，△fH(Ag2O , s) = -31.1 kJ·mol-1，则Ag2O的最低分解温度约为. ........ ...........（ ）
(A) 740 K； (B) 466 K； (C) 233 K； (D) 194 K。
3、1 mol A2和1mol B2，在某温度下，于1L容器中建立下列平衡：A2 (g) + B2(g) 2AB (g)，则系统中.................. ........ ........ ....................（ ）
(A) c (AB) += 2 mol·L-1； (B) 一 定 是 c (AB) = c (A2)；
(C) c (A2 ) < c (B2 )；(D) 0 < c (AB) < 2 mol·L-1。
4、已知反应FeO (s) + C (s) → CO (g) + Fe (s) 的△rH > 0，△rS > 0，（设△rH 、△rS 不随温度改变而改变），下列叙述正确的是. ........ ............... （ ）
(A) 标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行；
(B) 标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行；
(C) 标准态、任何温度下反应均不能自发进行；
(D) 标准态、任何温度下反应均能自发进行。
5、 某温度下，在溶液中发生可逆反应： A (aq) + 2B(aq) 2C (aq)，K = 0.10，则当反应开始时c (A) = 1.0 mol·L-1， c (B) = 0.50 mol·L-1， c (C) = 0.5 mol·L-1，则达到平衡后........ .... ........ ........ ........ ........ ........ ........ ........ ..........（ ）
(A) c (A)、c (B) 增大，c (C) 减小； (B) c (A)、c (C) 减小，c (B) 不变；
(C) c (A) 减小，c (B)、c (C) 增大； (D) c (A) 、c (B)、c (C) 不变。
参考答案：
1、D 2、B 3、D 4、B 5、A
三、填空题
1、温度一定时，反应C (s) + 2N2O (g) CO2 (g) + 2N2 (g) 的标准平衡常数K= 4.0 ；则反应2C (s) + 4N2O (g) 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 K；反应 CO2 (g) + 2N2(g) C (s) + 2N2O (g) 的K
2、判断下列反应的标准熵变（ 用 < 或 > 填 空）。
2NaOH (s) + CO2 (g) → Na2CO3 (s) + H2O (l)，△rS ；
CaCO3 (s) + 2H+ (aq) → Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)，△rS 。
3、298K时，NaCl(s)的溶解度为 36.2 g / (100 g H2O)，在1.0L水中加入10.0 gNaCl(s)，则此溶解过程的△rS，△rG 。
4、对某一个处于平衡状态的化学反应，改变某一反应物的浓度，K 平衡___ ___; 改变温度，K__ __， 平衡____ _。
参考答案：
1、16；1/4 。2、<，> 。
3、>；< 。 4、不 变； 移 动； 变 化； 移 动 。
四、计算题
1、已知反应：SbCl3 (g) + Cl2(g) SbCl5 (g)， 在 298 K 时，△fG (SbCl5，g ) = -334.3 kJ·mol-1， △fG(SbCl3，g ) = -301.1 kJ·mol-1 。
(1) 计算298K时该反应的K ；
(2) 同温下；在1.0 L容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCl5 ) = 2.00 mol 时，判断反应进行的方向。
解：SbCl3 (g) + Cl2(g)ln KK(1) △rG SbCl5 (g) = [-334.3 - (-301.0)] kJ·mol-1 = -33.3 kJ·mol-13?= 8.314?298 = 6.87 ×105
2.0 mol RTVp210 mol RT)0.2 = (0.10)8.314?298= 8.1 < K(2) Q = Vp 所以反应向右进行。
2、在10.0 L容器中，含有H2、I2和HI的混合气体。在698 K时反应：H2 (g) + I2
(g) 2HI (g) 达到平衡，系统中有0.10 mol H2、0.10 mol I2 和 0.74 mol HI。 若保持温度不变，再向容器中加入 0.50 mol HI，重新达到平衡时 H2、I2 和HI的分压各是多少？
解： H2 (g)+I2 (g)=2HI (g)
平 衡 (1) n / mol： 0.10 0.10 0.74
平 衡 (2) n / mol： 0.10 + x 0.10 + x 0.74 + 0.50 - x(n(HI)RVp)2Kn(H2)n(I2RT)2Vp=(0.74)(0.10)22(1.24-x)22 = (0.10?x)
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