初中化学教学设计（精选20篇）
作为一名优秀的教育工作者，时常需要用到教学设计，教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，以解决怎样教的问题。教学设计应该怎么写呢？以下是小编收集整理的初中化学教学设计，欢迎大家分享。
初中化学教学设计 1
一、说教材
1.教材分析
初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标
①知识目标：
a、使学生了解水的物理性质;
b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式;
c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:
a、培养学生的观察探究能力;
b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：
a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;
b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
3.教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程如下：
1.以问题导入新课，简洁明了在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探学教育：
究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键(展示实验)，书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好;这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物――氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4.课堂练习巩固，达标检测
5.观看录相：有关水资源及其污染
三、说教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：
1.培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：
重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2.充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：
通过课件展示出一组富有探究性的问题(如水是由哪些元素组成的`?水属于哪类物质?水分子是由什么构成的?)，给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3.加大教学密度：
利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4.优化教学过程：
计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课堂教学的活力，优化了课堂教学过程。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：
(1)学习者由问题或设计任务出发;
(2)好学教育：学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释;
(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释
初中化学教学设计 2
教学目标：
1、 通过探究实验，得出质量守恒定律的内容。
2、 采用思考、交流、讨论、分析、得出结论的方法，进一步了解质量守恒的原因。
3、 通过巩固练习体现质量守恒定律的应用。
教学模式：
猜想→探究→得出结论→应用
教学重点和难点：
1、 质量守恒定律的内容。
2、 质量守恒定律的原因。
3、 应用质量守恒定律解决生活中的实际问题。
教学方法：
启发式、实验探究式、交流讨论式
教具准备：
多媒体及课件、白磷、锥形瓶、托盘天平、硫酸铜溶液、铁丝、蜡烛、镁带、酒精灯、烧杯、滤纸、玻璃片等。
教学过程：
新课导入：
复习：
1、写出下列反应的文字表达式：
（1） 磷在氧气中燃烧；
（2） 高锰酸钾受热分解。
2、化学反应的本质是什么？
引言：在化学反应中原子是不变的，那么在化学反应前后物质的总质量是否发生改变？
猜想：可能变大、可能变小、可能不变。
（通过实验探究验证猜想是否正确）
[演示实验]白磷燃烧前后质量的测定。
（观察实验现象并讨论，与猜想是否相同。）
[过渡]刚才是老师通过实验探究得出了结论，那么是不是一切的化学反应都存在相同的现象呢？下面请同学们自己动手运用桌面上的仪器及药品探究一下“硫酸铜溶液与铁丝反应前后质量的`测定”。
[学生实验探究]分组活动。探究、讨论、交流、记录、发言、分析、总结。
（小结）质量守恒定律的内容。
[反馈练习]质量守恒定律应用于一些简单的计算。
[问题思考]为什么一切的化学反应都遵守质量守恒定律呢？
[学生讨论]通过学生的思考、分析、讨论得出原因。
[分析]教师通过多媒体演示从微观上进行分析。
[过渡]那么下面我们来观察一下下面的化学反应中物质的质量总和将怎样变化？
[探究实验]蜡烛的燃烧和镁带的燃烧。
（由学生探究后思考、交流、讨论、分析原因）
[提出问题]如何改进实验？
[反馈练习]见投影
[小结]学生叙述他们个人的收获。
[作业]《百分达标》相关的练习。
初中化学教学设计 3
教学目标
1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质及合金的特点。
3.了解物质的性质与用途的关系。
过程与方法
1.学习运用观察、实验等方法获取信息。
2.学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
情感、态度与价值观
1.进一步培养学生对生活中的化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
2.树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。
3.树立为社会进步而学习化学的志向。
教学重难点
重点
1.金属材料的物理性质。
2.物质性质与用途的关系。
难点
1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力。
2.提高学生综合分析问题的能力。
教学工具
投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、大小形状相同的金属片(铁片、铜片、铝片)、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸。
教学过程
一、新课导入
在上学期我们已经学习了碳、氧等非金属的性质和用途。但是在一百多种元素中约有80%为金属元素，这些金属元素在生产和生活中有着非常重要和广泛的用途。本单元我们将学习一些常见金属的性质、用途和冶炼方法等。
二、新课教学
1.展示一些金属制品(如订书钉、铝箔、铜丝电线、不锈钢水龙头等)和金属制品的图片(如火箭、坦克、轮船等)。
[分析]常见的材料很少有纯金属，多数为金属的合金，即金属材料包括纯金属以及它们的合金。金属材料种类繁多，与人类的生活有着密切的联系，在各个领域都有广泛的应用。
[提问]同学们知道人类是从什么时代开始使用金属材料的'吗?想了解金属材料的使用历史吗?
[小结]石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的使用→钛的利用
我国从商代开始使用青铜器，春秋时期就会炼铁，战国时期会炼钢，目前正大量使用的是钢和铝合金材料，钛被认为是21世纪最有前景的金属材料之一。
2.与学生一起欣赏课本第2页的两幅图。
铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。但由于铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。下面，我们就以铜、铝、铁为例，对金属的物理性质进行探讨。
[板书]一、金属的物理性质
【活动与探究】根据教师提供的实验器材进行分组实验探究：
请学生取三块同样大小的铜片、铝片和铁片。
(1)观察它们的颜色和光泽。然后用细砂纸打磨，再观察它们的颜色和光泽。
(2)试试它们是否容易被弯曲、折断，并感觉一下它们的硬度。
(3)感觉一下它们的质量大小，由此判断它们的密度大小。
(4)用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方烘烤它的另一端(注意实验安全：时间不要长，防止烫伤)，试试它能不能导热。
(5)用电池和小灯泡试试它们能不能导电，并比较灯泡的亮度是否相同。
(6)用铁锤锤一下(验证金属的延展性)。
学生活动，教师巡视。
思考、讨论、总结：
(1)金属都有颜色、有光泽，纯净的铁和铝为银白色，铜为紫红色。
(2)金属不同，其硬度大小也不相同。金属能被弯曲，而且不易折断。
(3)金属不同，其密度大小也不相同。金属有轻金属和重金属之分，如铝为轻金属，而铜为重金属。
(4)金属具有导热性。不同金属的导热能力不尽相同。
师：金属的这一性质决定了它们可应用在哪些方面?
生：它们可用作炊具、餐具、热交换器、散热器等。
师：在制造餐具的材料中，铝、铁制品最多，但需注意人体若摄入铝过量，可能导致大脑迟钝，故餐具最好少用铝，多用铁，因为铁是人体必需的一种元素。
(5)金属具有导电性。不同金属的导电能力不尽相同。
(6)金属具有延展性。
讨论：什么是延展性?(抽成细丝的性质为延性，打轧成薄片的性质为展性。)
(展示细铁丝、铜丝、铝箔等)
师：金属的这种形变说明金属具有什么性质?
生：延展性。
师：对!金属的延展性决定了金属一般具有良好的机械强度，便于加工制造。
[讨论]
(1)常温下，是不是所有金属都是固体?
(2)金属用砂纸打磨前后，其颜色和光泽是否相同?说明了什么?
(3)制造飞机或机械底座对金属的密度和硬度有什么要求?
(4)炊具加热时有没有熔化?说明炊具的熔点怎样?
(5)灯丝是用钨丝制成的，说明钨的熔点如何?钨可能还具有什么性质?
学生讨论并总结：
(1)常温下，汞即水银是液态。
(2)说明有些金属在打磨后可能与某些物质反应而使表面的金属光泽失去。
(3)制造飞机的金属密度小，机械底座的金属密度大。两者为防止变形都需要有较高的硬度。
(4)制造炊具的金属熔点一般较高。
(5)钨的熔点很高，同时具有导电和导热性。
师：请大家根据以上探讨结果，总结出金属的物理性质，并用简短的语言进行回答。
生分组讨论、归纳、总结并汇报。
师总结并板书：常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度因金属的不同而不同。
师：物质的性质和用途之间又有什么关系呢?
生：物质的性质决定物质的用途。
[板书]二、物质的性质决定用途
师：物质的用途是由哪些性质决定的呢?下面我们一起来看一下一些常见金属物理性质的比较。
[投影]一些金属物理性质的比较
师：请大家根据你的生活经验和表中所提供的信息，分组讨论以下问题。
[投影展示]
(1)为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制?
(2)银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制?
(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况?
(4)为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样?
生讨论回答：
(1)因铁的硬度大于铅，铅的硬度很小，若菜刀、镰刀用铅制，用的时候刀刃容易卷起来;而锤子用铅制，很易变形。
(2)电线用铜制而不用银制的理由：
①银在自然界的含量少，价格昂贵;
②银的密度大，不易架设。
(3)灯泡里的灯丝用钨制是由于钨有较高的熔点，且易导电。若用锡制的话，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断(因锡的熔点低)，从而影响灯泡的寿命。
(4)水龙头镀铬：
①可增加水龙头的硬度，而使其不易变形;
②不易生锈;
③镀铬可使水龙头变得美观大方。镀金虽然更好看，更耐腐蚀，但不经济。
师：根据以上讨论结果并结合实际思考：物质的性质是否是决定其用途的唯一因素?如若不是，你认为还需考虑哪些因素?
生：不一定，用途主要由性质决定。还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否容易回收利用和对环境的影响等。
师：下面我们来看一份资料。
[投影]
金属之最
地壳中含量最高的金属元素——铝
人体中含量最高的金属元素——钙
目前世界年产量最高的金属——铁
导电、导热性最好的金属——银
硬度最高的金属——铬
熔点最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
密度最大的金属——锇
密度最小的金属——锂
师：你能很快记住它们吗?以小组为单位，比一比，赛一赛，看谁是冠军。
一、金属的物理性质
常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同。
二、物质性质决定用途
用途：主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
教学反思：
本节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、讨论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属的物理性质和用途的关系，学生掌握得较好。
初中化学教学设计 4
一、教学内容分析
1、课标中的内容
认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2、教材中的内容
教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析
1、知识技能基础
初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2、学习能力方法
所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3、非智力因素
有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想
从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标
1、知识与技能
认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2、过程与方法
通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3、情感态度与价值观
通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
五、教学的重点和难点
1、教学重点
质量守恒定律的理解及运用。
2、教学难点
引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。
六、学习评价设计
1、通过活动表现评价学生的探究能力和情感态度与价值观。在学生的活动与探究过程中，教师通过观察学生们在各项活动中的表现，从学生参与探究活动的积极性、实验技能、记录和处理数据的能力、交流讨论和发表见解的情况作出综合的评价，并给予恰当的反馈以激励学生进步。
下面方案中分组做前面2个实验，教师演示后面2个实验学生并观察记录现象，实验后小组内交流讨论。
2、通过课堂的纸笔练习来评价学生运用知识解决问题的能力，帮助学生较全面地认识自己在群体中的相对水平，明确发展方向和需要克服的弱点。
[纸笔评价]（在课内进行，时间5分钟）
1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）
A、反应后物质的种类没有变化B、反应后原来的`种类没有变化
C、反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D、反应后分子的种类、数目和质量没有变化
2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（）
A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g
C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g
3、小明在练习制作“糖葫芦”时，在给蔗糖加热时产生了炭黑和水（整个过程密闭），这一事实说明了（）
A、蔗糖是由炭黑和水组成的纯净物
B、蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C、蔗糖分子是由碳元素和水分子组成的
D、蔗糖是由碳、氢、氧元素组成的
4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A、镁条放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解
C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中加热铜粉
5、根据质量守恒定律可知，铁丝在氧气中空气燃烧后生成的质量为（）
A、大于铁丝质量B、小于铁丝质量
C、等于铁丝质量D、可能等于铁丝质量
6、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量是比反应物高锰酸钾的质量小，因此不遵守质量守恒定律，对吗？为什么？如何设计实验来进行验证？
七、本教学设计的特点
采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。
八、教学反思
该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。
初中化学教学设计 5
一、课题分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次，本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者。并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。本节课的学习是学生学习化学方程式的理论准备。同时为全部初中化学的学习，也起到至关重要的作用。
二、教学目标
(一)知识与技能目标
1、知道质量守恒定律的含义
2、能用微粒观点说明质量守恒的本质原因
3、能用质量守恒定律解释常见的化学反应中质量关系
4、通过学生自己设计实验方案，动手实验，使学生能用实验定量研究化学问题。培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
(二)过程与方法目标
1、通过学生的猜想，并用自己设计的实验进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
2、通过实验、汇报等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
3、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
(三)情感态度与价值观
1、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣。培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
2、培养学生“物质是永恒存在的.”辩证唯物主义观点。
三、重点，难点
1、重点：质量守恒定律的形成过程以及它的含义和应用
2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解
四、教学策略分析
本节课主要采用“实验探究”的教学模式，在整个探究过程中实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。按“提出问题—做出假设—设计方案—实验验证—得出结论—解释反思—交流应用”的程序来探究。整个设计不仅注重了科学知识的获取，更注重了学生参与获取知识的过程。在教学中以实验探究为主，多次采用讨论交流的方式，学生积极主动的参与教学过程，让课堂教学焕发生命活力。本节课主要是在教师的引导下充分发挥学生的主体作用，通过主动参与、自主合作、探究交流的学习方式使每位学生以“探索者”的身份融入到课堂中，体验化学的再发现过程，学习化学家发现真理的途径和方法，真正做到把时间和空间还给学生，学生成为课堂的主人。
五、教学准备
1、白磷燃烧前后物质质量的测定的视频，用flash动画模拟水电解的微观过程的课件和质量守恒定律的发展简史的录音。
2、学生实验用品：铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁、氢氧化钠溶液、酒精灯、坩埚钳、烧杯、试管、托盘天平等。
六、教学过程
引入
思考：化学反应前后物质的质量如何变化？
演示实验：氢氧化钠与盐酸反应
氢氧化钠与硫酸铜反应
根据实验结论推导质量守恒定律
学生观察实验
讨论
通过几组实验让学生了解化学变化都是遵守质量守恒的。
1、质量守恒定律——参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
强调
①“参加”反应的物质总质量等于反应生成的物质总质量
②气体的质量不能忽略
③质量守恒定律只适用于“化学变化”
探究化学反应前后质量的变化，讨论并解释化学反应后质量变化的原因。
通过不同的事例让学生注意质量守恒定律的适用范围，注意事项。
2、质量守恒定律的微观意义
通过观察电解水的微观示意图了解化学变化的微观实质。
思考并讨论：根据微观示意图分析化学反应前后为何质量不变。
得出结论：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
观察整个过程并推导质量守恒的原因
从微观的角度解释质量守恒定律
七、教学反思
本节课设计了许多化学实验探究活动，由于学生们的参与，使得课堂气氛更加活跃，培养了学生的探究兴趣，在获得化学知识的同时,受到了科学方法的训练,体验了探究的乐趣,同时使学生认识到了定量研究的重要性,形成和发展了学生的科学素养、
这节课采用电脑动画模拟出在化学变化中，原来的分子被分成原子，原子再重新组合成分子或直接构成物质这一过程，使得学生看到整个过程中原子没有增加也没有减少，原子种类也没有改变，十分直观地引出质量守恒的原因是什么。通过这样的教学，增强了本节课的色彩，教学效果明显。
初中化学教学设计 6
教学目标
1、知道原子的核外电子是分层排布的；
2、了解原子结构示意图的涵义；
3、了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
4、常识性介绍离子化合物和共价化合物。
能力目标
通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标
1、通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；
2、通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学建议
本节课核外电子排布的初步知识，是在学习了第二章分子和原子的基础上进行的，核外电子排布的初步知识与原子构成。形成了原子结构理论的知识体系，本节之所以放在第三章讲述，目的为了分散知识难点，使学生的空间想象力得以充分的发挥。通过对前18号元素的核外电子排布情况的介绍。使学生了解前18号元素原子的核外电子排布规律，进一步了解元素性质与其原子结构的关系，为离子化合物，共价化合物的形成以及化合价的教学提供了理论依据。因本节课的内容抽象，学生难理解，在高中化学的学习中还会进一步讲述原子结构理论，所以本节课知识只要求学生达到了了解的水平即可。
教法建议
本节课文谈到原子是由原子核和电子构成的。原子核体积很小，仅占原子体积的几千万亿之一，电子在核外的空间里作高速的运动。而电子是怎样在核外空间运动的呢对学生来说是一个抽象概念，是教学难点。因为教师既不能套用宏观物体的运动规律在体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子中核和电子的.行为。否则会影响学生对核外电子分层运动的表象的形成。我们可以借助与计算机多媒体课件来描述，让学生明确电子在核外作高速运动，是没有固定轨道的。
在多电子原子里电子是分层运动的，核外电子根据能量的差异和通常运动的区域离核的远近不同，分属于不同的电子层。
介绍原子结构示意图，例如圆圈内填入+8，表示原子核内有8个质子，弧线就表示电子在核外一定距离的空间(设想是球形)，弧线上的数字表示电子数。同时还要简要介绍核外电子的排布规律，这样有助于学生对原子结构示意图的理解，减少死记硬背。即：核外电子是分层排布的，能量低的电子先排在离核近的电子层中，每层最多容纳的电子数为2n2。当电子将离核最近的电子层排满后，才依次进入离核稍远的电子层。
通过对前18号元素原子结构示意图(投影展示)进行对比观察，找出稀有气体元素，金属元素核非金属元素的原子最外层电子数目的特点。介绍稀有气体元素原子。最外层电子都是8个(氮原子的最外层为2个电子)，为相对稳定的结构，不易失电子，也不易得电子。所以稀有气体元素如氦，氖，氩等它们的化学性质不活泼，一般不与其他物质发生化学反应。从而将元素的化学性质与他们原子结构联系到了一起。通过分析金属元素和非金属元素的原子最外层电子数目的特点并与具有最外层8电子稳定结构的稀有气体元素相比较得出，金属元素原子的最外层电子数目一般少于或等于4个，易得电子。所以，金属元素原子与非金属元素原子化学性质较活泼，易形成化合物。这样为介绍离子化合物及共价化合物做好的理论准备工作。在讲述离子化合物和共价化合物时，可借助课件的动画演示氯化钠和氯化氢的形成过程，帮助学生理解离子化合物及共价化合物的微观形成过程。从而加深学生对化学反应实质的理解。同时，也为下一节化合价的学习，起到了桥梁作用。
初中化学教学设计 7
一、教学目标
了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。
初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。
二、重点和难点
无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。
三、教学准备
1、制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。
2、调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。
3、收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上课带来。
四、教材分析
课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响（如钙、钠、钾），同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的'生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。
五、教学设计
活动一：观察与思考
屏幕投影学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病说（或猜）出疾病名称。第一幅：xx；第二幅：xx；第三幅：xx。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）思考你知道引起这种疾病的原因吗引出课题课题2化学元素与人体健康，阅读教材指导学生阅读教材P97～P101内容，并思考下面的问题。
①组成人体自身的元素约有多少种人体中含量最多的非金属元素是哪一种含量最多的金属元素是哪一种这些元素是以什么形式存在的
②常量元素和微量元素划分的依据它们对人体有什么作用（学生阅读和课堂交流）投影一人体中元素的存在形式。小结能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。
过渡下面着重讨论钙、碘、铁、锌对人体健康的影响。投影二元素对人体健康的影响。阅读教材引导学生阅读教材P95～P97内容。
并积极讨论：
1．钙
（1）根据自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。交流汇报学生将自己课外查阅的资料在班上进行交流展示。（如果学生准备的资料不是很充分，教师此时可利用自己制作的课件，现场连接到相关网站演示，同时告诉学生查阅资料的方法。
角色扮演课前精心挑选一名学生以角色扮演的形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了”教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折通过学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。
问题情景如何科学饮用牛奶你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的有：
①饮袋奶、不加热。袋奶采用75 ℃左右的巴氏灭菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌，因此，喝袋奶必须煮开了再喝。
②空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。
③食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，如浓茶、柿子等，这些食物易与牛奶反应结块成团，影响消化。牛奶与香菇、芹菜、银耳等配合食用，对健康大有益处。
④饮奶时间安排不当。喝牛奶以每天早、晚为宜。清晨饮奶能充分补充人体能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。
投影将学生带来的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等实物上的图案和说明文字投影到屏幕上。同时教师将收集到的琳琅满目的各种补钙品补充投影到屏幕上。
问题情景阅读屏幕上情景素材：
由于种种因素的限制，含钙丰富而又易被人体吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多数国人的餐桌，特别是在广大的农村地区。国人饮食上通常是以含钙量很低的素食为主，基本上不能保证钙的供应。这种膳食结构和饮食习惯使得国人缺钙确实成为一个普遍现象。设问是否有一种既能照顾城镇，又能兼顾农村居民的补钙措施谈谈你的“金点子”。说说你选择这种措施的理由是什么。（分组讨论，达成共识）投影你我共识：
①安全、有效──安全第一。
②经济又实惠──买得起。
③生活化、长期化──每天都吃。
补钙措施：食用钙盐（盐中加钙）。
小结:人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折。
过渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同学习第二种元素──碘）
2．碘
交流展示碘元素对人体有哪些重要作用
学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺问题。问题预防碘缺乏病最根本的措施是什么通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。
活动二：讨论并交流
1、你家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅用什么锅较好谈谈你选择的理由。
2、教材P101练习与应用：根据你所知道的知识连线。
3、通过对碘、钙、铁、锌、硒五种元素的学习，请你用一句广告词来反映其重要作用。要求通俗上口，特点鲜明，字数少。
五、反思与小结
这节课你学到了什么（收获、体会、方法）投影学生小结，屏幕投影。
人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99.95%。
无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。
物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。知道了怎样科学饮用牛奶。
有些商品标签上蕴含有丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。
投影关注健康，珍爱生活，用科学把握生命。
六、课外作业（任选一题）：
1、收集有关微量元素氟、钠和钾与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些物质的。
2、查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的
3、对伊战争如箭在弦，武器核查仍在继续，战争给人们的创伤实在太多太多。1991年海湾战争中曾使用了贫铀弹。请你查阅资料，了解什么是贫铀弹对人体究竟有什么伤害对此你有何感想。
初中化学教学设计 8
一、教学目标：
1、通过实验探究化学反应前后的质量关系，理解和描述质量守恒定律的内容，学会用质量守恒定律解释常见的化学变化。
2、利用微粒观点，通过对化学反应的微观分析，理解质量守恒定律的涵义和实质。
3、通过学生合作设计、交流实验方案，动手实验，初步学习用实验、观察法定量研究化学问题，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
4、通过讨论、交流，使学生能表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
5、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神。
6、通过质量守恒定律的发现史，让学生知道科学的发展是曲折而漫长的，学习科学家一丝不苟、严谨认真的科学态度，培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
二、教材分析
《质量守恒定律》一课在初中化学体系中有承上启下的作用。在本节课之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，还具体学习了氧气有关的化学反应，这些知识都为本节教学提供了知识基础。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的计算做好理论准备，因此本节课学习的质量守恒定律，对全部初中化学的学习，起到至关重要的作用。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，新课标中要求达到“理解”的层次。本课题教学通过一系列探究活动引导学生总结出质量守恒定律，并运用化学反应的实质解释和分析“质量守恒定律”的根本原因，让学生体会科学知识的探究方法。通过学生参与“质量守恒定律”的整个实验探究过程，使学生从被动的听课者成为主动参与各项学习的探究者，并学会获取信息、加工信息的方法；同时培养学生善于合作、勤于思考的科学精神和品质。
三、学情分析
从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。从知识储备来看，通过前面的学习，学生对物质的微观构成有了一定的认识，初步建立了微粒观；对化学反应也有了初步的认识，知道化学变化一定生成新物质，能判断出反应中的反应物和生成物，知道化学反应过程中原子是不变的。从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。但是学生没有从定量的角度认识反应物和生成物之间的质量关系，也没有把原子不变跟物质总质量不变联系起来，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。
四、教学重难点
教学重点：
1、质量守恒定律的理解和意义。
2、能够用质量守恒定律解释常见的化学变化。
3、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。
教学难点：
1、如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
2、学生能用微观的观点解释质量守恒定律。
五、教法和学法
教法：情境教学、比较分析、启发引导
学法：实验探究、分组讨论、归纳总结
六、教学过程
导入：
1、创设情境，激思引趣
我们身边每时每刻都在发生着化学变化，食物的消化、身体的成长、呼吸作用等，蜡烛燃烧也是我们身边常见的化学变化。
情景再现：点燃蜡烛
问：关于蜡烛燃烧你有哪些了解？
这些都属于定性研究，蜡烛燃烧是一个化学变化，这节课我们从定量的角度来研究化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的？
展示本节课学习目标。
认真听老师介绍。认识化学变化的重要性。
从化学的角度观察蜡烛燃烧这个化学变化。
学生从生成物、宏观现象等来描述这个变化。
仔细阅读本节课的学习目标。
设疑创景，激发引学。
联系生活实际，以学生身边的化学变化为例，调动学生主动参与学习的积极性，让学生初步认识定性、定量是研究化学变化的两个角度，培养学生观察能力、提出问题的能力。
目标指导学生后面的学习。
新授：
提出问题，建立猜想。
提出问题：化学变化前后物质的质量总和是怎样变化的呢？
初步猜想：鼓励学生根据自己的认识做出猜想。
“权威”对比，进一步引发认知的矛盾冲突：
（1）1673年波义耳的燃烧实验，结果质量增加。
（2）1756年罗蒙诺索夫煅烧金属后质量不变。
（3）1774年拉瓦锡的燃烧实验，结果质量不变。
根据老师的问题说出自己的想法：不变、变大或变小。
根据科学家的实验结果，对反应前后的质量变化真正产生疑问。
引发猜想，认知冲突。
让学生大胆参与并阐明自己观点，教师适时激励评价，激发学生的信心和勇气。
通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程，感受化学家的探究历程，通过科学家的实验结果，激发学生进一步探究质量是否守恒的欲望。
2、实验探究，收集证据
（1）引导思考，明确思路
让学生思考：通过实验探究反应前后质量变化需要考虑的方面
（2）设计方案，合作探究
可供选择的三个反应：
1、白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
2、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜
3、盐酸和大理石（主要成分：碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳
（3）展示交流，互相评价
组织学生小组的成果展示和交流，鼓励小组之间互相评价和改进方案。
教师演示：探究白磷在空气中燃烧前后物质总质量变化。
（4）小组合作，实验探究：
一组：探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后物质总质量变化。
二组：探究稀盐酸与大理石反应前后总质量的变化。
教师巡回指导，针对学生实验情况拍照上传。
学生独立思考，积极说出自己的想法，师生一起明确研究的思路。
学生小组合作设计三个实验的`方案，可以利用老师准备的仪器和用品，也可以自己创新，把方案记录在学案上。
小组代表交流方案的设计思路、步骤或者装置图。
学生仔细观察现象
根据分组，小组分工合作，完成实验探究。
动手动脑，合作探究
通过实验思路的整理为后面实验方案设计奠定基础，突破分组实验中的障碍。
使学生个人探究与他人的经验互相借鉴和补充，培养设计实验方案的能力。
让学生在交流中思维碰撞和创新，使实验方案不断优化，学习成果不断地丰富和提升。
防止学生做白磷实验出现意外。
培养学生进行实验探究的能力，同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神。
为后面的展示交流保留资料。
3、展示交流，获得结论
（1）小组汇报，展示交流
教师组织学生小组汇报展示实验结果，教师适时评价，并激发小组间的“矛盾”，鼓励他们敢于表达自己的观点。
（2）大家找茬，反思评价
针对实验结果有误差，组织学生开展反思评价。
（3）获得结论，总结提升
总结：有气体的反应必须密闭，气球或注射器可以缓冲。
汇报小组探究成果，评价老师上传的照片。
对于有些小组实验的失败，找出原因，进行反思和评价。
展示成果，共同进步
培养学生语言的组织和表达能力。
培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度，发展学生的实验能力和合作交流能力。
4、对比分析，正确认识
以铁与硫酸铜溶液反应为例引导学生一起分析反应前后的质量，对比获得结论。
同理，让学生写出白磷与氧气反应、大理石与稀盐酸反应的质量守恒关系，组织交流。进一步归纳出质量守恒定律的内容，突出重点。
分析反应前后称量的质量，得出质量守恒关系，获得结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
分析三个反应中的等量关系，深入理解反应中的质量守恒关系。
5、学以致用，加深理解
科学家发现质量守恒定律经历了漫长而曲折的过程，根据质量守恒定律解释：
（1）波义耳与质量守恒定律失之交臂的原因。
（2）蜡烛燃烧质量减少的原因。
学生交流，纷纷发表观点，学习用质量守恒定律解释常见的化学变化。
情感教育，持续发展
加深对质量守恒定律的理解和认识，培养应用知识解决问题的能力。
对学生进行情感教育，培养学生实事求是、一丝不苟、严谨认真的科学态度。
6、求异探新，发展思维
为什么宏观上一切反应都遵守质量守恒定律呢？
播放：“水电解”实验“化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合成新分子”的动画课件。
教师适当点拨，突破难点。
总结：宏观与微观相联系的思维方式可以帮助我们更好地认识事物及其变化的本质。
学生观看动画、讨论、归纳小结。
由学生总结出质量守恒的根本原因。
知识迁移，开拓创新
通过师生问答等形式，使互动交流达到高潮，使问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程，让学生充满快乐感和成就感。
7、畅谈收获，总结提升
教师对本节进行总结提升：
质量守恒定律是物质不灭定律的一种表现，是化学反应的基本定律之一，它告诉我们利用化学方法只能改变物质的成分而不能改变物质的质量。
这节课我们用科学探究的方法学习了质量守恒定律，并从宏观微观两个角度认识了质量守恒定律的涵义和实质，质量守恒定律属于化学变化的定量研究，我们也可以定性研究化学变化，定性、定量是科学研究的两个不同角度。
学生从知识、能力、方法、情感态度价值观等方面畅谈自己的收获，体验成功。
让学生树立了信心与勇气，使每位学生学有所得。
8、布置作业，课外延伸
（1）根据质量守恒定律解释下列现象
①古人幻想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。
②细铁丝在氧气中燃烧后,生成物质量比细铁丝质量大。
（2）请到图书馆或互联网，查阅资料，进一步链接质量守恒定律的发现史，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
初中化学教学设计 9
【教学目标】
1.知识与技能
(1)知识目标：了解水资源现状，认识保护水资源的重大意义，明确如何合理利用和保护水资源。
(2)技能目标：通过课前查阅资料，锻炼了学生收集整理材料的能力;
通过网络查阅资料，有助于引导学生正确的应用网络资源,熟用信息技术的运用;
通过课堂展示，锻炼学生语言表达能力及合作意识。
2.过程与方法
通过实地调查、查阅文献、网上搜索等方法，收集有关水资源及其利用、保护等信息;对收集的信息进行整理、分析、提炼和归纳，写成研究性报告并能在课堂上展示出来。
3. 情感态度与价值观
(1)使学生学会用辩证的眼光看待水资源现状。
(2)强化学生的爱水、节水意识，改掉自己的不良用水习惯。
(3)在活动中增强团结、协作的合作意识，使学生初步建立关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
(4)使学生初步树立为社会进步而努力学习化学的志向。
【学情分析】
1、初三学生思维水平有了飞速发展，具有一定的思维概括与统整能力，但这种能力的发展仍不成熟，需要教师给予一定的指导与帮助。
2、初三学生已经学会必须的计算机操作技术：打字技能、会使用网络查找资料，会用Word编辑文档，会用Powerpoint制作多媒体演示文稿，能较好的把收集到的资料进行整理、剪辑并写出文稿。
3、通过近一个月的学习，学生已经掌握了一定的化学基础知识和基本技能，能够分析解决具体问题。
【教学内容分析】
本课题是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册(人教版)第三单元的教学内容。教材主要介绍了两部分内容：一是水资源现状，二是水资源保护。
水资源现状。一方面从储量上说明水的丰富，另一方面从可直接利用的淡水量上说明水的短缺，这样有利于学生对水资源状况有一个全面、正确的认识，而且还可以强化学生的爱水、节水意识。
水资源保护是从节约用水和防治水污染两个角度介绍的，阐述不多，以图、表代替文字。节约水和水污染问题与学生的生活密切相关，宣传、报道资料非常丰富，所以书中只给出了学生最基本，最主要的概念和思路，具体内容留待学生在课外的一些活动中自己去寻求并获得。这样既体现了本课题最基本的教育目的，又给教师的发挥和学生的探索留下了较大的发展空间。
【教学重点】
1.认识到爱护水资源的重大意义;
2.通过研究性式学习，得出切实可行的爱护水资源的措施。
【教学难点】
学生在汇报过程中对语言准确性的把握、节奏的控制。
【教法与学法】
(1)小组协作研究学习
(2)多媒体展示探究结果
【课前准备】
1、向学生明确活动意义，制定计划，小组自主选择研究主题
2、带领学生进行实地调查：参观污水处理厂，调查前山河整治前后并写成研究性调查报告
3、指导学生利用信息技术进行网络问卷调查，并写成问卷调查报告
4、学生将自主获得的信息以手抄报的形式展出并相互学习
5、带领学生创设微信公众号，传播节水意识。
【教学设计】
教师活动
学生活动
设计意图
[新闻视频引入] 20xx年9月28日，美国航天局(NASA)宣布：火星表面有液态水存在，有评论称未来人类有可能移居火星。
[思考]水是生命的源泉，人对水的需要仅次于氧气。
利用新闻将话题引到水资源上来。让学生体会水的重大意义。
[过渡]课前各小组已自主选择了水资源的相关课题进行研究，这节课我们就边思考边听取大家的研究汇报：
[展示]出示问卷调查结果---相对世界其它国家，你认为我国水资源现处于何种状态？（认识各不相同）水资源的自然分布现状在不同区域到底是怎样的呢？
我们请第一组的同学带来他们的研究调查报告：水资源的自然分布现状。
[思考]用一句话概括全球、全国的水资源现状
[思考]水资源的现状
第一组同学用PPT讲解，讲述全世界，全国，全省，全市的分布现状，最后概括出全球的水资源现状。
学生回答
全球总水储量大，但可用的少全国总水量丰富，但人均水量少
对课前研究性学习的结果进行展示汇报，并归纳总结，使知识内容系统化。同时也锻炼了学生的表达能力，让学生获得成就感，从而提高学习化学的兴趣。
该小组采用对网络资料的'整理，补充了一系列数据，让人感受到水资源的匮乏。
[思考]水资源可用的、人均水量是如此的稀少，那人类在利用的过程中状况是怎样的呢？
第二组同学选了水污染作为调研课题
[思考]针对第二组的调查和大家提出的现象，大家先提建议
然后听第三组的调查报告
学生回答
水浪费、水污染、水的不合理开发
第二组同学用微课的形式展示他们的调查，讲述了三大污染源，并举例说明不同的污染对人类的危害。
第三小组对水污染进行防治，简单介绍污水处理流程，用珠海前山河作为实例说明。
该小组采用图片和文字并配上音乐，让人对污染的现状深受震撼。
该小组采用亲身实践的学习方法，亲身参观污水处理厂感受污水处理流程。
[过渡]刚才同学们还提到了一个普遍的现象是水浪费，接下来请听第六组同学给我们带来的调查报告。
第六组同学讲解水浪费的情况，从周边的生活延伸，生活中水浪费的现象以图片视频的形式呈现，第五组黄文新提供技术支持设计问卷调查，探究水浪费背后的原因。
小组讨论互动，比赛
各小组派代表上黑板展示讨论结果，小组内可以上去补充。写完后组序互换，每组派代表队黑板展示内容予以点评。
第七组同学用小组录制的视频展示节水的方法。
该小组从实际生活出发，照片资料丰富，调查数据切实可靠，引发同学思考。
该小组采用DV实录，采用现身说法，很具借鉴意义。
[拓展]请课后设计一句爱护水资源的广告，届时我们会投票选出既有创意又有警醒意义的贴在学校公共场所，让我们把爱护水资源的意识传播到更多的地方，感染更多的人。
最后呼吁大家和我们一起关注水、爱护水资源，这是我们班做的微信公众号，一起做护水卫士！
让学生将爱护水资源的意识继续深入推广，提高学生的化学素养。
初中化学教学设计 10
一、教学目标
1、认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2、掌握分子的三个重要性质。
3、以分子为例，能用微观粒子三个性质去解释生产、生活中的一些常见现象。
二、教学重点、难点
重点：从宏观现象微观粒子的运动，形成分子、原子的概念
难点：抽象思维的培养
三、教学过程
1、提问导入：同学们，无论是宇宙中的星体，还是像细菌、病毒等用肉眼看不见的粒子，都是由物质构成的，而化学研究的`也是物质。
那么：“物质又是由什么构成的呢？”学生回答：………
“他们又有些什么样的特点或者说什么样的性质呢？”学生回答：………
2、学生带着问题用三分钟的时间预习本节课的内容（48页———49页）
3、进入新课：
（1）生活经验告诉我们，盛放在敞口容器中的水，过一段时间后从200克减少到了175克，减少了25克；
（2）挂在阳台上的湿衣服，几天之后变干了
（3）把一勺糖加到一杯水中，糖“消失”了，而水却变甜了。
这一切说明物质究竟是由什么构成的呢？不着急，让我们先来看一个实验：
教师完成品红的扩散实验，让学生观察并抽一位学生回答所观察到的现象。
由品红在水中的扩散现象提出“物质是由分子、原子以及离子等微观粒子所构成的”的概念。
展示分子、原子图，证明分子、原子等微观粒子是真是存在的。
4、深入新课：通过相应数据和实验得出分子的相关性质
（1）通过看一组数据：一个水分子的质量是3X10—26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67X10个水分子，如果10亿人来数，每人每分钟数100个，昼夜不停的数，需要大约3万年才能数完。由此分析得出分子的质量和体积都很小的结论；
（2）“分子间是否有间隔呢？”播放视频：将50mL的水与50mL的酒精充分混合，得到的液体体积小于100mL。由此可以证明分子之间是有间隔的；用分子观点解释物质的三态变化，并得出气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔的结论。
（3）分子总是在不断地运动；且温度越高分子运动得越快，温度越低分子运动得越慢。
完成探究：分子运动现象中的实验，抽取一名学生完成第一个步骤；抽取另一名学生完成第二个实验；教师完成第三个步骤，最终完成了整个实验，充分地体现了师生之间的互动。
播放另一个与之类似的分子运动实验视频，氨水可以使酚酞溶液变红，是因为浓氨水中的氨分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。再一次证明了分子总是在不断运动的。
5、完成新课并总结：
（1）物质是由分子、原子等微观粒子构成的；
（2）分子的质量和体积都很小；
（3）分子之间有间隔；
（4）分子总是在不断运动着。
6、本节课你学到了什么？用分子的性质解释生活中的现象。
7、课后练习
初中化学教学设计 11
一、教学目标。
通过本节课的教学，使学生能够：
1. 掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法。
2. 熟悉化学实验中常用的实验操作方法。
3. 理解化学实验中的安全注意事项。
二、教学重点。
1. 化学实验中常见的实验器材及其使用方法。
2. 化学实验中常用的实验操作方法。
三、教学难点。
1. 化学实验中的安全注意事项。
四、教学过程。
Step 1：引入新课。
首先问学生是否做过化学实验，了解学生对化学实验的基础认知。
Step 2：学习实验器材及使用方法。
介绍常见的实验器材，如量筒、烧杯、试管、滴定管等，详细介绍器材的使用方法。
Step 3：学习实验操作方法。
介绍常见的.实验操作方法，如挥发、溶解、过滤、蒸发、提纯等。
Step 4：学习实验安全注意事项。
介绍化学实验中的安全注意事项，如避免直接接触物质、穿戴实验服、避免跑步等。
Step 5：实验演示。
老师进行实验演示，让学生观察实验过程和结果，进一步加深学生对实验器材和实验操作方法的理解。
Step 6：小组讨论。
分成小组，让学生根据所学知识设计一个简单的化学实验，并在小组内讨论实验具体步骤和注意事项。
五、教学反思。
本节课的教学重点在于让学生掌握化学实验中常见的实验器材及其使用方法，熟悉化学实验中常用的实验操作方法，理解化学实验中的安全注意事项。教师在教学中通过实验演示和小组讨论的方式，增强学生的实践能力和团队协作能力，让学生能够更好地理解化学实验，并能熟练操作化学实验中的常见器材，从而提高学生对化学实验的兴趣和学习质量。
初中化学教学设计 12
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的`实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
初中化学教学设计 13
一、教学目标
1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；
2、通过观看图片、视频，参与课堂讨论，提高学生获取信息、表述信息的能力；
3、通过趣味实验，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；
4、体会化学的重要作用，感受化学的美，认识学习化学的价值。
二、教学重点难点
教学重点：激发学生了解化学的欲望，认识学习化学的价值，从而产生学习化学的兴趣。
教学难点：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
三、教学方法
引导式教学法、实验式教学法、合作式教学法。
四、教学准备
实验视频：“滴水成冰”、 教师演示“魔棒点灯”
五、教学过程
【视频播放】美丽化学
【板书】认识化学的魅力
【提问】首先，从一个中学生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件开始，告诉学生，这一切，都与化学息息相关。
【投影】化学是什么？
【讲解】人类的衣食住行都离不开化学。例如色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染；粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的'合理使用；水泥、钢材、玻璃等化工产品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是许多现代交通工具的燃料。
【投影】化学是研究物质的性质和变化、组成和结构、用途和制法的学科。化学不仅研究自然界中已经存在的物质，还要研究和创新自然界中原本不存在的物质。
【过渡】化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
【投影并讲解】化学合成药物为疾病的治疗做出了巨大的贡献；利用化学肥料和农药，增加粮食产量，解决了人民的温饱问题；化学工业是国民经济的支柱产业之一；新材料的发现推动了产业技术的革命；新能源的开发解决了资源枯竭的问题；防治环境污染要靠化学学科；绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头减少和消除工业生产对环境的污染。
【过渡】化学背负的骂名
【思考】如果没有化学……
【音乐】迈克尔杰克逊《地球之歌》
【学习】如何学习化学？
初中化学教学设计 14
教学目标：
1.知识目标：
⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质
2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：
单质碳的化学性质
教学难点：
单质碳的化学性质
教学方法：
演示实验法、讨论法
教学过程：
（一）导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
一、碳的单质：⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60
观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的`化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常温下化学性质稳定
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？
（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应 可燃性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性
木炭的还原性在冶金工业上的应用
（三） 课堂练习：
（四） 小结：（师生共同完成）
（五） 布置作业：书P109习题１-６
课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。
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教学目标：
1、知识目标：
⑴了解几种碳的性质和用途。
⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。
⑶掌握单质碳的化学性质
2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3、情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
教学重点：
单质碳的化学性质
教学难点：
单质碳的化学性质
教学方法：
演示实验法、讨论法
教学过程：
（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？
（二）讲授新课：
一、[碳的单质]
⑴金刚石：
⑵ 石墨：
⑶C60
观看科利华软件
（1）上述三种单质有哪些物理性质？
（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的'字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常温下化学性质稳定
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？
（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应 可燃性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，
（2）共同分析反应原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应 ——
还原性
（1）反应现象：
（2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：
a还原反应，
b、氧化反应
c、木炭具有还原性
木炭的还原性在冶金工业上的应用
（三） 课堂练习：
（四） 小结：（师生共同完成）
（五） 布置作业：书P109习题１-６
课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。
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【教学目标】
（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。
【教学重、难点】
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
【教学准备】
1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
【教学过程】
一、导入新课
你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）
二、实验探究
看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的.方法。
（引导实验）
教材[实验2—5]：
（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；
（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；
（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。
（讨论、比较与分析）
分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？
三、分析讨论
（投影）
讨论：
1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？
（实验探究）
1、教材[实验2—6]。
2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。
四、归纳小结
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢──→水+氧气
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？
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一、教学目标
【知识与技能】理解灭火的原理，知道灭火的方法；了解不同火灾采取不同的灭火方法，能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。
【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法，锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力，学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。
【情感态度与价值观】强化安全意识，提高防火、灭火、自救的意识和能力。
二、教学重难点
【重点】灭火的原理和方法。
【难点】灭火的原理和方法。
三、教学过程
环节一：新课导入
多媒体课件展示火灾现场的图片。
【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利，但是使用不当，造成火灾，就会给我们的'生活带来伤害。发生火灾，我们要及时进行灭火处理，那么面对火灾，我们应该采取哪些措施呢？这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。
环节二：新课讲授
【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么？
【学生回答】（1）物质具有可燃性；（2）达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（3）可燃物与氧气（或空气）接触。
【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题，参考燃烧的条件，想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理？或者根据给出的灭火方法，思考灭火的原理是什么？
【多媒体课件展示问题】
①如何熄灭酒精灯？
②堆放的纸箱着火，如何处理？
③炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？
④扑灭森林火灾的有效方法之一是，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可形成隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离。
【学生分小组讨论回答，同时教师利用多媒体展示答案】
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【教学目标】
1.了解化学反应的定义和基本概念。
2.学习掌握化学反应方程式的写法。
3.理解反应物与生成物的数量关系。
4.能够应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
【教学重点】
1.化学反应方程式的`写法。
2.反应物与生成物的数量关系。
3.应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
【教学难点】
1.化学反应方程式的写法。
2.物质的量与维持质量守恒定律的关系。
【教学方法】
1.讲授法。
2.实验法。
3.课堂讨论法。
【教学资源】
1.实验室材料。
2.化学实验教材。
【教学内容】
1.化学反应的定义和基本概念。
2.化学反应方程式的写法。
3.反应物与生成物的数量关系。
4.化学反应的热力学因素。
5.应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
【教学步骤】
第一步：概念解释。
1.定义化学反应。
2.解释化学反应方程式。
第二步：方程式的写法。
1.讲解方程式的写法。
2.举例说明方程式的写法。
第三步：数量关系。
1.探讨反应物与生成物的数量关系。
2.举例讲解数量关系。
第四步：热力学因素。
1.介绍化学反应的热力学因素。
2.讲解热力学因素对反应的影响。
第五步：应用实例。
1.讲解如何应用化学反应方程式计算反应物的用量和生成物的产量。
2.用实例演示如何应用反应方程式进行计算。
第六步：实验演示。
1.进行相关实验演示。
2.通过实验深化对化学反应方程式和数量关系的理解。
【教学评估】
通过测试、问答和小组交流等方式进行评估，检测学生对课程内容的理解和掌握程度。
【拓展应用】
通过实际应用，如工业生产等，拓展学生对化学反应的认识和应用能力。
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一、教学目标：
1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。
2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。
3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。
二、重点难点：
掌握常见仪器的使用方法。
熟练掌握常见药品的取用方法。
三、教学设计思路
本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。
四、教学方法
1、演示法
2、合作练习法
五、教学过程
（一）认识常见的仪器
药匙、烧杯、坩埚钳、酒精灯、胶头滴管、铁架台、托盘天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、导气管、镊子、蒸发皿等
（二）药品的取用
1、粉末状药品的取用方法
注意事项：用药匙或纸槽将药品准确送到试管的底部，以防洒落或粘到试管壁上。
2、块状药品的`取用方法：
块状药品容易打碎仪器，取用时必须严格安要求操做，防止打碎实验仪器。
3、液体药品的取用方法：
液体药品的取用有两种情况：一种是粗略取用；一种准确取用，
粗略取用时打开试剂瓶，瓶塞倒放在桌面上、标签向手心、瓶口相互紧靠。
准确取用时一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度时改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面底部与刻度线齐平。
4、胶头滴管和托盘天平的使用：
（1）胶头滴管使用一般专管专用，垂直滴加。且与试管口齐平。
（2）托盘天平的使用时先调平，药品放置时左物右码、砝码用镊子加取，顺序是先大后小。
（三）练习提高。
（四）小结：
1、常用的实验仪器使用
2、固体药品的取用。
3、液体药品的取用。
4、胶头滴管的使用和托盘天平的使用。
（）五）作业：
配套练习：填空题
初中化学教学设计 20
一、教学目标要求与教学重难点
课题1内容主要是认识生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能判断常见酸碱盐的溶解性以及复分解反应的类型及发生条件。认识到生活中处处有化学，了解制碱先驱—————候德榜，激发爱国热情和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是酸碱盐之间发生的反应———复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
二、教材内容分析及难点突破方法
本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。
重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）
1、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO
2、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。
第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；
第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的`鉴别方法；
第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。
三、教学设计过程
1、课题引入
展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。
2、直观形象，突破重难点
初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：
3、归纳总结
通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。
4、实验探究
通过CuSO4与NaOH、FeCl3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。
5、拓展提高
通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。
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