作为一位兢兢业业的人民教师，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。我们应该怎么写教学设计呢？下面是小编为大家整理的高中化学教学设计，希望能够帮助到大家。
高中化学教学设计 1
【教学目标】
1.探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。
2.通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。
3.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。
4.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。
【教学重点】
硝酸的不稳定性和强氧化性
【教学难点】
硝酸的强氧化性
【教学过程】
[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章
丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。
一、硝酸的强氧化性
[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？
[演示]浓硝酸与Cu反应
[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2.进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。
[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应
[记录并讨论]
反应现象
产物
浓硝酸+Cu
1.Cu片：有大量气泡产生
2.溶液颜色：无色变为绿色
3.气体颜色：红棕色
4.反应剧烈程度：剧烈
5.触摸容器外壁：很热
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1.Cu片：有气泡产生
2.溶液颜色：无色变为蓝色
3.气体颜色：无色
(打开止水夹后)无色变为红棕色
4.反应剧烈程度：缓慢
5.触摸容器外壁：温热
Cu(NO3)2、NO和H20
1.与金属反应：
Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。
[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？
[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)
2.与非金属反应：
C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？
[小结]反应规律：
①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。
②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。
③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。
④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的'还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。
⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。
[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？
[学生实验]浓硝酸十铝片
[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。
3.铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。
[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？
[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？
4.不稳定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提问]硝酸应如何贮存？
[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？
[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。
[讲述]硝酸用途 ：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。
高中化学教学设计 2
一、教材依据
苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性 第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想
本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标
1、知识与技能：
使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：
通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：
（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点
离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点
理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备
多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
七、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2.氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、讨论、回答
问题导思，激发兴趣。
[引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。
[板书]第二节 微粒间的相互作用力
下面我们就以NaCl和HCl 为例，研究存在于它们中的相互作用力。
阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？
引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。
＋
Na+
课件演示： 形成过程
观看，倾听，思考。
化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。
一 、离子键
1、概念
阴阳离子之间的静电作用
提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？
思考，回答
引导学生对概念深入理解
2、实质
阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥
记录
提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？
思考，讨论。
教师活动
学生活动
设计意图
课件演示：HCl的形成过程
＋
观看，倾听，思考。
引导学生从微观角度来思考问题。
板书：
二、共价键：
1、概念
原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。
联系生活实际，加深学生对概念的理解。
提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？
思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。
板书：2、类型：
1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y）
2非极性键：电子对处于在成键原子中间。(X--X)
理解、记忆总结：
NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。
倾听、体会、正确认识
归纳抽象出概念。
板书：
三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？哪些是极性键？哪些是非极性键？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
运用刚才的抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
（4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2
教师活动
学生活动
设计意图
提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？
讨论、思考、归纳：
从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问题的能力。小结：离子键和共价键的形成条件：
1、离子键的成键条件：
活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……
活泼非金属元素：O、S、F、Cl……
（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－
（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）
（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如 Na、K、Ca与H。
2、非金属元共价键的形成条件：
非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
（1）非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
（2）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
理解、记忆
巩固概念，加深理解。
教师活动
学生活动
设计意图
提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和Cl2反应为例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的.实质是旧键的断裂和新键的形成。
板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时）
了解、预习
本节课解决内容：
1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。
2、离子键和共价键的判断。
3、分子间作用力与化学键之间的区别。
五、作业布置：
1、有下列物质：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，存在非极性键的是 ，不存在化学键的是 ，只存在共价键的是
2、写出符合下列条件的物质的化学式
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是
（2）只含有极性共价键的化合物的是
（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
八、教学反思
本节课的教学设计以具体的例子——氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。
高中化学教学设计 3
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的`概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
高中化学教学设计 4
一、 教学目标
1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；
2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；
3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；
4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、 教学重难点
教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;
教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、 教具
实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT
四、 教学方法
讲授法
五、 教学进程
【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？
学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？
回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O
展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体 ，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)
补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝
提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？
回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
PPT展示：溴、碘的溶解性实验
讲解：
由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。
溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。
碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的。
【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，
提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？
回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。
比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化剂的氧化性最强来进行比较）
实验：展示书本上P46页的观察与思考实验内容
讨论：结合实验过程中出现的现象回答，这个实验中发生的反应涉及了什么方程式，通过方程式你能得出什么结论？
现象1：在氯水加入碘化钾溶液中，并加入四氯化碳溶液,下层变为紫色，可以得出反应为：
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
现象2：在氯水中加入溴化钾溶液中，同样加入四氯化碳那溶液，下层变为橙色，说明发生了反应：
Cl2+2KI=2KCl+I2
结论：综合以上方程，我们可以得出他们在氧化性之间的关系式：
Cl2>Br2>I2;相对应的它们在还原性上也有一个递变的规律：I->Br->Cl-
引导：前面我们介绍了氯气的化学性质和溴碘非常的相似，那么氯气有的性质是不是溴碘也有呢？
讲解：溴碘的化学性质1.能和金属反应2.能和非金属反应3.能和水反应4.能和碱反应
强调：虽然溴碘在化学性质上与氯气非常相近，但是它们还是有特殊的地方，具体表现在：
与金属反应时，溴能够氧化到最高价，但碘不能。
与非金属反应时，氯溴碘的反应条件越来越难。
与水反应时，溴碘都是可逆反应
与碱反应时，发生类似的反应：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O
【情境三、溴碘的提取】溴的提取
在溴的提取的过程，存在哪些问题需要我们解决呢？
提问：
1.溴在海水中的浓度低？
2.海水中的溴以什么形式存在？
3.如何把化合态的溴转化为单质溴？
讲解：由于海水中溴的浓度比较低，因此采取浓缩的方法，而浓缩液就是我们在提取粗盐的过程中得到的母液
展示提取流程图：教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：在最后，为什么要鼓入热的空气？
回答：使溴以蒸汽的形式跑出来。
碘的提取
在提取碘的.过程中，也有许多亟待解决的问题：
在海水中碘的含量更低，如何来提高碘的提取？如何把海带中的碘提取出来？
讲解：海带等藻类植物具有富集碘的能力，因此在这些植物的体内含有碘的量要比海洋中大十几万倍。再通过灼烧、浸取使碘离子提取出来。
展示：从海带中提取得到碘的流程图教学设计--《溴、碘的提取》学生版
提问：
步骤①灼烧海带时,用什么仪器？（三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯）
步骤③的操作名称是什么? （过滤）
步骤④中加入试剂的作用是什么?（使碘离子以单质形式得到）
步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由（有机溶剂且不溶于水，萃取剂的要求）
步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?（蒸馏，分离沸点相差较大的互溶的液体混合物）
【情境四、溴碘的检验】如何检验溴离子和碘离子
溴离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有淡黄色的沉淀生成）
碘离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有黄色的沉淀生成）
拓展另外的检验方法：
可以用氯的四氯化碳溶液来检验溴单质和碘单质的存在：
溴：下层溶液变为橙红色;碘：下层溶液变为紫红色
【情境五、拓展与应用】溴的应用：抗爆剂、杀虫剂、粮食熏蒸剂、制药碘的应用：加碘食盐、华素片、海带
高中化学教学设计 5
知识与技能：
①使学生理解物质的量浓度的概念。
②学会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
③学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法：
通过学习使学生掌握科学探究的基本方法。情感、态度通过对摩尔概念的认识，使学生认识到探索的乐趣，激发学生与价值观探究科学的兴趣。
教学重点：
物质的量浓度的有关计算
教学难点：
物质的量浓度的有关计算
教学方法：
分析比较法教学准备：多媒体课件、实验用品
教学过程：
第五课时
【引言】
我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别，本节课我们来学习物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
5、溶液的稀释
引导学生分析：
（1）含义：溶液的稀释就是向溶液中加入一定量的溶剂，使溶液浓度变小的操作。
（2）实质：溶剂增加，浓度变小，溶质不变。
（3）规律：稀释前后，溶质的质量和物质的量保持不变。
溶液稀释规律：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
【板书】
6、关于物质的量浓度的计算
【预备知识】
用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
④溶液的体积：
v特别提示：液体的密度单位通常是g/mL,而物质的量浓度计算中的体积单位是L。
在一些教复杂问题中，已知条件和题目所要求解决的问题之间没有直接联系。如果直接从已知条件正向分析推理，寻找解决问题的办法，往往由于目标不明确，可能导致使问题复杂化，有时候还会掉入命题人设置的陷阱中，误入歧途。
如果从要解决的问题入手，逆向分析，步步为营，即可顺利找到解决问题的办法。解题时，再将思路理顺，然后去解决，就可以顺利解决问题，能起到事半功倍的效果。
（1）利用物质的量浓度概念直接计算
例题1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？
例2：将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量浓度。
【强调】
①在运用物质的量浓度的定义式进行计算时，体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
②在计算时要注意被溶解的物质是否能与溶剂反应，真正的溶质是什么。
［练习］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物质的量浓度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物质的量浓度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
［过渡］在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来，这就需要我们掌握有关溶液稀释的计算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的体积是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的浓硫酸的体积是多少？
(3)【过渡】从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
现有溶质的质量分数为ｗ，溶液的密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol的某溶质的溶液，推出其溶质的物质的量浓度的表示式。
【说明】
不能依赖公式，应根据题目实际选择合适的方法。
［过渡］如果已知溶液中溶质的物质的量浓度及溶液的密度，又怎样求其质量分数呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。
【牛刀小试】
1、市售浓H2SO4中，溶质的'质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓H2SO4的物质的量浓度。
2、实验室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度为1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？
3、现有一瓶溶质的质量分数为49%的磷酸溶液（H3PO4），密度为1.12 g·cm－3，其物质的量浓度是多少？
（4）溶液混合后溶质的物质的量浓度计算
①同种溶液混合
【说明】
一般在计算中，没有特别说明，可以认为混合后的体积等于混合前的体积之和。若已知混合后的溶液密度，则一般要用总质量除以密度计算体积。
例1、将300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
例2、将2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中，NaOH的物质的量浓度是多少？
②互不反应的两种溶液混合
例3、将300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度和Cl—。
1、将100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物质的量浓度是多少？
2、将400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物质的量浓度。
3、将448LHCl气体(标况)溶于1L水中，得到的盐酸溶液的密度为1.25g/mL，求该溶液的物质的量浓度和质量分数。
四、物质的量应用于化学方程式计算
1、计算依据:
参加化学反应的各物质的物质的量之比，等于其在化学方程式中的系数之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解题思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解题方法：
先根据已知条件求出相关物质的物质的量；再利用化学方程式列比例，求出所需物质的物质的量；最后利用有关公式，求出题目要求的量。
例1、现有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液显中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、现有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反应，求参加反应的HCl溶液的体积和反应生成的CO2的体积（标准状况）。
〖活学活用〗
1、现有100g含杂质的Zn使其与盐酸充分反应,收集到标况5.6LH2，求Zn的纯度。
2、现有200gCaCO3,使其与盐酸充分反应,并将生成的CO2与足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
［小结］表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数之间可通过一定的关系进行换算。解有关溶液稀释的问题，遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变。
[作业]P17 1、2、3、4（要求有计算过程）
板书设计：
5、关于物质的量浓度的计算
（1）关于物质的量浓度概念的计算
（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）一定物质的量浓度溶液的稀释计算
高中化学教学设计 6
一、 教材的地位和作用
电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。
二、 学生状况分析与对策
学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。
三、教学目标及确立依据
教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：
1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;
2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。
3情感态度：通过探究学习， 培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。
四、重难点分析
原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的'物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。
在教学中如何突破难点?
在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。
指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。
五、教法与学法
1.教法
为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。
2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。 在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。
六、教学设计
1. 课题引入
⑴从新科技材料引入
⑵从身边最熟悉的事例引入
⑶从实验引入
激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.
2.实验研究
确定主题:(供给学生实验学习)
探究1：将锌片插入稀硫酸中;
探究2：将铜片插入稀硫酸中;
探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?
探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?
探究5：如何证明装置中产生电流?
设计与实施: 原电池的工作原理和形成原电池的条件
⑴学生分组讨论设计方案，为学生准备实验用具，可摆放一些仪器和药品，促使学生自由联想，从而设计出富有创造性、切实可行的方案来。
⑵确定方案、动手完成实验、观察实验现象、记录实验数据、分析、归纳、总结得出结论。 教师巡视、指导，纠正学生操作中的问题、释疑、处理偶发事件。
交流与评价：
⑴各组派代表上讲台交流设计方案和展示实验成果。
⑵同学自评和互评价。
教师组织交流并适当的提问，使学生的总结更加完善，从而使研究学习顺利完成。
3.引申与提高
⑴电子板书将原电池装置原理分析和构成条件展示给学生
⑵电子动画模拟原电池和干电池电流形成的微观电子的运动
4.结尾部分是本节课的升华部分。我是这样设计的：在巩固原电池原理及其形成条件的基础上，介绍日常生活中常见电池和电池与环保间的关系，从而增强了学生的环保意识。
5、作业设计
指导学生登录网站，查阅相关资料，各类电池介绍(水果原电池、自制电池等)，科学家或科普文章，环境与电池等介绍;并亲手制作一个水果电池。
高中化学教学设计 7
一、教学目标
教学目标:
1.知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。 2.过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示
3.情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作
的优良品质。
教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质
二、教材的分析
1、本节课在教材中的地位和作用
（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
三、教学方法
1.教法
（1）感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。
（2）教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。
（3）引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。
（4）多媒体辅助教学。
2.学法
（1）学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。
（2）提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。
（3）积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。
（4）讨论交流，提高人际交流能力。
四、教学过程（附课件）
1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手
[幻灯展示]图片
设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。
2、过渡到
A级问题的六个问题，让学生分组回答
A级问题一：水的电离方程式是，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
A级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是，溶液呈中性是因为，呈酸性
是，呈碱性是。
A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式
①盐酸与NaOH溶液：，②盐酸与氨水：，A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式
③醋酸与NaOH溶液：，④醋酸与氨水：。
A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。
A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的'四种盐可分为四种不同的类型，分别为
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。
3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的
小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。 B级问题一：
盐CH3COONa溶液酸碱性盐类型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。
B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？
电离方程式
设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的
科学态度。
B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式电离方程式c(H+)和c(OH–)相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性？
B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的跟水电离出的生成的反应。
2.盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合成，水的电离。
3、盐类水解的条件：①盐必须溶于中。
②盐中必须含有离子或离子
B级问题六：盐类水解规律
⑴有就水解；无不水解；⑵越越水解；都双水解；⑶谁显谁性；同显中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。 4、课堂练习课后作业
见课件
设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。
教学反思
反思一：课堂还可以更高效
提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已非常了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽略其他同学的情况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的掌握情况，可以适当的链接高考题，这是我在本节课做的不足的地方，也是今后教学中应该注意的地方。反思二：加强课后练习，能够让学生掌握的更好
课后练习，能够加深学生对知识的理解，应该让学生多说，然后让学生总结，隔段时间复习。
高中化学教学设计 8
一、教学目标
理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理
适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点
原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点
原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法
知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价
五、教学准备
多媒体课件
【导入】原电池基本概念
一、原电池
1、原电池的形成条件：
①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置
2、原电池原理：
3、导电粒子的流向问题：
电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极
例题：原电池的形成条件
考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的`移动
4、电解池的应用
1）加快氧化还原反应的速率
2）用于比较金属的活动性强弱
3）用于金属的防护
4）设计原电池
例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池
例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用
二、化学电源
一次电池常见类型、二次电池主要类型
二次电池的充电过程与放电过程
高中化学教学设计 9
一、教材分析：
必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。
苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。
苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。
二、学生情况分析：
高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。
三、具体教学目标：
知识与技能目标：
能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。
过程与方法目标：
通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；
以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。
情感态度与价值观目标：
明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；
能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。
四、教学重点与难点：
教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的`结构，掌握苯的化学性质。
教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质
教学方法：以化学史为载体的科学探究法
五、教学理念与教学方式：
20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际
出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。
根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。
本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。
六、教学信息技术
依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。
教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。
高中化学教学设计 10
一、设计思想
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析
学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段
1. 教学目标
知识目标：
（1）使学生建立化学平衡的概念
（2）使学生理解化学平衡的特征
（3）掌握化学平衡状态的判断
能力目标：
（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识
（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力
情感目标：
（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯
（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育
2. 教学重点、难点
化学平衡的建立及其特征
3. 教学方法和手段
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。
采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”
五、教学过程
1、创设问题情境，引导探究讨论
教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。
【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？
【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的`建立及特征， 微观过程，宏观再现
[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]
【问题】
①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？
②随时间推延，两种过程速率如何变化？
③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？
④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？
⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？
[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]
（2）答疑点拨，强化知识拓展
教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。
【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识：
①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。 ②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。
③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。
④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。
【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0
⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。
[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]
【板书】化学平衡
一、 溶解平衡的建立
1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程
2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡
（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）
【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。
高中化学教学设计 11
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。
四、教学过程
[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1NH4+
实验2Cl—
实验3SO42—
各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的.问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝酸?实验3：为什么要加稀盐酸?
[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—;
检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰;
检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验?
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?
用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
[实验]焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?
[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?
2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。
3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?
高中化学教学设计 12
教学目标
1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；
4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
教学重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
教学难点
1.酯化反应的概念、特点及本质；
2.酯化与酯的水解的条件差异。
课时安排
一课时
教学方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；
4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
教学用具
乙酸分子的比例模型、投影仪；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；
试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
教学过程
［引言］
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第六节 乙酸 羧酸
一、乙酸
［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构
［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
［生］分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
［过渡］ 是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。
［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。
［板书］2.物理性质及用途
［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。
［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。
［板书］3.化学性质
［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
［生］具有酸的通性。
［板书］(1)酸的通性
CH3COOH CH3COO－+H+
［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？
［生］①使酸碱指示剂变色。
②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。
③和碱、碱性氧化物反应。
④和盐反应。
［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。
［演示］1.取一支试管，加入1 mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。
2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)
［讨论］通过以上实验得出什么结论？
［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。
［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。
［生］Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
［师］请大家写出下列方程式
［投影练习］写出下列反应的离子方程式
1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应
2.乙酸与CaO反应
3.将锌粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
［板书］(2)酯化反应
［演示实验］P168 实验6—10
［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。
［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？
2.加热的目的是什么？
3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？
5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？
［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。
4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
5.酯化反应又属于取代反应。
［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：
［投影练习］写出下列反应的化学方程式
［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
［板书］
二、羧酸
1.概念及通式
［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH
［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥1)
［师］羧酸是如何分类的？
［板书］2.分类
［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。
［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？
［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。
［板书］3.化学性质
酸的通性 酯化反应
［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。
［生］
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。
［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液
CH3CH2OH CH3CHO HCOOH CH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2悬浊液
［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？
［板书］
三、酯
［师］根据酯化反应概括酯的概念。
［板书］1.概念
［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。
［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。
［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个 的'酯叫饱和一元酯，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥2)
［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?
［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。
［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？
［板书］2.化学性质
［演示］P168实验6—11
［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。
［投影显示］
1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？
2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？
3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？
［学生讨论后回答］
1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。
2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。
3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。
［板书］水解反应
［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。
［投影显示］
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化 水解
反应关系 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
催化剂 浓H2SO4 稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用 吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率 NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式 酒精灯火焰加热 热水浴加热
反应类型 酯化反应，取代反应 水解反应，取代反应
［问］甲酸酯( )有什么重要的化学性质？
［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团 ，又有醛的官能团 。
［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。
［板书］3.物理性质、存在及用途
［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有 ，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？
［师］不能。当 以 或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以 或 形式出现时不能与H2发生加成反应。
［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是 中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是 中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”
［作业］1.阅读P170选学内容
2.P172 四、五、六、七
板书设计
第六节 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.分子结构
2.物理性质及用途
3.化学性质
(1)酸的通性
(2)酯化反应
二、羧酸
1.概念及通式
2.分类
3.化学性质
酸的通性 酯化反应
三、酯
1.概念
2.化学性质
水解反应
RCOOR′+H2O RCOOH+R′OH
3.物理性质、存在及用途
教学说明
乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。
参考练习
1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是
A.甲醛和乙酸 B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯 D.硝基苯和TNT
答案：C
2.确定乙酸是弱酸的依据是
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
答案：B
3.当 与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是
C. H218O D. H2O
答案：BD
4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是
A. CH3COOH B. BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是
A.CH3OH B.HCHO C.HCOOH D.CH3CH2CHO
答案：B
高中化学教学设计 13
一、学习目标
学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
理解氧化还原反应的本质。
辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的`元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
元素的化合价是由什么决定的呢?
元素的化合价在何种情况下会发生变化?
在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系?
在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系?
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么?
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。
分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
高中化学教学设计 14
教学目标:
1.系统的归纳总结出酸碱盐的种类、性质、转换
2.进一步分析巩固复分解反应条件
3.能熟练鉴别几种物质
重点、难点：
酸碱盐的性质;复分解反应的条件;特殊离子的鉴别
考点及考试要求：物质分类中酸、碱、盐相关内容一直是化学学科中尤为重要的内容，知识点延伸领域较广，也是中考中占据分值的考点，重点突出较多，难点同样很多，很多学生学习此处内容时较为吃力、需要多总结归纳、加强训练。
教学内容
知识框架
一.概念：
1.酸的组成——氢离子+酸根离子
2.碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3.盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
4.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB (复分解反应的`条件：生成物中有水、沉淀或气体三者之一)
5.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二.酸的性质：(1)酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不显色
(2)酸+多数金属氧化物=盐+水
(3)酸+碱=盐+水
(4)酸+盐=新酸+新盐
(5)酸+活泼的金属=H2 +盐
二.碱的性质：(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1.氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2.氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3.氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4.氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水变浑浊
5.氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6.氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7.生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2
三.盐的性质：(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1.硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2.碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3.碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4.石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5.硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀产生
6.氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀产生
7.氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀产生
8.硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生
9.氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生
高中化学教学设计 15
教学目标:
1、了解元素概念的涵义;
2、学会用元素概念区分单质,化合物,氧化物、
教学重点:
元素概念,元素与原子的区别与联系、
教学难点:
元素概念的形成及应用、
教学过程:
1、口答:什么是分子什么是原子本质区别是什么
2、什么是原子量
引入新课:利用原子量概念以一种碳原子……………
这种碳原子指的是原子核内有6个质子和6个中子的碳–12,此外还有6
个质子,7个中子的碳–13,还有6个质子,8个中子的碳–14,它们核内中子
数虽不相同,但它们的核电荷数(即质子数)都是6、引出元素定义:
讲授新课:元素、
1、定义:具有相同核电荷数(即质子数)相同的同一类原子的总称、
一类原子,指核电荷数相同,中子数不相同的原子总数、
讲解:无论是木炭中的碳原子,还是二氧化碳分子里的碳原子,它们的核电
荷数(即质子数)都是6,说明它们都含有碳元素、又如:二氧化碳分
子里的氧原子与氧气分子里的氧原子其核电荷数都是8,称为氧元素、
提问:二氧化碳由几种元素组成(追问四氧化三铁呢氯酸钾呢)、
2、元素的分类:
目前已发现100多种元素,可将它们分为:
阅读P36图四,答:
地壳中含量最多的元素是哪种含量最多的非金属元素是哪两种
含量最多的金属元素是哪两种
3、元素符号的读法,写法:
P38表2–3、讲解元素的名称、(象形),元素符号的读法(看偏旁),
写法(一大二小)、
4、元素符号的意义:
(1)、表示一种元素、
(2)、表示这种元素的一个原子、
例如:;2H:表示两个氢原子、
5、--元素1--
元素与原子的区别与联系:
6、单质和化合物,氧化物:
提问:什么是纯净物,什么是混合物
单质:由同种元素组成的`纯净物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、
化合物:由不同种元素组成的纯净物、如:CO2,SO2,KMn04,等、
氧化物:两种元素组成的化合物中,如其中一种是氧元素、
如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、
单质与化合物的比较:
单质化合物
相同点都是纯净物
不同点同种元素组成不同元素组成
说明:单质中只含一种元素,但只含一种元素的物质却不一定是单质、
如:O3和O2组成的混合物只含一种元素、
化合物中一定含有不同种元素,但含不同元素组成的物质不一定
是化合物、如:H2和O2的混合气体含两种不同元素,但不是化合物、
归纳物质的分类:
元素及元素符号
高中化学教学设计 16
一、教学目标
【知识与技能】
认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。
【过程与方法】
通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。
【情感态度与价值观】
通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。
【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。
三、教学过程
环节一：新课导入
【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。
【学生回答】元素。
【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢?今天就让我们一起解开元素之谜。
环节二：新课讲授
内容一：认识元素的概念
【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。
【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。
【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的`所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。
【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
内容二：化学反应前后元素种类不变
【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。
【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。
【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。
【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。
环节三：巩固提高
【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。
【学生回答】最外层电子数不同。
【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。
环节四：小结作业
【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。
【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。
【高中化学教学设计】相关文章：
高中化学教学设计01-23
高中化学必修教学设计02-09
高中化学必修教学设计02-09
优秀高中化学教学设计范文05-19
高中化学教学设计（精选15篇）04-24
高中化学选修四教学设计04-29
高中化学教学设计(合集15篇)05-29
高中化学教学设计（通用20篇）10-10
高中化学教学设计（通用9篇）02-28