化学式总结

时间：2022-04-28 00:14:43

化学式大全总结

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　　第一篇:《初中化学必背化学式大全》

　　1.元素符号：

　　H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞碘 2.常见离子和化合物中元素的化合价：

　　H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价氢离子钠离子钾离子银离子铵根离子

　　Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价钙离子镁离子铜离子钡离子锌离子亚铁离子 Fe3+ Al3+ +3价铁离子铝离子

　　Cl- OH- NO3- -1价氯离子氢氧根离子硝酸根离子

　　O2- SO42- CO32- -2价氧离子硫酸根离子碳酸根离子 3.常见物质的化学式与名称：单质：

　　C:碳 S:硫 P:磷 Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银 O2:氧气 H2:氧气 N2:氮气 O3:臭氧氧化物：

　　CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 MnO2:二氧化锰 SO3:三氧化硫 H2O2:过氧化氢 CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Fe2O3:氧化铁 Al2O3:氧化铝 H2O:水 P2O5:五氧化二磷 Fe3O4:四氧化三铁酸：化学式大全。

　　HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸

　　碱:

　　NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙

　　KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 Cu(OH)2:氢氧化铜 NH3 .H2O氨水 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铁盐酸盐：

　　KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银 CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌 BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁碳酸盐：

　　CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠 BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵硫酸盐：

　　Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁 CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡 FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝 (NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠硝酸盐：

　　AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜 KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠钾盐：

　　KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾有机化合物：

　　C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷

　　九年级化学方程式分类：

　　1.碳充分燃烧: C+O2 2.碳不充分燃烧: 2C+O3.一氧化碳燃烧: 2CO+O2 4.产生一氧化碳: C+CO5.硫燃烧: S+O2 6.红磷燃烧: 4P+5O2O5 7.氢气燃烧: 2H2+O2点燃2O 8.铁燃烧: 3Fe+2O3O4 9.镁燃烧: 2Mg+O10.铝燃烧: 4Al+3O2O3 11.甲烷燃烧: CH4+2O2+2H2O 12.酒精燃烧: C2H5OH+3O2点燃2+3H2O 13.呼吸原理: C6H12O6+6O2

　　6CO2+6H2O

　　14.高锰酸钾制氧气: 2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑

　　15.氯酸钾制氧气: 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ △

　　16.过氧化氢制氧气: 2H2O2 MnO2 2O +O2↑ 17.水通电分解: 2H2O

　　2H2↑＋O2↑

　　18.氧化汞分解:2↑

　　19.实验室制氢气的原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20.镁或硫酸性质:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 21.铁或硫酸性质:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　22.铝或硫酸性质:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑

　　23.镁或盐酸性质:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24.锌或盐酸性质:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 25.铁或盐酸性质:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 26.铝或盐酸性质:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 27.酸或碱的性质:NaOH+HCl=NaCl+H2O 28.酸或碱的性质:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O 29.酸或碱的性质:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 30.酸或碱的性质:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 30.除铁锈的原理或金属氧化物与酸的性质:

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 31.制取CO2或CaCO3 作补钙药剂:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 32.碳酸盐或酸的性质:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 33.治疗胃酸过多症的原理:NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O 34.氯化钠与硝酸银反应产生白色沉淀:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 35.制取氢氧化钠的原理:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　36.氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色沉淀:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 37.制取水煤气的原理:C+H2O2+CO 38.氢气还原氧化铜:H2＋2O 39.碳还原氧化铜:C+2CuO2↑ 40.一氧化碳还原氧化铜:2 41.氢气还原氧化铁:Fe2O3+3H2O 42.碳还原氧化铁:2Fe2O3+3C2↑ 43.工业炼铁的原理:Fe2O3+3CO2

　　44.铁置换硫酸铜中的铜:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 45.铜置换硝酸银中的银:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 46.铝置换硫酸铜中的铜:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 47.生石灰制熟石灰:H2O+CaO=Ca(OH)2 48.碳酸不稳定:H2CO3=H2O+CO2↑

　　49.工业制生石灰的原理:CaCO2↑

　　50.检验CO2或澄清石灰水变浑浊原理:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 51.烧碱变质的原理:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 52.碱与非金属氧化物的性质:

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 53.非金属氧化物的性质：

　　H2O+CO2 =H2CO3 H2O+SO2 =H2SO3 H2O+SO3 =H2SO4

　　第二篇:《初中常见化学式大全》

　　初中常见化学式

　　? 常见的化学式

　　初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O23O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O22O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O22O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O22O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O22 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2化学式大全。

　　11：CO2 +H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2

　　13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl二、分解反应

　　15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO22 +O2↑ 1722↑+O2 ↑

　　1823 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO32↑ 三、置换反应

　　20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H22O 24、木炭还原氧化铜：2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH42+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H22 +CO

　　27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O33CO2↑ 其他化学式大全。

　　28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O22 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H522 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：2化学式大全。

　　32、一氧化碳还原氧化铁：232 33：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O 35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑

　　36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑

　　一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：

　　1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O23O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H22O 6. 红磷在空气中燃烧：22O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 8. 碳在氧气中充分燃烧：22

　　9. 碳在氧气中不充分燃烧：2（2）化合物与氧气的反应：

　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O22 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O222O

　　12. 酒精在空气中燃烧：C2H522+ 3H2O 二．几个分解反应：

　　13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2 2H2↑+ O214. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32O +CO2 15. 3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2MnO4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO2↑ 三．几个氧化还原反应：

　　19. 氢气还原氧化铜：H22O 20. 木炭还原氧化铜：2↑ 2 初三化学方程式大合集

　　21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：342↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：2

　　24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe232

　　25. 一氧化碳还原四氧化三铁：32 （1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

　　↑

　　27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2↑

　　29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑

　　32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑

　　（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu

　　36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水

　　37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 +3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水

　　43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O （5）酸+碱 -------- 盐+水

　　48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O

　　50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3 +3H2O

　　53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3 +3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4 +2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O

　　57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐

　　59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2 H2O +CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 +H2SO4 === Na2SO4 +H2O +CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐

　　65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH （8）盐+ 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 五．其它反应：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO4

　　76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H24 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2 化学方程式反应现象应用

　　2Mg+ O2剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg +O银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+ O红色金属变为黑色固体 2O3 银白金属变为白色固体

　　3Fe+ 2O剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O22Fe2O3

　　C+ O22 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O22 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.

　　2H2 O22O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料

　　2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+ 2O2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+ 5O22O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验

　　2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水

　　Cu222O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH4HCO3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳

　　Zn+ H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气