高中化学优秀教学设计

时间：2021-01-19 19:08:50 教学设计我要投稿

高中化学优秀教学设计

　　作为一名人民教师，就不得不需要编写教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么什么样的教学设计才是好的呢？下面是小编整理的高中化学优秀教学设计，欢迎大家分享。

高中化学优秀教学设计

　　高中化学优秀教学设计1

　　一、教学目标

　　1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；

　　2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；

　　3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；

　　4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。

　　二、教学重难点

　　教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;

　　教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。

　　三、教具

　　实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT

　　四、教学方法

　　讲授法

　　五、教学进程

　　【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？

　　学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。

　　碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。

　　溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。溴还有海洋元素的美称。

　　【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？

　　回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。

　　展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。

　　补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O

　　展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)

　　补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝

　　提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？

　　回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。

　　PPT展示：溴、碘的溶解性实验

　　讲解：

　　由于碘在水中，四氯化碳有机溶剂中的溶解性的不同，就会导致他们的颜色会发生变化。

　　溴在水中是橙黄色的，但是它的四氯化碳溶液是橙红色的。

　　碘在水中是棕褐色的，但是它的四氯化碳溶液是紫色的.。

　　【情境二、溴碘的化学性质】观察：溴碘的原子结构示意图，

　　提问：溴碘的最外层都有7个电子，非常容易得到电子，呈现的是什么性质？溴碘的性质与之前学过的哪一种元素非常像？

　　回答：溴碘的性质与氯的性质非常像。

　　比较：氯溴碘三者的氧化性强弱（提示通过在一个反应中氧化剂的氧化性最强来进行比较）

　　实验：展示书本上P46页的观察与思考实验内容

　　讨论：结合实验过程中出现的现象回答，这个实验中发生的反应涉及了什么方程式，通过方程式你能得出什么结论？

　　现象1：在氯水加入碘化钾溶液中，并加入四氯化碳溶液,下层变为紫色，可以得出反应为：

　　Cl2+2KBr=2KCl+Br2

　　现象2：在氯水中加入溴化钾溶液中，同样加入四氯化碳那溶液，下层变为橙色，说明发生了反应：

　　Cl2+2KI=2KCl+I2

　　结论：综合以上方程，我们可以得出他们在氧化性之间的关系式：

　　Cl2>Br2>I2;相对应的它们在还原性上也有一个递变的规律：I->Br->Cl-

　　引导：前面我们介绍了氯气的化学性质和溴碘非常的相似，那么氯气有的性质是不是溴碘也有呢？

　　讲解：溴碘的化学性质1.能和金属反应2.能和非金属反应3.能和水反应4.能和碱反应

　　强调：虽然溴碘在化学性质上与氯气非常相近，但是它们还是有特殊的地方，具体表现在：

　　与金属反应时，溴能够氧化到最高价，但碘不能。

　　与非金属反应时，氯溴碘的反应条件越来越难。

　　与水反应时，溴碘都是可逆反应

　　与碱反应时，发生类似的反应：X2 + 2NaOH = NaX +NaXO + H2O

　　【情境三、溴碘的提取】溴的提取

　　在溴的提取的过程，存在哪些问题需要我们解决呢？

　　提问：

　　1.溴在海水中的浓度低？

　　2.海水中的溴以什么形式存在？

　　3.如何把化合态的溴转化为单质溴？

　　讲解：由于海水中溴的浓度比较低，因此采取浓缩的方法，而浓缩液就是我们在提取粗盐的过程中得到的母液

　　展示提取流程图：教学设计--《溴、碘的提取》学生版

　　提问：在最后，为什么要鼓入热的空气？

　　回答：使溴以蒸汽的形式跑出来。

　　碘的提取

　　在提取碘的过程中，也有许多亟待解决的问题：

　　在海水中碘的含量更低，如何来提高碘的提取？如何把海带中的碘提取出来？

　　讲解：海带等藻类植物具有富集碘的能力，因此在这些植物的体内含有碘的量要比海洋中大十几万倍。再通过灼烧、浸取使碘离子提取出来。

　　展示：从海带中提取得到碘的流程图教学设计--《溴、碘的提取》学生版

　　提问：

　　步骤①灼烧海带时,用什么仪器？（三脚架、泥三角、坩埚、酒精灯）

　　步骤③的操作名称是什么? （过滤）

　　步骤④中加入试剂的作用是什么?（使碘离子以单质形式得到）

　　步骤⑤中,应选择什么试剂来提取碘?选择的理由（有机溶剂且不溶于水，萃取剂的要求）

　　步骤⑥的操作名称是什么?原理是什么?（蒸馏，分离沸点相差较大的互溶的液体混合物）

　　【情境四、溴碘的检验】如何检验溴离子和碘离子

　　溴离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有淡黄色的沉淀生成）

　　碘离子的检验：硝酸酸化的硝酸银（有黄色的沉淀生成）

　　拓展另外的检验方法：

　　可以用氯的四氯化碳溶液来检验溴单质和碘单质的存在：

　　溴：下层溶液变为橙红色;碘：下层溶液变为紫红色

　　【情境五、拓展与应用】溴的应用：抗爆剂、杀虫剂、粮食熏蒸剂、制药碘的应用：加碘食盐、华素片、海带

　　高中化学优秀教学设计2

　　【教学目标】

　　1．探究硝酸的物理性质和化学性质（酸性、强氧化性、不稳定性）。

　　2．通过学生实验手段，培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

　　3．在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中，渗透“量变和质变”的辨证规律。

　　4．通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学。尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。

　　【教学重点】

　　硝酸的不稳定性和强氧化性

　　【教学难点】

　　硝酸的强氧化性

　　【教学过程】

　　[故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

　　丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

　　硝酸的强氧化性

　　[设疑]硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？

　　[演示]浓硝酸与Cu反应

　　[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2．进一步从氧化还原反应说明反应的本质是＋5价的氮得电子能力比H+1强。

　　[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

　　[记录并讨论]

　　反应现象

　　产物

　　浓硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为绿色

　　3．气体颜色：红棕色

　　4．反应剧烈程度：剧烈

　　5．触摸容器外壁：很热

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有气泡产生

　　2．溶液颜色：无色变为蓝色

　　3．气体颜色：无色

　　(打开止水夹后)无色变为红棕色

　　4．反应剧烈程度：缓慢

　　5．触摸容器外壁：温热

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．与金属反应：

　　Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

　　[讲述]除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1：3混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

　　[设问]比较浓硫酸的性质，浓硝酸能否与非金属反应？

　　[练习]与非金属反应：C＋HNO3(浓)S＋HNO3(浓)P＋HNO3(浓)

　　2．与非金属反应：

　　C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

　　[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应？产物是什么？硝酸浓度与还原产物有什么关系？

　　[小结]反应规律：

　　①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。

　　②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

　　③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

　　④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。

　　⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

　　⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1：3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。

　　[强调]反应物或条件不同，硝酸产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？

　　[学生实验]浓硝酸十铝片

　　[讲解]钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止酸与内层金属进一步反应。

　　3．铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

　　[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器？

　　[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸，问为什么呈黄色？

　　4．不稳定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

　　[提问]硝酸应如何贮存？

　　[设疑]有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？

　　[提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

　　[讲述]硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂。

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