化学平衡教案

　　在教学工作者实际的教学活动中，通常会被要求编写教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学平衡教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

化学平衡教案1

　　一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时

　　二，在教材中的地位和作用：

　　1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。

　　2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。

　　3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。

　　三，教学目标及确立依据：

　　依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：

　　1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。

　　2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。

　　3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。

　　四，重点，难点及确立依据

　　一. 教学内容：

　　化学平衡常数及有关化学平衡的计算

　　二. 教学目标：

　　理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

　　三. 教学重点、难点：

　　化学平衡的计算的解题方法及技巧

　　四. 教学过程：

　　（一）化学平衡常数：

　　pC（g）＋qD（g）

　　（二）有关化学平衡的计算：

　　可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

　　mA（g）＋nB（g）< style='height:9pt' fillcolor="window">

　　pC（g）＋qD（g）

　　起始（mol/L） a b 0 0

　　转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

　　平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

　　【典型例题】

　　例1. CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

　　CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

　　实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？

　　生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

　　第三单元 化学平衡的移动

　　化学平衡图象专题

　　【学习目标】

　　1、掌握分析图象的一般思路和方法。

　　2、了解常见的几种化学平衡图象的类型并会对图象进行分析。

　　3、熟练运用化学平衡移动原理分析相关图象。

　　【课前预习】

　　1、回忆化学平衡移动原理。

　　2、思考并试着解决以下问题：

　　例题1、某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应

　　2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示:

　　①加催化剂对速率影响的图象是( )②升温对速率影响的图象是( )

　　③增大容器体积对速率影响的图象是( )④增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）

　　例题2、某温度时，在一个2L的密闭容器中，

　　X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

　　求：(1)该反应的化学方程式

　　(2)反应开始至2min,气体Z的v

　　例题3、有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图3可以得出的正确结论是（ ）。

　　Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ拢正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　オィ茫正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

　　オィ模正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

　　例题4、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系下图所示。下述判断正确的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

　　§3.2 化学平衡

　　（ 2 化学平衡状态 ）

　　【归纳与整理】

　　一、可逆反应

　　1．概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。

　　2．表示：采用“ ”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO

　　3．特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，一定会达到 状态

　　二、化学平衡状态

　　在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。

　　在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的所有反应物和生成物的 或 保持不变

　　三、化学平衡的特征

　　1．逆：研究对象必须是 反应

　　2．动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行(可通过

　　证明)

　　3．等：正反应速率等于逆反应速率>0

　　4．定：反应混合物中，各组分的 或 保持一定

　　5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。

　　6．同：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。

　　四、化学平衡的标志

　　1．本质标志

　　对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：

　　第一课时 化学反应速率

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

　　2、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

　　过程与方法

　　1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。

　　2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。

　　3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率，了解化学反应速率随时间的变化情况，提高自己的理解能力和表达能力。

　　情感态度与价值观

　　1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学、探究原理的动力。

　　2、增强合作、创新与求实精神。

　　教学重点

　　1、学会应用化学反应速率进行简单的计算

　　2、认识影响化学反应速率的因素

　　教学难点：独立设计实验的能力

　　教学方法：发现探究式教学法

　　教学过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入：日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈，而有些反应却是在潜移默化中完成的。

　　展示图片：炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质

　　提出问题：这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何？

　　引导：对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断，但对牛奶变质进行快慢产生了分歧，同学们有自己的想法很不错，我们不妨换个思考方式，牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何？在和炸药爆炸相比较快慢又如何？

　　【学习目标】：

　　理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

　　【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题

　　【学习方法】：自学、探究、训练

　　【学习过程】：课堂预习相关理论

　　对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

　　(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

　　(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

　　（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

　　(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

　　(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

　　(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）

　　例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。

　　(A ) (B) (C)

　　例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

　　一、设计思想

　　新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

　　化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

　　二、教材分析

　　化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

　　教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

　　反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

　　化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。