初中化学课听课记录（精选5篇）
在日常学习、工作抑或是生活中，记录应用范围愈来愈广泛，记录要求程序清楚，目的明确，中心突出，概括准确，层次分明，语言简练。你所见过的记录是什么样的呢？下面是小编帮大家整理的初中化学课听课记录，欢迎大家分享。
初中化学课听课记录 1
优点：
1.教师基本功扎实，上课讲解清晰，注重实效，层次清晰，思路流畅，板书条理，有条不紊渗透化学科学知识。
2.教师非常敬业，课下时间积极辅导，对学生的作业面批面改。
3.教师的教学设计非常用心，上课有激情，问题设计明确，问题设计有梯度，课堂气氛活跃。
建议：
1.试题将评课要明确目标，试题讲评前要准确把握学生的答题情况，哪些需要讲，哪些不需要讲，哪些需要精讲，那些需要对知识进行整合，做到心中有数。讲解时抓住关键点提高效率，注重变式训练。
2.学习目标的设计要依据课标上的相关要求、教材分析和学情分析三方面来确定。
3.评价设计要先于教学设计，评价内容要紧扣学习目标，最好在学案上注明评价哪一个目标的.达成度，评价方式应多样化，注重过程性评价，学习的过程也是评价的过程，学生即是受评者也是评价者。
4.课堂讨论环节的问题设计要具体，要具有针对性，讨论前要学生要有所准备。
5.教学设计要依据目标，让学生写、记、说、讨论等，真正体现学生的主体作用，教师是课堂的组织者和引导者，重在启发学生的思维活动。
初中化学课听课记录 2
教学过程记录：
教师：提出问题；
1、请同学们描述一下氧气的物理性质；
2、氧气有哪些化学性质？
3、根据氧气的性质说明氧气有何重要用途；
师生归纳引入：氧
教师：你认为有哪些方法可以获得氧气？
学生：讨论交流
教师演示：展示实验室制取氧气的药品：过氧化氢溶液、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰，学生观察颜色和状态。
学生演示，教师指导：
1、在试管中加入约5ml5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管。
观察：木条没有燃烧。
师生分析原因：
①无氧气放出
②有氧气放出，但是量太少，不足以让木条复燃。
2、向上述试管加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管。
观察：木条复燃
师生分析原因：
①过氧化氢和二氧化锰发生反应，有氧气生成。
②二氧化锰没有参与反应，但它是过氧化氢发生化学变化的条件，也可能是促进者。
重新加入过氧化氢溶液：
观察：
①木条复燃
②试管底部二氧化锰的量好象没有变化
师生分析原因：二氧化锰没有参与反应，它不是反应物，它的量如果用精密仪器称量，我们会发现并没有发生变化，且还可继续使用，说明二氧化锰的质量、化学性质并没有改变。学生活动：学生阅读教材，进行小结。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，也叫触媒。例：汽车排气管有一个尾气处理装置，里面加入了一种催化剂，使会污染空气的一氧化碳和一氧化氮反应生成了无污染的氮气和二氧化碳。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
催化剂用途：
4、检验与验满：
问题：根据氧气的化学性质，如何判断氧气已集满？如何检验氧气？
归纳：用带火星的木条靠近集气瓶，木条复燃，证明已满（气泡从瓶口溢出，证明已满）；用带火星木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气。
5、老师组装仪器，演示实验，检验气体（排水法）并讲解注意事项。
学生活动：除了用过氧化氢分解的方法制取氧气外，实验室还可用哪些方法制取氧气呢？请同学阅读教材。
演示实验：
教师演示加热氯酸钾的方法制取氧气（用向上排空气法收集）。
按照实验步骤边操作边讲解。
学生：写出此反应的'文字表达式及加热分解高锰酸钾制氧气的文字表达式：
二氧化锰
加热
氯酸钾氯化钾+氧气
加热
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
学生讨论：
1、分析上述三个制取氧气的反应，有何特点？它们与化合反应有何不同？
2、用过氧化氢制取氧气与用高锰酸钾制取氧气哪一套装置更好，怎样来比较两套装置的优劣？
归纳总结：
1、分解反应概念
2、特点：一变多（AB→A+B）
学生课堂练习：幻灯片
教师：工业上用氧气的特点是量大，工业上制取氧气也和我们实验室制取一样吗？
学生阅读教材资料：工业上如何大量制取氧气，并思考工业上制取氧气的原则、特点及方法。
师生归纳：
1、原则、特点：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产及对环境的影响。
2、方法：分离液态空气法（物理方法）
课堂小结
通过本课的学习，收获是。
在的问题是
作业布置
评议：
1、能面向全体学生，因材施教。
2、教学设计合理，重点突出，难点突破好。
3、教学过程层次清楚。
4、教学方法得当。
5、课堂调控好、师生配合默契。
6、学生参与度高，课堂气氛活跃。
7、将教师演示实验改成学生演示，教师指导，大大激发了学生的积极性。
8、建议在写文字表达式的时候，可写出化学式，便于降低以后学习的难度。
初中化学课听课记录 3
授课教师：
授课时间：
授课班级：初三xx班
课题：空气的组成
一、教学过程
1. 导入（3 分钟）
教师通过提问的方式导入新课：“同学们，我们每天都在呼吸，那你们知道我们呼吸的空气是由什么组成的吗？”引导学生思考，激发学生的学习兴趣。部分学生回答有氧气，教师进一步追问还有其他成分吗，引发学生的好奇心。
2. 知识讲解（12 分钟）
教师介绍空气成分的发现史，从拉瓦锡通过实验测定空气成分开始讲起。利用多媒体展示拉瓦锡实验的装置图和实验步骤，详细讲解拉瓦锡是如何将汞放在密闭容器中加热，通过观察汞表面生成红色物质以及容器内气体体积的变化，得出空气是由氧气和氮气等组成的结论。在讲解过程中，教师注重引导学生理解实验设计的思路和原理，强调科学探究的方法。
接着讲解现代测定空气成分的实验方法，主要介绍了利用红磷燃烧消耗氧气的实验。教师在黑板上画出实验装置图，边画边讲解实验步骤：在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份，用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。教师着重讲解了红磷燃烧产生大量白烟、放出热量的现象，以及冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶约占瓶内空气体积的 1/5 的原因，即红磷燃烧消耗了氧气，使瓶内压强减小。
3. 实验演示（15 分钟）
教师在讲台上进行红磷燃烧测定空气成分的'演示实验。在实验前，再次强调实验安全注意事项，如红磷燃烧时产生的白烟有毒，要注意通风等。
实验过程中，教师操作规范、熟练，引导学生仔细观察实验现象。学生们都聚精会神地看着实验，表现出浓厚的兴趣。教师在实验的关键步骤，如点燃红磷、伸入集气瓶、打开弹簧夹等环节，会提醒学生注意观察，并适时提问，如“你们看到了什么现象？”“为什么会出现这种现象？”让学生积极思考。
实验结束后，教师引导学生根据实验现象分析得出结论：空气是由氧气和氮气等多种成分组成，氧气约占空气体积的 1/5。
4. 课堂互动（10 分钟）
教师提出问题：“如果实验中红磷的量不足，会对实验结果产生什么影响？”让学生小组讨论，然后每组派代表回答。学生们积极参与讨论，各抒己见。有的小组认为红磷不足会导致氧气不能完全被消耗，水进入集气瓶的体积会小于 1/5；有的小组还进一步分析了其他可能影响实验结果的因素，如装置漏气等。教师对学生的回答进行了总结和点评，肯定了学生的积极思考和正确观点，同时对一些不准确的地方进行了纠正和补充。
教师又提出了几个拓展性问题，如“能否用木炭代替红磷进行实验？为什么？”让学生思考和回答，进一步加深学生对实验原理和空气成分的理解。
5. 课堂小结（5 分钟）
教师引导学生回顾本节课所学内容，包括空气成分的发现史、现代测定空气成分的实验方法、实验现象和结论，以及在实验中需要注意的问题和一些拓展性问题的分析。教师在黑板上列出了本节课的重点知识框架，帮助学生梳理知识点，强调了空气组成在化学学习中的重要性，为后续学习氧气等内容奠定基础。
二、教学优点
1. 导入方式新颖：通过与生活实际紧密相关的问题导入，能迅速引起学生的注意和兴趣，使学生快速进入学习状态。
2. 注重知识讲解与实验演示相结合：在讲解空气成分的测定方法时，不仅详细介绍了实验原理，还通过亲自演示实验，让学生更直观地观察到实验现象，有助于学生理解抽象的化学知识，培养学生的观察能力和科学思维。
3. 课堂互动良好：教师通过提出一系列有针对性的问题，引导学生进行小组讨论和回答，充分调动了学生的学习积极性和主动性，培养了学生的合作学习能力和分析问题、解决问题的能力。
三、教学建议
1. 增加学生实验环节：可以考虑在条件允许的情况下，让学生分组进行红磷燃烧测定空气成分的实验，这样能让学生更深入地体验实验过程，提高学生的动手能力和实践操作技能。
2. 进一步拓展知识深度：对于一些基础较好的学生，可以在课堂上适当拓展一些关于空气成分研究的前沿知识或相关的化学史故事，拓宽学生的知识面，激发学生对化学学科的深入探索欲望。
初中化学课听课记录 4
授课教师：
授课时间：
授课班级：初三x班
课题：氧气的性质
一、教学过程
1. 课程导入（5 分钟）
教师展示了一组与氧气有关的图片，包括燃烧的蜡烛、生锈的铁钉、登山运动员携带氧气瓶等，然后提问：“从这些图片中，你们能发现氧气有哪些性质呢？”学生们开始观察图片并思考，有的学生回答氧气能支持燃烧，有的说氧气可能和铁发生反应等。教师对学生的回答给予肯定，并引导学生进一步思考氧气还有哪些其他的性质。
2. 知识讲解（15 分钟）
教师先介绍了氧气的物理性质，包括氧气在通常状况下是无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水等。在讲解过程中，教师通过与生活中的实例相结合，帮助学生理解。例如，提到氧气密度比空气略大时，教师举例说医院里给病人输氧时，氧气瓶的放置位置比病人高，就是利用氧气密度比空气大，这样氧气可以向下流动到达病人处。
接着讲解氧气的化学性质，教师重点讲解了氧气与碳、硫、铁等物质的反应。以氧气与碳的反应为例，教师在黑板上写出反应的文字表达式：碳 + 氧气→二氧化碳（点燃），并讲解了碳在空气中和在氧气中燃烧现象的不同，在空气中发红光，在氧气中发白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。同时，教师利用多媒体播放碳在氧气中燃烧的实验视频，让学生更直观地观察实验现象。
对于硫和铁在氧气中燃烧的反应，教师也采用了类似的讲解方法，强调实验现象和反应的文字表达式。在讲解硫在氧气中燃烧时，特别提醒学生注意硫燃烧产生的二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，要注意环境保护；讲解铁在氧气中燃烧时，强调铁丝要绕成螺旋状、下端系一根火柴以及集气瓶底部要放少量水或细沙的原因。
3. 实验演示（15 分钟）
教师进行了硫在氧气中燃烧和铁在氧气中燃烧的实验演示。在硫燃烧实验前，教师再次强调了二氧化硫的毒性和实验安全注意事项。实验时，教师将硫放在燃烧匙中，在酒精灯上点燃后，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中，学生们观察到硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。教师引导学生描述实验现象，并解释为什么硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气的浓度不同。
在铁燃烧实验中，教师将铁丝绕成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。教师引导学生观察实验现象，并提问为什么集气瓶底部要放少量水或细沙，让学生思考和回答，加深学生对实验细节的理解。
4. 课堂练习（5 分钟）
教师在黑板上展示了几道关于氧气性质的练习题，包括氧气物理性质的填空、氧气与碳、硫、铁反应现象的选择题等。让学生在课堂上独立完成，然后教师抽取部分学生回答，并对学生的答案进行讲解和点评。通过练习，帮助学生巩固所学知识，检查学生的学习效果。
5. 课堂小结与作业布置（5 分钟）
教师引导学生回顾本节课所学的氧气的物理性质和化学性质，重点回顾了氧气与碳、硫、铁的反应现象和反应表达式。强调了氧气性质在生活和生产中的应用，如炼钢、气焊等。
布置作业：让学生回家后复习氧气的性质，并完成课本上相关的练习题；同时，让学生思考生活中还有哪些现象与氧气的性质有关，下节课进行分享。
二、教学优点
1. 导入贴合生活实际且生动形象：通过展示生活中常见的与氧气有关的图片导入课程，能让学生感受到化学与生活的紧密联系，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2. 知识讲解细致全面：在讲解氧气的.物理性质和化学性质时，将理论知识与生活实例、实验现象相结合，内容丰富且易于理解。对于每个化学反应，都详细讲解了反应现象、文字表达式和注意事项，有助于学生全面掌握氧气的性质。
3. 实验演示规范且注重安全教育：教师在实验演示过程中操作规范、熟练，能准确地展示实验现象。同时，在实验前和实验过程中，多次强调实验安全注意事项，特别是对有毒气体二氧化硫的处理和提醒，培养了学生的安全意识。
三、教学建议
1. 增加学生参与实验的机会：可以在教师演示实验的基础上，让部分学生在教师的指导下参与实验操作，如协助点燃硫或铁丝等，这样能让更多的学生亲身体验实验过程，提高学生的学习积极性和动手能力。
2. 拓展知识应用案例：在讲解氧气性质的应用时，可以增加更多的实际案例，如在医疗急救、航天航空等领域中氧气的应用，让学生更深入地了解化学知识在不同领域的重要性，拓宽学生的视野。
初中化学课听课记录 5
授课教师：
授课时间：
授课班级：初三xx班
课题：水的组成
一、教学过程
1. 导入（4 分钟）
教师从生活中的水入手，提问：“同学们，水是我们生活中最常见的物质之一，那你们知道水是由什么组成的吗？”有的学生回答是由氢和氧组成，教师接着问：“那是怎样发现水的组成的呢？今天我们就来一起探究。”通过这样的问题引导，激发学生的好奇心和求知欲。
2. 知识讲解（14 分钟）
教师介绍水的组成的探究历史，提到了卡文迪许和拉瓦锡等科学家的贡献。重点讲解了电解水的实验，在黑板上画出电解水的实验装置图，详细介绍实验仪器，包括水电解器、直流电源等。
教师讲解电解水的实验原理：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。并写出反应的文字表达式：水→氢气 + 氧气（通电）。同时，讲解了实验现象，如电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（是氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（是氢气），而且氢气和氧气的体积比约为 2:1。在讲解过程中，教师利用多媒体动画演示电解水的微观过程，帮助学生理解水分子是如何在通电条件下分解成氢原子和氧原子，然后氢原子重新组合成氢气分子，氧原子重新组合成氧气分子的。
3. 实验演示（16 分钟）
教师进行电解水的实验演示。在实验前，检查实验装置的气密性，确保实验的准确性。然后接通直流电源，引导学生观察电极上的气泡产生情况。随着实验的进行，教师用排水法收集正极和负极产生的气体，并分别进行检验。
当收集到一定量的气体后，教师将带火星的木条放在正极产生的气体中，木条复燃，证明是氧气；将负极产生的气体靠近酒精灯火焰，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。教师在实验过程中，提醒学生注意观察气体的体积变化，并引导学生思考为什么氢气和氧气的体积比约为 2:1，与水的化学式有什么关系。
4. 课堂讨论（10 分钟）
教师提出问题：“根据电解水的实验现象，我们能得出关于水的组成的哪些结论？”让学生小组讨论。学生们积极参与讨论，有的`小组认为水是由氢元素和氧元素组成的；有的小组进一步分析了氢气和氧气的体积比与水分子中氢原子和氧原子个数比的关系。
教师在各小组讨论结束后，邀请小组代表发言，并对学生的回答进行点评和总结。同时，教师还提出了一些拓展性问题，如“如果实验中得到的氢气和氧气的体积比不是 2:1，可能是什么原因？”引导学生深入思考实验误差等问题。
5. 课堂小结（6 分钟）
教师带领学生回顾本节课的重点内容，包括电解水的实验装置、实验现象、反应的文字表达式以及通过实验得出的水的组成结论。强调了通过实验探究物质组成的方法在化学学习中的重要性，并引导学生思考这种方法还可以应用于探究其他物质的组成。
二、教学优点
1. 历史引入增添文化底蕴：通过介绍科学家对水的组成的探究历史导入新课，让学生了解化学学科的发展历程，增加了化学课堂的文化底蕴，同时也激发了学生的学习兴趣。
2. 多种教学方法结合促进理解：在讲解电解水实验时，将实验装置图讲解、实验演示和多媒体动画演示微观过程相结合，从宏观到微观，全面地帮助学生理解电解水的实验原理和水的组成，使抽象的知识变得更加直观、形象。
3. 注重讨论培养思维能力：通过课堂讨论环节，让学生积极思考并讨论与实验相关的问题，培养了学生的合作学习能力和分析问题、解决问题的能力，同时也加深了学生对水的组成这一知识点的理解。
三、教学建议
1. 强化实验误差分析指导：在讨论实验误差问题时，可以更详细地指导学生分析可能导致氢气和氧气体积比偏离 2:1 的原因，如实验装置的气密性、电极材料、水的纯度等因素对实验结果的影响，提高学生的实验分析能力。
2. 联系生活实际拓展应用：在讲解水的组成后，可以适当联系生活实际，如介绍不同类型的水（矿泉水、纯净水等）在组成上的差异以及对人体健康的影响，让学生更好地理解化学知识在生活中的应用。
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