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化学试题以及答案
在日复一日的学习、工作生活中，我们最熟悉的就是试题了，试题可以帮助学校或各主办方考察参试者某一方面的知识才能。你知道什么样的试题才是好试题吗？以下是小编精心整理的化学试题以及答案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学试题以及答案 1
一、选择题（本题包括8小题，每小题只一个选项符合是题意，每小题3分，共24分）
1、下列变化不属于化学变化的是
A、粮食酿酒 B、盐酸除锈 C、冰雪融化 D、蜡烛燃烧
2、下列说法正确的是
A、墙内开花墙外香说明分子在不断运动
B、空气是由空气分子构成的
C、含有氧元素的化合物都是氧化物
D、不同元素最本质的区别是中子数不同
3、下列做法不正确的是
A、食用霉变的花生
B、合理摄入人体必需元素
C、使用可降解的塑料餐盒
D、用灼烧法鉴别合成纤维和羊毛纤维
4、生活中处处有化学。下列说法正确的是
A、纸张不可焕燃 B、乙醇汽油属于混合物
C、活性炭可将硬水软化 D、可用打火机检查天然气是否泄漏
5、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2＝＝CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是
A、X由碳、氢、氧三种元素组成 B、X的相对分子质量为10
C、C中碳、氢元素的质量比为1：4 D、X属于有机化合物
6、以下装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内压强精确地记录并保存下来。用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强－时间（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P、P/分别是反应结束时恢复到室温时集气瓶内的气压）
下列说法正确的是
A、燃烧匙内所装红磷和木炭的多少对实验结果无影响
B、反应开始时集气瓶中压强瞬间变大是由燃烧放热造成的
C、P＝0.79 P0，P/＝P0是因为红磷的着火点比木炭低
D、由可推出空气中氧气的含量
7、甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系。下列说法正确的是
A、如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠
B、若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙
C、甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现
D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定是单质碳
8、某粗盐样品除含有不溶性固体杂质我外，还含有少量的氯化镁、氯化钙，硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：
探究一：除去粗盐中不溶性杂质
探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（该探究中，微溶物不沉淀）
关于以上探究活动，有下列说法：
①试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液
②滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙
③若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
④往滤液4中加适量试剂丙时有中和反应发生
以上说法中正确的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
28、（4分）氧元素的结构。
⑴该元素的原子核内质子数为 ；在化学反应中该原子
容易 电子（填“得到”或“失去”）
⑵由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 。
29、（4分）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。
⑴烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；⑵烧杯①中溶解的溶质是 （写名称或化学式）；
⑶将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
⑷关于中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。
A、烧杯①内溶液中溶质的质量分数 ＞ 烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B、蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余的固体
D、将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
30、（6分）一包固体含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 ；
⑵原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 ；
⑶原固体中一定含有的'物质是 ；
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。
31、（6分）已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量），实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。
回答下列问题：
⑴仪器①的名称是 ；
⑵写出装置A中发生的一个反应的化学方程式 ；
⑶能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B中质量增加且 ；
⑷若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a b（填“﹥”“﹦”或“﹤”）；
⑸D处为收集尾气的装置，应选择 装置（填“甲”“乙”或“丙”）。
32、（6分）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ、取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；
Ⅱ、配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ、取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况。
请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它
成份不参加反应）。请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
答案：
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A A B D B C D
二、非选择题
28.⑴8 得到
⑵2H2O2===== 2H2O+O2↑
（或2KMnO4====== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 和 2KClO3===2KCl+3O2↑ 中的任一个）
29. ⑴是 ⑵氯化钾 （或KCl）⑶50 ⑷AD
30. ⑴KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3
⑵氢氧化钠 向滤液A中加过量的硝酸铜溶液无明显现象
⑶镁 氧化铜 氯化钾
⑷硝酸铜 硝酸镁 硝酸钾 硝酸
31. ⑴酒精灯
⑵FeCO3====FeO+CO2↑(或FeO+CO＝＝Fe+ CO2 )
⑶装置C中的澄清石灰水没有变浑浊
⑷﹤ ⑸乙
32. ⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g
每片胃药中碳酸氢钠的质量＝0.084g×100g/20g=0.42g
化学试题以及答案 2
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )
A.盐酸 B.氢氟酸 C.烧碱 D.纯碱
⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )
A.NH3 B.NO C.NO2 D.SO2
⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )
A.SO2使品红溶液褪色 B.氯气使湿润的红色布条褪色
C.活性碳使红墨水褪色 D.“84”消毒液使某些染料褪色
⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )
A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.浓硝酸
⒍下列离子方程式中，错误的是( )
A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+
C.在漂白的粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO
D.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O
⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )
A.加热烧瓶中的浓氨水
B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物
C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管
⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )
A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2 D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2
⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.Al2O3 B.CO2 C.SO3 D.SiO2
⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )
A.Cl2 B. O2 C.SO2 D.NH3
⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )
A.铍的原子失去电子能力比镁弱 B.砹的氢化物不稳定
C.硒化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
⒓放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A.32 B.67 C.99 D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )
A.NaOH B.Na2O2 C. H2O2 D. HClO
⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )
A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B.把氯气通入FeCl2溶液中
C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中
⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )
A.HXO3 B. H2XO3 C. H2XO4 D. H3XO4
⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。则下列比较中正确的.的是( )
A.原子序数：A>B>X>Y B.离子半径：A+ > B2+ > X- > Y2-
C.氢化物稳定性：H2Y > HX D.元素金属性： A > B
⒘金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨稳定 B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D.石墨和金刚石是碳元素的同位素
⒙现有A、B、C、D四种金属片：
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解;
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应;
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，下列说法中正确的是( )
A.在①中，金属片B发生还原反应
B.在②中，金属片C作正极
C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生
D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D
⒚工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等⒛下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
B AlCl3溶液中滴加过量的氨水溶液 先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解 氢氧化铝能溶于氨水
C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上 试纸变黑色 浓硫酸具有脱水性
请将选择题答案填入下表(否则不得分)：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩
4 ⑨
⑴上述①～⑩十种元素中(用元素符号填空)：
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作 极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3.2g，则反应中转移的电子数为 (填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 (填元素名称)，能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)。三、实验综合(共16分)
22. 现有一试管NO2，某同学设计如下表实验，以尽可能多地使NO2被水吸收。
⑴请完成下表：
实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)
① 将充满NO2的倒立在盛有水的水槽中，拨去橡皮塞，轻轻晃动试管。 试管内气体由 色逐渐变为无色，液面上升至试管高度的 (离管口)处。
②
③ 重复步骤②的操作数次，直至液体充满整个试管。 试管内充满无色液体。 总反应方程式：
⑵在下面方框中画出此实验的装置简图。
参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B C A C D C D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A D A C D B C D D
二、填充简答(每空2分，共24分)
21.⑴C，Si，Ar，N
⑵ HClO4
⑶正
⑷2H2S+SO2=3S+H2O 1.204×1023
⑸18 溴 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
三、实验综合(共16分)
22. ⑴
实验步骤 实验现象 解释(用化学方程式表示)
① 红棕(2分) 2/3(2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
② 当试管中液面不再上升时，通过导管缓缓通入少量O2，轻轻晃动试管。
(2分) 当通入O2时，试管内气体迅速由无色变成红棕色，液面继续上升，气体又逐渐变为无色。(2分) 2NO+ O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)
③ 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分)
⑵ (2分)
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