-学年高一化学必修1:1.2 化学计量在实验中的应用 同步测试

2022-03-30 好文

  一、单选题

  下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()

  A、将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

  B、将22.4LHCl溶于水配成1L溶液

  C、1L含2molK+的K2SO4溶液

  D、将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液

  已知某饱和溶液的以下条件:①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是()

  A、④⑤⑥B、①②③④C、①③④D、①③④⑤

  二、多选题

  要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是()

  A、称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

  B、称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后,用蒸馏水稀释至100mL

  C、称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度线,盖好瓶塞,反复摇匀

  D、用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

  三、单选题

  配制100mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是()

  A、容量瓶使用前用蒸馏水洗,没有干燥

  B、配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  C、俯视确定凹液面与刻度线相切

  D、用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

  NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1K2SO4溶液的说法正确的是()

  A、1000mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA

  B、500mL溶液中有0.1NA个K+

  C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol·L-1

  D、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol·L-1

  质量分数为15%的'硫酸溶液18mL,密度为1.102g·mL-1,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()

  A、1.687mol·L-1B、3.370mol·L-1

  C、11.24mol·L-1D、22.49mol·L-1

  关于容量瓶的使用,下列操作正确的是()

  A、使用前要检验容量瓶是否漏液

  B、用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干

  C、为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

  D、为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振

  1mol/L的Na2SO4溶液是()

  A、溶液中含有1molNa2SO4

  B、1升水中加入142gNa2SO4

  C、1molNa2SO4溶于1mol水中

  D、将322gNa2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

  在配制物质的量浓度溶液的实验中,最后用胶头滴管定容后,液面正确的是()

  A、B、C、D.

  利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L-1Na2CO3溶液500mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()

  A、称取碳酸钠晶体53.0g

  B、定容时,俯视观察刻度线

  C、移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

  D、定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线

  下列溶液中含Cl-浓度最大的是()

  A、10m1,0.1mol·L-1的AlC13溶液

  B、20m1,0.1mo1·L-1的CaC12溶液

  C、30m1,0.2mo1·L-1的KC1溶液

  D、100m1,0.25mo1·L-1的NaC1溶液

  四、填空题

  在同温同压下,对于等质量的SO2和CO2两种气体,求其下列各项比值。

  (1)摩尔质量比___________;

  (2)密度比___________;

  (3)物质的量比___________;

  (4)体积比为___________;

  (5)分子数比___________。

  2.5molBa(OH)2中含有___________个Ba2+,含有___________个OH-,2.5molBa(OH)2的质量是___________g。

  N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7∶11∶16时,它们的分子个数比为___________;物质的量之比为___________;同温、同压下体积比为___________。

  标准状况下有:①6.72LCH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6gH2S。下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是:A.物质的量___________;B.体积___________;C.质量___________;D.氢原子数___________。

  请填写下表:

  物质

  摩尔质量

  物质的量

  质量

  分子或离子数目

  SO2

  _____

  2mol

  SO42-

  6.02×1023

  五、实验题

  实验室用密度为1.18g·mL-1,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol·L-1的盐酸,填空并回答下列问题:

  (1)配制250mL0.1mol·L-1的盐酸___________。

  应称量盐酸体积/mL

  应选用容量瓶的规格/mL

  容量瓶外还需的其他仪器

  (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)___________。

  A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

  B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

  C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

  D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

  E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

  F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处

  (3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是___________,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为___________;

  (4)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

  六、计算题

  欲将0.10mol·L-1的NaOH溶液和0.60mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20mol·L-1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时体积变化)。

  标准状况下,将350体积HCl气体溶于1体积水中,所得溶液的密度为1.18g·mL-1。求此溶液中HCl的质量分数和物质的量浓度。

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