1.(2000全国13)在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了
D.a>b
2.(2000全国16)已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1
3.(2000试测题7)某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(气)+2B(气) 2C(气)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40%，则下列推断正确的是
A.原混合气体的体积为1.1V B.原混合气体体积为1.2V
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
4.(2000试测题18)下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h1491625
MgO层厚Y/nm
NiO层厚Y′/nm0.05a
b0.20a
2b0.45a
3b0.80a
4b1.25a
5b
*注：a和b均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是 。
⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜厚Y属 型，NiO氧化膜厚Y′属 型。
⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性： ，其理由是： 。
⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。⑵直线，抛物线⑶Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。
5(2000广东20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是
A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g)
B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g)
D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)
6.(2000上海19)对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
7.(2000上海26)二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO2浓度约为0.0125mol/L)。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。
(1)请计算前20秒内氧气的平均生成速度：
(2)若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式：____________
(1)5.5×10-4mol·L-1·s-1(2)图中实践
(3)图中虚线
(4)k=
8.(2001天津16)将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(气)+B(气)=2C(气)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
其中正确的是
A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9.(2001上海24)某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度C2= mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1(填>、=、<)，且c3>、=、<)
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是
(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> > (4)由吸热温度升高时，平衡向右移动
10.(2001上海27.利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：
依据上述流程，完成下列填空：
(1)天然气脱硫时的化学方程式是
(2)n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H2 mol(用含n的代数式表示)
(3)K2CO3(aq)和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是 (多选扣分)
(a)相似相溶原理 (b)勒沙特列原理 (c)酸碱中和原理
(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于
(写出CO2的一种重要用途)。
(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是K2CO3(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)。
(1)3H2S+2Fe(OH)3→Fe2S3+6H2O (2)27n (3)b
(4)生产纯碱(或作制冷剂等，其它合理答案也给分)
(5)
11.(2001广东13)反应：L(固)+aG(气) bR(气)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1>p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断
A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应
C.a>b D.a<b
12.(2001江西9)压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A.H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D.C(s)+ CO2(g) 2CO(g)
13.(2001江西13)放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A.K2 和K1的单位均为mol/L B.K2<K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D.c1(CO)>c2(CO)
14.(2001江西14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为：2 M N B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
15.(2002试测题11)一定温度下，反应：N2(g)+H2(g)==2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是
A.c(N2)﹕c(H2)﹕c(NH3)=1﹕3﹕2 B.N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D.单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2
16.(2002天津10)对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g)
减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
17.(2002广东11)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
18.(2002广东15)1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X(g)+a Y(g) b Z(g)
反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的.密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是
A.a=1，b=1 B.a=2，b=1 C.a=2，b=2 D.a=3，b=2
19.(2002广东20.(8分)将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2 2CO+O2 2CO2
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n(O2)平=a mol， n(CO2)平=b mol。试求n(H2O)平= 。(用含a、b的代数式表示)
(1)H2O H2， CO CO2 (2)(2-2a-b) mol
20.(2002上海24)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)不变
(c)v正(H2)=v逆(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
(1) (2)吸热 (3)b、c (4)830
21.(2003春季12)反应：A(气)+3B(气) 2C(气)+Q达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
22.(2003试测题(统编)14.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)+B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
23.(2003试测题(统编)17)对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A.x+y>z+w，正反应是放热反应 B.x+y>z+w，正反应是吸热反应
C.x+y<z+w，逆反应是放热反应 D.x+y<z+w，逆反应是吸热反应
24.(2003试测题(试验修订)11)在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4+Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
25.(2003试测题(试验修订)17)在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10 mol和10% B.20 mol和20%
C.20 mol和40% D.20 mol和80%
26.(2003江苏理综15)在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
27.(2003广东大综28)恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2(气) N2O4(气)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
28.(2003全国11)某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
29.(2003江苏26)I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A(气)+B(气) C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x= mol，y= mol。
平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol
(丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与(1)小题中的a进行比较 (选填一个编号)。
(甲)ab (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是 。
(1)(1-a) (2)3a (3)2 3-3a 丁
若3a>1，B的物质的量小于2mol;若 ，B的物质的量等于2mol;
若3a<1，B的物质的量大于2mol
(4)
(5)乙 因为(5)小题中容器容积不变，而(1)小题中容器的容积缩小，所以(5)小题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a>b。
30.(2003上海11)可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
31.(2003上海24)钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：
Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)一Q
该反应的平衡常数可表示为：K=C(K)，各物质的沸点与压强的关系见右表。
(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是 。
(3)常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K=
(1)770℃ 890℃ (2)降低压强或移去钾蒸气 适当升高温度
(3)K=c(K)/c(Na)
32.(2004北京 14)在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.2mol·L-1，则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
33.(2004理综(新老)12)反应2SO2+O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为
A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s
34.(2004理综(新老13)某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2E(g) 若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D.80%
35.(2004全国1-29)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)
⑴若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
⑵反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。
⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 。
⑷原混合气体中，a∶b = 。
⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)= 。
⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。
⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N2 + 3H2 2NH3
开始时 a b 0
t时13 6
在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n平(NH3) = 716.8L -1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
36.(2004全国3-9)在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
37.(2004天津13)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)
B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)
C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)
D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)
38.(2004广东5)在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
39.(2004广东9)一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol
40.(2004广东18)右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A.升高温度
B.加大X的投入量
C.加催化剂
D.增大体积
41.(2004江苏18)在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g); △H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
42.(2004上海 8)将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g (A)B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( C)
43.(2004上海 24)在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________
(2)降低温度，该反应K值______________ ，二氧化碳转化率_________，化学反应速度____________________________________(以上均填增大、减小或不变)
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是___________________________ 。
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_____________________________________________
(用文字表达)
10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
(1) (2)增大 增大 减小
(3)15—20min和25—30min (4)增加了O2的最 a b
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