个性化教学辅导导学案：化学反应速率及其影响因素
个性化教学辅导导学案：化学反应速率及其影响因素
一、学习与应用
“凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。
Ⅰ、知识梳理
认真阅读、理解教材，带着自己预习的疑惑认真听课学习，复习与本次课程相关的重点
知识与公式及规律，认真听老师讲解本次课程基本知识要点。请大家做好课堂笔记。
知识点一：化学反应速率
1、含义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2、表示方法：在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。
3、数学表达式： V = △C/ △t
4、单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
注意事项：1. 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；
2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
3.对于固体物质或气态反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的，因此不用液体和固体表示化学反应速率；
4.例如在N2+3H2 2NH3中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
要点诠释：
知识点二：影响化学反应速率的因素
（一）浓度对化学反应速率的影响规律
（二）压强对化学反应速率的影响
说明：压强对化学反应速率的影响的几种情况
改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。
(1)对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。
(2)对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。 ②恒温时，对于恒容密闭容器：
a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。 b背淙搿岸杵” →总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。 ③恒温恒压时充入“惰气” →体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。
（三）温度对化学反应速率的影响
（四）催化剂对化学反应速率的影响
（五）其他对化学反应速率的影响
除了改变浓度、压强、温度或使用催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。例如，增大反应物的表面积(如块状改为粉末状等)，可以加快反应速率；通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，改变化学反应速率。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。
Ⅱ、经典例题-自主学习
认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。若有其它补充可填在右栏空白处。
3 明德优士
类型一：化学反应速率
例1 在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，发生 N2 + 3H2
2NH3 ，在2s
末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
举一反三：
【变式1】已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）
【变式2】少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可
以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸． 【变式3】在一定条件下，某密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反应物N2的浓度10s内从2mol/L
降为1mol/L，在这段时间内用N2浓度的变化表示的反应速率为（ ）
A． 0.05 mol/（L?s） B． 0.1 mol/（L?s） C． 0.15 mol/（L?s） D． 0.2 mol/（L?s）
类型二：影响化学反应速率的因素 例2
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10
mL
2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50
( )
mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是A．20 mL 3 mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液 C．10 mL 4mol/L的X溶液
D．10mL 2mol/L的X溶液举一反三：
【变式1】对于反应：N2＋O2A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He使压强增大 D．压强不变，充入气体Ne
4 明德优士
2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 ( )
【变式2】10℃时，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等体积混合，4 min后有浑浊，
若温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，则温度升高到40℃时，________s后可
出现浑浊。
【变式3】在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应可使反应速率增大的措施是 ( )
①增大压强；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑤C．①③⑥
B．②④⑥ D．③⑤⑥
Ⅲ、综合练习-融会贯通
将各种类型的题目融合在一起，请大家认真分析、解答下列练习，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。若有其它补充可填在右栏空白处。
1．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0。若用超声波，则在室温下2.5h，产率可达96%。下列有关叙述正确的是 ( )
A．超声波加快反应速率的作用大于搅拌 B．超声波使铝粉在碘甲烷中乳化成为胶体 C．超声波使反应物局部急剧升温
D．超声波使碘甲烷分解为碘和甲烷的速率加快
2．下列说法正确的是 ( )
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A．①②⑤B．③④⑥ C．③④⑤⑥D．②③④
3．下列判断正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1
的HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L－1的HCl反应的速率相同
4．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )
①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
5．(2007·广东高考)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
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