在现实的学习、工作中，大家都经常看到论文的身影吧，论文对于所有教育工作者，对于人类整体认识的提高有着重要的意义。为了让您在写论文时更加简单方便，以下是小编精心整理的科技实验论文，希望能够帮助到大家。
科技实验论文1
星期天，看见母亲那双满是灰尘的皮鞋忍不住叹气‘‘唉，看来又是我做‘苦力的时间了’我拿起母亲那双满是灰尘的皮鞋涂上鞋油仔细的擦了一遍皮鞋又重现‘青春’这是为什么呢？我不经疑惑。
于是我找到另一双新鞋和旧鞋进行比对我先用手触摸两双皮鞋的鞋面发现新皮鞋比旧皮鞋的表面要光滑。旧皮鞋涂上鞋油后，仔细观察，虽然亮了很多但仍无法跟新皮鞋比。皮鞋亮度是否与皮鞋光滑度有关？
我去取一双旧皮鞋，在放大镜下皮鞋显得凹凸不平。然后我再皮鞋都比较粗糙的1区和2区涂上鞋油仔细擦拭，2区不涂做空白对照。我发现1区擦拭后，表面明显光滑很多，放在用阳光下也比2区有光泽为什么两者有这样的差别呢？
于是我就去问母亲得知：皮鞋表面原本就不是绝对光滑的，假如是旧皮鞋就更加不平了这样它就不能使光线在一定方向上产生反射，看上去没什么光泽。但鞋油中的一些小颗粒正好填补在皮鞋的凹坑中，假如用布擦一擦，让鞋油涂的更平均，就使皮鞋表面更光滑，平整光线反射更强。
通过实验，我终于明白了皮鞋越擦越亮得秘密了。
科技实验论文2
实验是高中化学学习的重要组成内容之一，学生们在动手操作的过程中，就会更加有效的掌握了有关化学知识。但传统单一枯燥的化学实验教学模式下，学生通过化学实验所掌握的化学知识尤为有限，效率也比较为低下。科学创新是实现学科进步的动力所在，将科学创新与高中化学实验教学进行有机结合，就能够在一定程度上提升化学实验教学作用，使学生在创新的教学方法下更好的掌握化学知识。
一、科技创新的重要性
科技创新能够培养出高质量的人才，而高质量的人才不仅体现在掌握知识的数量，还体现在学生自我学习与创造知识的能力。在科技创新的环境下，学生可以利用实验进行有效的创新性学习，通过自己不断的尝试来深入探究新的知识领域，从而实现自我学识能力的提升。
科技创新能够提升教师的水平素质，也可以提供给教师更好的教学设施，教师可以通过一定的创新教学模式来不断优化教育教学方式，从而为学生营造出一个具有浓厚创新氛围的学习环境。教师自身创新能力的提升可以有效的改善整个学校的师资水平，利用科技创新设施来发展创新式教学，从而提升学校的教学能力。
科技创新在高中化学实验课堂中的表现
1.组合法
该方法是通过对一些相关性较强的化学实验知识的整理，来实现有关联化学实验知识的学习，这种将已存在的化学实验进行有机组合，从而产生新特征和新功能的方法，就是创新性的实验教学方法。
在高中化学实验教学中使用组合法时，应当注意以下内容。第一，科学的组合并不是对若干实验进行表面连接与统一，它必须能够在原有知识上产生新的特征和功能，实现一加一大于二的作用；第二，有效组合不是机械搬移和拼凑，而是在原先实验理论上升级以后形成的有机结合；第三，对实验进行组合时要把握结构简单化、操作明了化的原则，如果课堂中使用大量巨型、繁杂，甚至需自己制作器设备的实验，就会很大程度上弱化学生的学习重点，使他们将大量的时间消耗在仪器与结构的介绍上，最终影响了学生常规知识的学习。
2.模拟法
该方法意在通过一些学生较为熟知的实验器材，来展现学生平时很难感性认识的知化学识。高中化学实验多是切合生活实际的实验，因此，设计一些创新性的实验来促进学生学习知识，调动他们学习积极性，就一定能取得优良的效果。例如沼气、温室效应、酒精制作等都可以在试验中来制作完成。
3.逆向法
顾名思义，逆向法就是利用反向思维进行研究教学，这种思维方式可以有效促进新实验、新方法的提出。
逆向法最常见得使用方式就是功能逆向，从功能的逆向思考去探索新的实验。以稀释浓硫酸为例，该实验要求浓硫酸沿着器壁慢慢的流入水中并同时进行一定搅拌；但是若把水倒入到浓硫酸溶液中，便会引起不良后果。教师可以在保证安全的情况下进行相应的操作，从而加强学生们的意识。
结构逆向也是一种有效的逆向方法，即通过逆向结构来探尋新实验的方法。以碳棒电解氯化铜溶液的实验为例，当学生明白其电解原理之后，调换实验中碳棒阴阳极的位置，然后再次实施电解，学生们就会发现之前碳棒阳极的铜逐渐不见了，学生就会对实验原理有更深层次的理解。
因果逆向是指对实验的因和果进行相互转换，以求得到新的实验。在进行铁的钝化教学中，许多教师习惯在实验前告诉学生铁会在浓硝酸中发生钝化，但笔者认为先通过实验演示让学生观察现象，即让钝铁和硫酸铜进行反应，铜不能发生置换，此时学生对知识就会产生困惑。
状态逆向，依照实验属性逆向来进行实验的创新。以制备溴苯为例，把苯和溴放入烧饼并加入铁粉以后，在催化剂的作用下化学反应会异常的激烈，引起溴经过导管挥发溢出，最终造成实验的失败。但假如在放入苯和溴之前就加入铁粉，并将苯和溴进行混合分液加入，利用分液漏斗来控制液体流速，就可以很好地达到实验的目的。
二、科技创新对提升课堂效率的展现
科技创新在课堂教学中的应用非常的多。上述各种方法可有效的应用到实际课堂教学中来：通过组合法可以科学的将众多的实验进行有效组合，实现知识的连接与优化，使学生课堂积极性得到很好地调动，学生的学习效率也会得到了极大地提升。模拟法将学生的化学知识学习与生活实践相结合，这会使学生更愿意投入注意力到化学实验上来，从而极大地促进有关实验知识的掌握和理解。逆向法的使用较为广泛，它利用对实验结构、功能、因果、状态等方面的逆向思考，使学生建立起系统的知识思维体系，从而有效的提升其学习效果。
小结
科技创新是社会进步之源，也是学校实施教育工作最重要的优化途径。高中化学实验有其特有的知识属性，广大教师应当积极注重高中化学实验与科技创新的结合，只有不断实现对化学实验教学方法的创新优化，才能在最大程度上提升教师的教学水平和教学效率。
结束语
科技创新对于教育工作有着特别重要的意义，对高中化学实验教学的作用更为明显。由于笔者能力及文章篇幅的限制，文中提到的很多问题都未能进行深入的展开和探讨，希望以上的论述能够为广大化学教师提供一定的借鉴和帮助。
参考文献
[1]杨宏伟，侯千金.高中化学实验探究式教学模式的构建与实施[J].内蒙古师范大学学报（教育科学版）.20xx（08）.
[2]李萍.新课改下对高中化学实验创新教育之我见[J].现代阅读（教育版）.20xx（02）.
[3]王锦峰.浅谈新课改下的化学实验教学[J].学周刊.20xx（10）.
[4]吴昊.新课标下高中化学教师实验教学的理念初探[J].才智.20xx（10）.
科技实验论文3
酸碱滴定是一种使用酸碱滴定管、移液管和分析天平等仪器进行溶液标定的应用于医学、环境处理、化工、科学实验等邻域易于操作有经济价值的操作
关键词：酸碱滴定；酸碱滴定管；移液管；分析天平；应用；操作
The acid-base solution titration and the use of instruments
Abstract
The acid-base titration is a kind of acid alkali burette, pipette and analytical balance and instrument calibration operation solution, its application in the medical, chemical, environmental and scientific experiments and other fields, it is easy to operate and has economic value.
Key word：Acid-base titration；acid-base titration；pipette；analytical balance；application；operation
第一章前言
酸碱滴定在现实生活中的应用范围非常广泛，许多无机和有机的酸、碱物质都可以用酸碱滴定法直接测定，对于极弱酸和极弱碱，有的可在非水溶液中测定，或用线性滴定法测定，而更多的物质，包括非酸（碱）物质，还可用间接的酸碱滴定法测定。在我国的国家标准和有关的部颁标准中，如化学试剂、化工产品、食品添加剂、水质标准、石油产品等凡涉及酸度、碱度项目的，多数都采用简便易行的酸碱滴定法[1]。酸碱滴定在医用，化工等诸多行业中都有广泛的应用。以下就酸碱滴定的一部分内容进行介绍，即酸碱溶液的标定及在滴定过程中一些仪器的使用[2]。
第二章实验内容
1.实验目的
1.1掌握酸碱溶液的配制与标定方法
1.2了解并掌握分析天平、酸碱滴定管、移液管等仪器的使用。
1.3熟悉滴定操作技术和掌握滴定终点的判断
2.实验用品
2.1实验仪器：分析天平（感量0.1mg/分度），台秤，酸碱滴定管（50ml)，玻璃棒，量筒，试剂瓶（1000ml)，电炉，称量瓶，锥形瓶
2.2实验试剂：浓盐酸，固体NaOH ,邻苯二甲酸氢钾(KHP)(AR)，无水碳酸钠，酚酞指示剂，甲基橙指示剂
3.实验原理
3.1分析天平的使用
在使用分析天平之前，需要检查天平柱顶端的水平泡是否位于正中，如果不位于正中，需要对仪器进行调整，以至天平柱顶端的水平泡位于正中。然后利用差减法称量基准物质，基准物质一般放在称量瓶中，在移取基准物时，需要注意称量瓶的使用，即称量瓶是具有磨口玻璃塞得器皿，不能直接用手去取，而应用纸条裹着拿取称量瓶，称量瓶的瓶盖也要用纸裹着后再拿取。
利用差减法称取基准物质：（1）用小纸条夹住已干燥好的称量瓶从干燥器中拿出，放在天平的秤盘上。（2）显示稳定后，按一下清零键使显示为零，然后用纸条取出称量瓶将称量瓶放在已经准备好的白纸上，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖，使瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使基准物慢慢落入已准备好的锥形瓶中（有三个锥形瓶，注意锥形瓶的序号），当估计倾出的样品已接
近所需要的质量时，慢慢将称量瓶竖起，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使粘附在瓶口上部的样品落入瓶内，盖好瓶盖。（3）将称量瓶放入天平室内，读取相应的读数，记下数据。（4）重复上述步骤，再称取两次。
3.2酸碱滴定管的使用
酸碱滴定管在使用之前需要验漏，再确定不漏的条件下，对滴定管进行润洗，先用自来水润洗三次，再用蒸馏水润洗三次，最后用待测液润洗三次，在润洗完过后，用待测液装满滴定管，进行排气泡（碱式滴定管是倾斜45°进行排气泡，酸式滴定管是快速开关活塞）。注意在滴定终点时，要半滴半滴的滴加，即挤出一滴悬而未落的液滴，用锥形瓶的内壁靠一下，然后用洗瓶冲洗，振荡摇匀。注意边滴边振荡。
3.3配制标准溶液
在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用盐酸，碱标准溶液一般用NaOH溶液，由于NaOH固体易吸收空气中的二氧化碳和水分，浓盐酸易挥发，故只能选用标定法（间接法）来配制，即现配成近似浓度的溶液。其浓度一般在0.01~1mol/L之间，通常配制0.1mol/L的溶液。
3.4碱标准溶液的标定
标定NaOH溶液常用的基准物质为邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ),它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标准反应如下：O H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448+=+
反应产物为二元弱酸，在水中显微碱性，可选用酚酞作指示剂。
3.5酸标准溶液的标定
标定HCl溶液常用的.基准物质为无水碳酸钠（32CO Na ),它易吸收空气中的水分，因此32CO Na固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。32CO Na与HCl的反应如下：↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na
计量点时溶液的PH为3.98，可选用甲基橙作指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，根据32CO Na的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的标准浓度。
4.实验步骤
4.1配制0.1mol/LHCl和0.1mol/LNaOH溶液。
用量筒量取3.5ml的浓HCl，将其倒入盛有400ml水的试剂瓶中，盖上玻璃塞，充分摇匀，就配制好了0.1mol/LHCl .用台秤迅速称取1.6g NaOH于100ml小烧杯中，加入约30ml无二氧化碳的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至400ml，摇匀后，用塞子塞紧，贴好标签，备用。
4.2 NaOH溶液的标定。
用差减法精密称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3分，每份约0.4~0.6g，分别置于250ml锥形瓶中，各加蒸馏水50ml使之完全溶解。加酚酞指示剂2滴，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液呈淡红色，且30秒不褪色，即可。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算滴定液NaOH的浓度。
4.3 HCl溶液的标定
用差减法准确称取于270~300℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂无水碳酸钠3份（应称准至0.0001g)，分别置于250ml锥形瓶中，各加50ml水，使其完全溶解。加甲基橙指示剂，用待标定的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下滴定用去的HCl体积(应记录至0.01ml），平行测定三次。
5.实验结果
NaOH溶液的滴定
HCl溶液的滴定
6.实验总结
以上数据是本人作实验中所得到的，由于这是第一次作实验，实验当中存在一些不规范的操作，因此实验数据存在一些误差，可能与正确的数据有一些出处，这些仅供参考。酸碱滴定过程中需要注意的方面有很多，在此过程中要有严谨的态度。同时酸碱滴定应用领域非常广，作用也非常大。酸碱滴定法用于直接测定各类样品的酸度和碱度，以及间接测定氮、磷、碳酸盐、硫酸盐等的含量，滴定分析在工农业成产、医学、化工、环境处理和科学实验中都有广泛的应用。因此掌握酸碱滴定在当今社会非常重要。
致谢
参考文献
[1]华东理工大学分析化学教研组；四川大学工科化学基础课程教学基地.分析化学[M]第六版北京：高等教育出版社20xx.7（20xx.12重印）
[2]宋光泉.大学通用化学实验技术[M]上册北京：高等教育出版社20xx.9（20xx.10重印）
科技实验论文4
终于到周末了，可以看电视了，我开心极了，只听“嗖”的一声，我就躺在床上看电视了。
电视的频道忽闪忽现的，这时妈妈正好进来打扫房间，我把这种情况告诉了妈妈，妈妈无能为力地说：“我也不明白该怎么办，让开让开，我要擦电视了。”“好了，好了。”我欣喜若狂的说。“什么好了？”妈妈用疑问的眼神看着我。“还能什么好了，当然是电视好了。”妈妈说：“哪呢？”“恩，刚才还好好的，怎么？”“又好了。”对于这个问题，我总结了一下：妈妈一碰天线，电视就好了；一松手，电视又坏了。
我的小脑袋里冒出了一个问提：人体为什么会导电？我上网查了许多资料，才明白人体里有电流，因此有电解质像钠、钾、钙等在，电解质便在人的体液中。人体里含有的大量血液、淋巴液与脑脊液主要是用水组成的，人体中的每个细胞全充满着水，之中溶解着各类电解质，所有这些，构成了人的体液。体液存在人体中,占的分量十分大，是体重的70%。电解质溶解于人的体液中，便形成了带电的离子，这些离子在外电场的作用下，于体液内作定向移动，便形成了电流，人体同样就有了导电性，成了导体。
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